长春2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的物质是___（化学式），其中所含化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”)。

(2)a、d两种元素可形成两种化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为___。

(3)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___（填离子符号）。

(4)d、m对应的阴离子还原性由强到弱顺序为___（填离子符号）。

(5)用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程：___。

(6)写出k的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___。

3、原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。

则：

①溶液中OH-移向____电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH________。（填增大、减小或不变）

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极：______________。

4、Ⅰ.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算

(1)5min末A的物质的量浓度为__________mol/L。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_________mol/(L·min)。

(3)化学方程式中x值为__________  。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。

其中反应速率最快的是__________(填编号)。

II.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

(5)下列说法正确的是________ (填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置    B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少  D.两烧杯中溶液的酸性均减弱

(6)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。

5、火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。

（1）根据所学知识，进行科学分析，下列说法正确的是________。

A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸

B．稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒

C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物

（2）某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入__________溶液（填“BaCl2”或“AgNO3”）产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。

（3）“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2_____+2CO2。

6、在一个恒容反应器中发生反应：，该反应的平衡常数随温度的变化如表：

(1)该反应的正反应为______反应填“吸热”或“放热”。

(2)830℃时，向反应器中投入1mol 、2mol 、x mol 和 发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是______。

(3)若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是______填序号。

①体系的压强不再发生变化               

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变       

④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤消耗1mol 的同时，生成1mol

(4)如图表示该反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中时刻发生改变的条件可能是______写出两种。

7、写出下列物质的分子式或结构简式：

（1）1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气：__________。

（2）分子式为CmH20的烷烃中m为________。

（3）碳、氢原子个数之比为2∶5的烷烃的分子式为__________，它的同分异构体的结构简式为__________。

8、在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g) ΔH＜0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)

(1)下列措施不能提高反应速率的是_______。

A．升高温度

B．加入适量X

C．增大压强

D．及时分离出Y

(2)反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=_______，X的转化率为_______；

(3)图中c点对应的速率关系是v(正)_______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)；

(4)反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)。

9、(1)①Ca(ClO)2的名称为____________；

②磁铁矿主要成分的化学式为____________。

(2)请按要求完成相应的方程式：

①金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________。

②铜与浓硫酸混合加热的化学方程式____________。

③用离子方程式说明用磨合玻璃塞的试剂瓶不可装NaOH溶液的原因：____________。

④用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式____________。

10、已知反应：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。当有0.2molHCl(g)生成时放出8.1kJ的热量。

其能量变化示意图如图：请回答：

（1）该反应的热化学方程式是_____。

（2）由上述数据判断断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为_____kJ。

11、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。回答下列问题：

(1)你认为__________(填“是”或“不是”)所有氧化还原反应都可以设计成原电池。

(2)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示图1装置工作时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(填字母)_____。

a.铜棒的质量   b.c(Zn2+)     c.c(H+)      d.c()

(3)某同学依据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示；

①负极的材料是_______，发生的电极反应为________。

②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了10.8g，则该原电池反应共转移电子的物质的量是_______mol。

(4)甲烷燃料电池是一种新型高效电池。电池原理如图所示。该电池总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则正极反应式为__。

12、实验室制取氯气的装置如图所示：

(1)实验原理：______________。

(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。

①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。

③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排__________的方法，原因是_____________。

④其中F的作用是_____________。

⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口，若试纸______，则证明已集满。

13、（1）已知：1molH2燃烧反应过程中能量变化如图，且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1，请写出H2燃烧热的热化学方程式：___。

（2）如果向100mL0.4mol·L-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量，请写出稀盐酸与氢氧化钡溶液中和热的热化学方程式：___。

（3）利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H

已知反应中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H=___kJ•mol-1。

（4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)    △H=-akJ·mol-1(a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)    △H=-bkJ·mol-1(b＞0)

若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反应生成N2)的整个过程中转移电子的物质的量为__mol，放出的热量为__kJ（用含有a和b的代数式表示）。

14、工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：

(1)试剂A为____(填名称，下同)，试剂B为____。

(2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti____Cu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反应的离子方程式为____。(已知Ti在化合物中一般显+4价)。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：

若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明Ti____Mg(填“＞”、“＜”或“=”)。请写出该电池的负极的电极反应式：____。

15、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下:

(1)“溶解”步骤反应的离子方程式为_______．温度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量减少、Cu的转化率降低，若低于50℃ ，_____

(2)“反应”步骤生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为_________。反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如图所示:

判断反应的最佳条件: pH为___、反应时间为____h。

(3)检验Cu2(OH)2CO3洗涤是否完全的方法是____________________

(4) Cu2(OH)2CO3也可以表示为CuCO3·Cu(OH)2。 查阅文献，上述反应条件下还可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。为测定产品的纯度[产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数]，取10.97g干燥样品，400℃左右加热，测得固体质量随时间变化关系如图所示。

已知: 8.00g固体为黑色纯净物。

有关物质的摩尔质量如表：

请计算产品的纯度(写出计算过程，结果保留3位有效数字)。______