丹东2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

(1)蛋白质、淀粉、脂肪三类营养物质中水解的最终产物能与新制Cu(OH)2 悬浊液反应的是______，制造肥皂的主要原料是______。

(2)蛋白质水解的最终产物是______。

(3)下列有关说法中正确的是______。

A.蛋白质中只含C、H、O三种元素

B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

C.糖类并不都有甜味

D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

E.甘油可通过油脂的水解获得

(4)淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生______。

3、（1）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。负极电极反应式为________________________________________________。总反应的离子方程式为_____________________________________________。

（2）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。

4、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；

(2) Ca的最外层电子数为___________；

(3)C和O中，原子半径较大的是________；

(4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

A．硼   B．氮   C．碳   D．氟

(5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和__________（填化学式）；

(6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；

(7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，16O、17O的关系为__________。

(8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。

(9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

5、按要求完成下列填空

（1）书写下列物质电子式

①Cl2：_______________；  ②CO2：_______________；  ③NaOH：_______________；

④Na2S：_______________；  ⑤H2O2：_______________；

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

①MgCl2：___________________________________________________；

②H2O：_____________________________________________________；

6、（1）在短周期元素中：

①元素周期表IA族中金属性最强的元素（符号）是____，与水反应最剧烈的VIIA族中的非金属元素的（符号）是___；

②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素名称是__，最外层电子数为电子层2倍的元素名称有____。

（2）已知某主族元素的原子结构示意图如图，Y在周期表的位置为___。

（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为__。

（4）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

已知X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，回答下列问题：

①Z元素的原子结构示意图为___。

②与Y同主族的下一周期元素的原子序数是___。

③X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生的化学反应方程式___。

7、根据元素周期表回答下列问题：

（1）自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是__，非金属性最强的元素是__。

（2）在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__。

（3）卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是__。

8、化学反应一定伴随能量变化。

（1）将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到______气味，用手触摸烧杯底部感觉________，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯___。 说明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式_________

（2）NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热_____（填 “相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释）_____

（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是________（填序号）

①提高燃料的着火点，②降低燃料的着火点，③将固体燃料粉碎，④将液体燃料雾化，⑤将燃料煤气化处理，⑥通入适量空气

9、(1)在NaCl、NaOH、N2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是________，只含有极性键的是_______，只含有非极性键的是_______，既含有离子键又含有极性键的是________，既含有极性键又含有非极性键的是____________。

(2)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：Na2O熔化时被破坏的化学键是__________。HCl溶于水时破坏__________。酒精溶于水时破坏__________。

10、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。回答下列问题：

(1)你认为__________(填“是”或“不是”)所有氧化还原反应都可以设计成原电池。

(2)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示图1装置工作时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(填字母)_____。

a.铜棒的质量   b.c(Zn2+)     c.c(H+)      d.c()

(3)某同学依据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示；

①负极的材料是_______，发生的电极反应为________。

②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了10.8g，则该原电池反应共转移电子的物质的量是_______mol。

(4)甲烷燃料电池是一种新型高效电池。电池原理如图所示。该电池总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则正极反应式为__。

11、工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) 合成氨气。

已知在1×105 Pa和25 ℃时，拆开1mol N≡N键和1mol H—H键所需能量分别为946 kJ和436 kJ，生成1mol N—H键放出的能量为391 kJ。回答下列问题：

(1)根据上述数据判断，在1×105 Pa和25 ℃时，工业合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；每消耗1 molN2，反应放出或吸收的热量Q1为________kJ；1 molN2和3 molH2在该条件下反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q2 kJ，则

Q2________Q1(填“>”“<”或“＝”)。

(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是________(填序号)。

a．升高温度，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡移动      

b．升高温度，υ(正)增大，υ(逆)减小，化学平衡移动    

c．充入一定量的氮气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动

d．充入一定量的氩气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动

下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。

a．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

b．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2     

c．容器中气体的密度不随时间而变化            

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 

(3)一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度(T)、不同时间段内，容器中NH3的物质的量数据如下：

表中x、y的大小关系为x________y。(填“>”“<”“＝”“≥”或“≤”)。

12、某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________(填序号)。

A．铝与Cl－反应，铝与SO42-不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

请设计一个简单实验验证你的选择：________________________________________。

(2)铝片表面出现的暗红色物质是____________，放出的气体是________。

(3) 某同学为使铝片与硫酸铜溶液反应加快，把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中，写出该过程反应的离子方程式_____________。

13、已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1

试回答：

(1)CO的燃烧热ΔH＝________。

(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1

CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1

则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________ kJ(用含a或b的代数式表示)。

14、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为________

（4）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol

途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

15、硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）为原料生产ZnSO4·7H2O的流程如图：

(1)“滤渣A”的主要成分是__。

(2) “反应Ⅰ”中，先加入NaClO反应的离子方程式为__。

(3) “反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节合适的pH，则“滤渣B”的主要成分是__（填化学式）。

(4) “反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是__。

(5)已知ZnSO4溶液的溶解度随温度变化如图，从“滤液”中分离出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸发溶剂；b．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；c．在100℃蒸发溶剂；d．冷却至室温；e．过滤。以上操作的正确顺序为：__（操作可重复使用）。

(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为___(填字母标号)。

a．ZnSO4·H2O b．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO