青岛2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为______，在相同条件下的体积之比为_____。

(2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为__________。

3、到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①-⑨在周期表中的位置如表所示(序号代表对应的元素)。

(1)②在周期表中的位置__。

(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是__。(用元素符号表示)

(3)⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序是__。(填化学式)

(4)①分别与②③④⑤形成的化合物中，最稳定的物质是__(填化学式)，①与④形成的化合物比①与⑧形成的化合物沸点高，原因是__。

(5)能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为__。

(6)化合物甲是元素③形的最简单氢化物，甲的电子式是__。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__。

4、Ⅰ.某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应物为____________生成物为_____________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________________；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________；

(4)当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___________极，电极上发生的是___________反应（“氧化”或“还原”）。银为___________极，电极反应式是_________________。

5、下列物质：①Ar   ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO   ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只存在共价键的是___________，离子化合物有___________

(2)N2的结构式为_____________Na2O2的电子式为____________

(3)用电子式表示MgF2的形成过程____________

6、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

回答下列问题

(1)写出a单质的电子式________。

(2)画出b的原子结构示意图：__________。

(3)写出c单质和水反应的化学方程式：__________。

(4)金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因______________

(5)已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是______。

①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有还原性

③气态氢化物的稳定性比e元素的弱

7、按要求写出有关反应的化学方程式

（1）Cu与浓硫酸反应________________________________。

（2）氨的催化氧化反应________________________________。

（3）碳和浓硝酸的反应________________________________。

（4）实验室制取氨的反应________________________________。

（5）过量的铁和稀硝酸的反应________________________________。

8、在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+BxC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：

（1）x值等于___。

（2）平衡时B的浓度为___。

（3）生成D的反应速率___。

（4）试计算反应前和平衡时气体压强之比为：___。

9、某粒子的结构示意图为：

试回答：

(1)当x－y=10时，该粒子为________(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。

(2)当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)：_______、________、_______、_______。

(3)比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性______________(填氢化物的化学式)。

(4)比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)________________________________。

10、已知：2NO2(g)N2O4(g)。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：

（1）25min时，增加了__(填化学式)；

（2）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___。

11、按要求填空。

(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。

①金刚石和石墨

②D和T

③12C和13C

④O2 和O3

⑤CH4 和CH3CH2CH3

⑥CH2 = CHCH3  和CH2 = CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3  和CH3(CH2)3CH3

⑧和

同系物：___________；同分异构体：____________。

(2)现有：①干冰  ②金刚石   ③NH4Cl  ④Na2S四种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_____(填序号)；NH4Cl中存在的化学键类型为____________。

(3)向一定量的Fe、FeO 和Fe2O3  的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(标准状况下)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为_____mol。

12、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

（1）在30mL的大试管 ①中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

（2）按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；

（3）待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层；

（4）分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

 请根据题目要求回答下列问题：

（1）配制该混合溶液时，浓硫酸、乙醇、乙酸的滴加顺序是：_______。写出制取乙酸乙酯的化学方程式 ________。

（2）试管②中所加入的物质是：________，作用为_________。 

A．中和乙酸和乙醇；

B．中和乙酸并吸收部分乙醇；

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出；

D．加速酯的生成，提高其产率。

（3）步骤（2）中需要小火均匀加热，温度不能太高，其主要理由是：_____（答一条即可）。

（4）分离出乙酸乙酯层所用到的主要仪器是________；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：_______。

A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰 D．NaOH固体

13、已知反应：5KI＋KIO3＋3H2O=3I2＋6KOH。其中，还原剂是____________（填化学式）。若反应中消耗1molKIO3，则生成I2____________mol，转移电子的物质的量为____________mol。

14、氢能是一种新型能源，氢氧燃料电池的能量转化效率高。某学习小组设计如图A所示的氢氧燃料电池装置，电流由石墨极(C极)经外电路流向铂极(Pt极)。

请回答下列问题:

(1)向图A装置中充入氢气的一极是____(填“铂极”或“石墨极”)，电子流向是________

(2)A装置在能量转化过程中，负极的电极反应式为________

(3)若A装置消耗11.2L氧气(标准状况)，理论上有____molH+从交换膜________侧向________侧迁移(填“左”或“右”)。

(4)某金属合金是优质储氢材料，金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)具有广泛应用价值。如图B以KOH为电解质，电池反应为NiOOH+MHNi(OH)2+M。在放电时正极的电极反应式为________。

15、烃A和甲醇都是重要的化工原料。石油裂解可获得A，已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如图的关系。

(1)A的分子式为________；F的结构简式为________；反应①的反应类型是________ 。

(2)写出反应B→C的化学方程式：___________。

(3)E有多种同分异构体，其中属于酯类的有_____种。G是E其它类别的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的结构简式可能为：__________(任写一种)。

(4)在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V(CO2)与时间关系如图：

①由图象分析，化学反应速率最快一段是_______。

②为了增大上述化学反应开始时的反应速率，欲向溶液中加入适量下列物质或采取如下操作，你认为可行的是____(填写序号)。

A.更多的稀盐酸     B.饱和氯化钠溶液      C.较浓盐酸         D.提高反应温度

(5)在一定条件下合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为：CO2+3H2⇌CH3OH(g)+H2O。将a mol CO2与bmol H2充入容积为0.5 L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0～tmin内CO2的反应速率为________mol/(L·min)。[X的反应速率=]