日喀则2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

(3)下列几种物质：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有离子键的是(选填序号，下同)_________；只含有极性共价键的化合物是________；   

(4)HClO的结构式______，I2的电子式______。

(5)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 _____；

(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大  ②HCl的酸性比H2S的强  ③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS   ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S

3、指出下列物质或微粒之间的相互关系(用下列选项填空，填写字母)。

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体

(1)CH3OCH3和CH3CH2OH互为__________，

(2)丙烯和乙烯互为__________，

(3)白磷和红磷互为__________，

(4)12C和14C互为__________。

4、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、④元素的原子按1∶2组成化合物的电子式：（用元素符号表示）_________________。

（2）⑤、⑧元素的化合物的用电子式表示形成过程：___________________________。

（3）①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示）_____________。

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。

（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO2　　　　　b．FeCl3 c．Na2SO3      d．KMnO4

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________

5、现有下列物质：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH； 请用序号填空：

（1）只含离子键的物质是______________；

（2）既含离子键又含共价键的物质是____；

（3）只含极性键的物质是______________；

（4）属于共价化合物的是______________；

（5）既含离子键又含非极性键的物质是______ ；

（6）不存在化学键的物质是__________ 。

6、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此反应为放热反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，υ(H2)=_______mol·L-1·min-1；

(2)某同学记录了1～12分钟内CH3OH物质的量的变化，实验记录如下(累计值)：

反应速率变化最大的时间段为 _______；原因是_______；

A.0～1        B.1～3          C.3～6            D.6～9

(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)；

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(4)平衡时CO2的转化率为_______。

7、离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中。（______）

A.正确   B.错误

8、(1)在①NH4Cl ②H2 ③CaCl2 ④O2 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦D2 ⑧O3 ⑨12C ⑩14C(填序号，下同)只含有离子键的是______________ ，属于同素异形体的是____________ ，属于离子化合物的是_________________。

(2)联氨(又称肼 N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨分子的电子式为_____________，结构式为________________。 

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为 NaCl)，反应的化学方程式为______________。

9、某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________

A.增大容器容积  B.移走部分Y  C.通入大量X D.升高温度 E.加催化剂

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:

①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min)   ③v(Z)=8 mol/(L·min)  

其中反应速率最快的是________(填编号)。

(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。

a.混合气体的密度不变

b.混合气体的压强不变

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d.X的浓度保持不变

e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

10、下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

(1)第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是___________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(2)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式，下同)；具有两性的是___________。加热时，碳单质能与S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式___________。

(3)下列判断正确的是___________(填标号)。

A．最低负化合价的绝对值：P＞S

B．非金属性：P＞N

C．离子半径：Mg2+＞O2−

D．还原性：S2−＞Cl−

11、观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为______。

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L-1500mL的稀硫酸，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线流入铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质，溶液体积变化忽略不计)______、________。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

12、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

(1)写出乙酸分子中官能团的名称______；制备乙酸乙酯的反应类型______；

(2)写出制备乙酸乙酯反应的化学方程式______；

(3)浓硫酸的作用是作吸水剂和______；

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、______，将饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯分离的方法用 ______

(5)写出用装置b制备乙酸乙酯的优点是______和______。

(6)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有18O的分子有______。

A.1种     B.2种     C.3 种     D.4种

13、同一周期相邻的A、B两种短周期元素，A的最高价氧化物化学式为A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L的盐酸完全反应。通过计算，判断B在元素周期表中的位置______。

14、利用下图所示装置探究电化学反应原理。

回答下列问题：

(1)上述装置中的正极材料是___ (填化学式)；乙池中Pt电极上的电极反应方程式为____。

(2)该装置工作过程中，盐桥中的Cl-移向____溶液(填“ZnSO4”或“CuSO4”)。

(3)若起始时甲池中两电极的质量相等，反应一段时间后两电极的质量差为25.8 g，则电路中通过的电子的物质的量为____mol。

(4)若将甲池换成以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池，则负极的电极反应式为___。

(5)若将甲池中的ZnSO4溶液换成CuSO4溶液，用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池右侧烧杯中c(Cu2+)___ (填 “增大”“减小”或“不变”)。

15、氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性陶瓷产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。

(1)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_________。

(2)现用四氧化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为____。

(3)沸石是一种含结晶水的、具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为_________。