宁波2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）①写出重晶石的化学式：____________；

②写出甘油的结构简式：____________。

（2）写出FeCl3与KI反应的离子方程式：____________。

3、现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④CH4  ⑤CO2　⑥MgF2　⑦NH4Cl

(1)只由非极性键构成的物质是_____(填编号，下同)；

(2)由离子键和极性键构成的物质是_____；

(3)属于共价化合物的物质是_____；

(4)上述物质为强电解质的有_____，非电解质的有_____；

(5)写出⑤的结构式_____。

4、(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___；互为同素异形体的是___；互为同分异构体的是___；互为同系物的是___。

(2)在以下晶体中：①O2；②Ar；③金刚石；④NH4Cl；⑤NaOH；⑥MgCl2；⑦H2SO4；⑧Na2O2；微粒作用力只存在共价键的是___(填序号，下同)，只存在离子键的是__，既有共价键又有离子键的是__，属于共价化合物的是__，晶体中只存在一种微粒作用力的是__；

(3)有以下几个化学反应①CaO+H2O=Ca(OH)2；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是__，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是__。

5、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．该反应的化学方程式为SO2+2CO═2CO2+S．请判断该反应式写的是否正确。_____

6、铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，T13+与Ag在酸性介质中发生反应T13++2Ag=Tl++2Ag+

(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中的位置为_____。

(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

A.镓      B.氮      C.碳      D.氟

(3)下列推断正确的是____（填序号）。

A.单质的还原性：Tl>Al            B.原子半径：Al>T1

C.碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3          D.氧化性：T13+>Ag+

E.Tl+最外层只有1个电子            F.Tl能形成+3价和+1价的化合物

(4)在元素周期表中，相邻周期左上方与右下方呈对角线关系的两元素性质相似。X元素是与铝处于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_________。

7、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：

① ② ③ ④

(1)半径最小的是_______；

(2)只有最低负化合价的是_______；

(3)只有还原性的是_______；

(4)只有氧化性的是_______。

8、利用原电池原理可以探究金属的活动性。

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片做___极(填“正”或“负”)，锌片上发生的电极反应式是___；银片上发生的电极反应式是__。

(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g。此时产生标准状况下氢气的体积为___L，通过导线的电子的物质的___量为mol。

(3)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是___。(填序号)

9、下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、CaF2，只含有共价键的物质是_______；只含有离子键的物质是_____；既含有离子键，又含有共价键的物质是______．

10、以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。

请根据要求回答下列有关问题：

（1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。（填序号）

（2）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有的阳离子是______，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。

（3）检验②溶液中阳离子的试剂是________________，证明其存在的现象是____________。

（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________ nm。

11、卤族元素包括___________元素，它们原子的最外层都有__________个电子，在化学反应中易得到__________个电子，因此均体现出较强的氧化性；但从F到I,电子层数依次增多，原子半径逐渐__________，原子核对最外层电子的引力逐渐__________，所以非金属性逐渐_________，单质的氧化性逐渐__________。

12、某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。

(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是__。

(2)①中湿润的红色石蕊试纸变为__色。

(3)向②中滴入浓盐酸，现象是___。

(4)甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置，

采用上述装置，用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为__(填“能”或“不能”)。

13、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_______。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量_______。

(4)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

14、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

(1)写出CuO、Cu2O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：______、______。

(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。

(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为______。

(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为______。由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、______、过滤、冰水洗涤、______。

15、三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3，提取工艺流程如下：

已知：①As2O3为酸性氧化物；②As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，故加入FeSO4，的目的是除去过量的S2-。

回答下列问题：

(1)废水中H3AsO3中砷元素的化合价为____

(2)“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为_____

(3)“碱浸”的目的___________，“滤渣Y”的主要成分是___________。(写化学式)。

(4)“氧化”操作的目的是___________(用离子方程式表示)。

(5)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3然后将“还原”后溶液加热，H3AsO3分解为As2O3。某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下气体X的体积是___________L。

(6)砷酸钠(Na3AsO4)可用于可逆电池，装置如图1所示，其反应原理为AsO+2H++2I-=AsO+I2+H2O。探究pH对AsO氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时，盐桥中K+___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，c点时，负极的电极反应为___________。