无锡2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知：乙烯是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，试回答下列问题：

(1)乙烯分子中共面原子有_______个，若要除去甲烷中混有的乙烯，可将混合气体通入_______中将其除去。

(2)聚乙烯是一种高分子化合物，写出生成聚乙烯的方程式_______。

(3)若将乙烯通入紫色高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为_______。

(4)甲烷也是石油裂解气的成分，甲烷的二氯代物有_______种，该事实能明_______。

(5)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。

你认为上述两位同学的方案中，合理的是_______(选填“甲”或“乙”)，

3、请写出电子式

（1）原子的电子式

H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____

（2）离子的电子式

①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____   钙离子____

②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____

③复杂阴、阳离子：铵根离子____   氢氧根离子____ 过氧根离子()____

（3）离子化合物的电子式

NaCl____ CaO____ CaCl2_____  CaF2 ____  Na2O ____  Na2O2____

4、I．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为___________。

(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为__________。

II．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。则电极a是电池的________(填“正”或负“)极，电子从该极______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为___________。

5、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：________；

(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4 (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

③氢化物的还原性：H2O_______H2S (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

④原子半径比较: N______Si (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。

A.优良的催化剂   B.半导体材料 C.合金材料 D.农药

6、依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为______________。

7、用所学的化学知识填空

（1）用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是______________(填字母)；

A．稀硫酸     B．NaCl溶液   C．紫色的石蕊溶液

（2）12C和13C互称为_______________（填“同素异形体”或“同位素”）；

（3）油脂，淀粉，葡萄糖，蛋白质四种物质中不能水解的物质是______________；

（4）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe2O3发生铝热反应的化学方程式：______。

8、某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________

A.增大容器容积  B.移走部分Y  C.通入大量X D.升高温度 E.加催化剂

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:

①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min)   ③v(Z)=8 mol/(L·min)  

其中反应速率最快的是________(填编号)。

(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。

a.混合气体的密度不变

b.混合气体的压强不变

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d.X的浓度保持不变

e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

9、某温度时，在一个的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为__________。

(2)反应开始至，以气体X表示的平均反应速率为__________。Y的转化率为__________，反应开始时与末时压强之比为__________。

10、图是铜-锌原电池原理图：

(1)X极是__极(填正或负)发生____反应(填氧化或还原)。

(2)Y极的电极反应：___；原电池的总反应：___；电流的流动方向：___

11、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________________

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为__________________、_______________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________（大、小、相等）。

12、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。

(1)图中仪器A的名称是____。

(2)甲同学实验步骤：连接仪器、______、加药品、滴入试剂。

(3)①图中仪器A中盛放试剂为硫酸，C中的盛放试剂为_______溶液。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素强的实验现象是___

13、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

（1）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是__________________。

（2）反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min），NO的转化率为________，此温度下达到平衡常数为________________。

（3）下列说法正确的是______。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

14、矿物资源的利用有着非常重要的意义。工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2) 冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体 A 中的大气污染物主要成分是 __________________。

(2)用稀 H2SO4浸泡熔渣 B, 取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____________（填离子符号），检验溶液中还存在 Fe2+的方案是：_________。

(3)工业上用黄铜矿冶炼铜的化学方程式可表示为：8CuFeS2 + 21O28Cu+ 4FeO+ 2Fe2O3 +l6SO2 , 其中CuFeS2中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______________（填元素符号），每生成 64gCu 转移的电子数为 ____________（用N A 表示）。

(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 _______________________。

15、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

(1)现代化学中，常利用____上的特征谱线来鉴定元素。与Zn同区、同周期元素基态原子的核外电子简化排布式是____。

(2)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背____；甲基呋喃和甲基吡咯所含的非金属元素中，电负性最大的是_____（填元素符号）。

(3)由H、C、N形成的CH2=CHCN分子中碳原子轨道的杂化类型是____，1mol CH2=CHCN 分子中含π键的物质的量为_______mol。

(4)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中与Zn2+形成配位键的原子是____（填元素符号）；与NH3分子互为等电子体的阳离子为_____。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

①磷化硼晶体晶胞如左下图甲所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为__ 。

②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中表示P原子的投影），用画出B原子的投影位置____。

(6)如下图为铜与氧（O）、钇（Y）、钡（Ba）形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图（i）所示，该结构中有平面正方形（CuO4）和四方锥（CuO6）结构单元如图（ii）所示。

①该超导体材料的化学式为_______。

②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为___。