贵港2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

(1)写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___。

(2)该氢氧燃料电池每转移0.1mo1电子，消耗标准状态下___L氧气。

3、欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是：__________

①K2CO3 ②KCl    ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O      ⑤NH4Cl

4、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ；P(s，白磷)=P (s，红磷) ；由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_______PH3(填“>”或“＜”)。沸点：N2H4_______P2H4(填“>”或“＜”)，判断依据是_______。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___(填序号)。

a.不能与NaOH反应         b.含离子键      c.含共价键     

(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_____。

(5)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为_____、_____，制得等量H2所需能量较少的是____。

5、某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1) CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________；

(2)现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____；

(3)要加快气体产生的速率，还可采取的方法有________，________(答两种)；

(4)若该同学用2L 稀硫酸溶液进行实验，2min后，发现金属Zn的质量减少了6.5g，则这段时间v(H2SO4)=______。

6、(1)下列几组物质中，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，属于同种物质的是______。(用序号填空)

①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④和  ⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

(2)硫酸的性质有：A.强氧化性；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

①实验室干燥氢气______；

②浓硫酸与金属铜的反应______；

③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生______

(3)①CO2②CH3CH3③Na2O2④H2O2⑤NH4Cl⑥NaOH。试用以上编号填空：属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是______；

7、用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，请回答下列问题：

(1)能判断该反应已达化学平衡状态的标志是___（填字母）。

A.CO2百分含量保持不变

B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1

C.容器中混合气体的密度保持不变

D.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

(2)现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___。

②平衡时甲醇的体积分数为___；CO2的转化率为___。

(3)以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2KCO3+6H2O。通入氧气的电极为燃料电池的___（填“正”或“负”)极，负极发生的电极反应式为___。

8、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。

（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=________（忽略溶液体积变化）。

②反应速率最大的时间段(如0s～10s......)为_______，可能原因是______。

③反应速率最小的时间段为________，可能原因是_________________________________。

（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是____________(填相应字母)；

A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液

（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_____________________________。

9、(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的符号__________。

(2)画出Si原子的原子结构示意图 ________________________。

(3)写出H2O的电子式 ________

(4)第34号元素在元素周期表中的位置____________、____________。

10、化学变化中既有物质变化，也伴随着能最变化。

（1）在一定的温度下，X、Y两种气体在一个2L的密闭容器中发生反应生成气体Z，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①该物质变化的化学方程式为_______________________

②2min内Z的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。

③该反应进行到2min后，_______________。（填标号）

a.反应已停止

b.X的消耗速率大于Y的生成速率

c.Y的正反应速率等于逆反应速率

d.反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

（2）下图所示装置能将化学反应中的能量转化为电能。

①电解质溶液为稀H2 SO4时，Mg是该电池的______________（填“正”或“负”）极。

②电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极上的电极反应式为___________________________。

11、下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是___________。

(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(3)③和④原子中，原子半径较大的是___________(填元素符号)。

(4)常用作半导体材料的是___________(填名称)。

(5)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________(填化学式)。

(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是___________(填元素符号)。

(7)元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是___________(填化学式)。

(8)结构简式为的有机物分子式是_____，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶(H)=________。

12、利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为_____，干燥管 D 的作用为_____。

(2)若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B 中装有固体，则 A中试剂为______，观察到 C 中溶液_____(填现象)，即 可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶 液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A中加盐酸、B 中加、C 中加溶液。观察到 C 中溶液_____(填现象)，即可证明。但有的同学认 为盐酸具有挥发性，HCl可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。

13、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___　；

（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。

14、乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。

(1)反应①的化学方程式是 ____________________。

(2)B的官能团是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是__________。

(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G, 装置如图所示。

i.甲试管中反应的化学方程式是 __________；反应类型是_________。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。

iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，如果实际产率为60%,实际得到G 的质量是__________ g。(已知：实际产率＝ 实际得到质量／理论计算质量)

(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH  )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。

a.与乙酸互为同系物

b.能发生加成、酯化、氧化反应

c.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2

d.一定条件下能发生加聚反应，生成

15、应用电化学原理，回答下列问题。

(1)上述三个装置中，负极反应物在化学性质上的共同特点是_____。

(2)电池装置中，盐桥中盛装浸有高浓度电解质溶液的琼脂，要求该电解质溶液中阴、阳离子扩散速率相近，即电迁移率(u∞)尽可能相接近。已知K+、Cl-、NO的电迁移率(u∞×108/m2•s-1•V-1)分别为7.62、7.91、7.40，但是本实验盐桥中的电解质选择KCl而不选KNO3的可能原因是_____。甲中电流计指针偏移时，盐桥中离子移动的方向是______。

(3)乙中正极反应式为______，当消耗氢气的体积为22.4L(标准状况下)时，理论上导线中转移电子的物质的量为_____。若将H2换成CH4，则负极反应式为______。

(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，电解质溶液的pH值会_____(填“升高”或“降低”或“不变”)。进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池的______极相连接(填“正”或“负”)。