镇江2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(2)投入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(3)电子从_______(填“Al”或“Cl”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

(4)总反应方程式：_______。

3、如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中：

（1）锌片上的现象是______，电极反应为________。

（2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。

（3）电子由________经导线流向_____________。

（4）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______。

4、下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。

（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。

（3）④与水发生反应的化学方程式是________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。

5、1mol烃在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准状况下168L氧气。通过计算确定该有机化合物的分子式______。

6、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。

(1)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快______________________________________。

(2) 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢______________________________________。

(3) 夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象___________。

7、C、O、Na、Al、Si、S、Cl是生活中常见的几种元素。请回答下列问题：

(1)铝在元素周期表中的位置为______。

(2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的电子式为______。

(3)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

①仪器A的名称为______，仪器D的作用为_______。

②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加淀粉KI溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明，反应的离子方程式为______。

8、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。

（2）Y是_____W是____（填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

9、某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_________。

(2)反应开始至2 min， X的转化率为____。

(3)在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是________(填序号)。

①降低温度        ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂     ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

10、某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：

（1）下列叙述中正确的是___。

A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极

B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生

C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小

D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢

（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。

（3）关闭开关K后，则该装置为___(填“原电池”或“电解池”)，锌极为___极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。

11、（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：

H2O__；MgBr2__；

（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：

CO2_；Na2O2__；H2O2___。

12、请用你学到的化学知识填空。

Ⅰ．实验室可用下图装置对铜与浓硫酸的反应进行探究。

(1)加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_______。

(2)将产生的气体通入品红溶液中的现象_______，通入紫色石蕊溶液中的现象_______。

(3)某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，如果把产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为_______t。

Ⅱ．实验室制氯气可用下图装置，并进行氯气性质实验。

(4)写出实验室制备氯气的化学方程式：_______。

(5)将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉，写出此反应的化学方程式_______。

(6)将氯气通入KBr溶液中可发生置换反应，写出反应的离子方程式_______；通过单质之间的置换证明氧化性Cl2_______Br2(填“＞”，“＜”或“＝”)。

13、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、双碱法是常用的烟气脱硫法。

上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理_______、_______(涉及两个反应方程式)。

(2)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O； 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______mol·L-1。

②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO2和NO物质的量之比n∶m=_______。

(4)将一定浓度的硝酸与32.64 g铜反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为_______。

14、海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．       

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。（填具体操作名称）       

（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2 ， 试剂①可以选用________。

②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________。

A．Mg（OH）MgOMg          B．Mg（OH）MgOMg

C．Mg（OH）2MgCl2Mg       D．Mg（OH）2MgCl2Mg

（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）______________________________；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是___________；

③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成，检验SO42﹣的方法是____________________________；

④C装置的作用是______________________________________________。

15、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题 ：

（1）甲池中，右室的KOH的作用是 _________。当有l mol电子经过外电路时，左室中减少_______mol 离子。

（2）乙池中A电极的名称为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）,其电极反应式为________，电键闭合10min后，B极质量增加4.32g, 甲池中理论上消耗空气的体积为_____________mL（标准状况下，假设O2占空气的体积分数为20%）,若要使乙池中的电解质溶液完全恢复原状，则加入的试剂可以是：_________。

（3）电键闭合10 min 后， D电极附近的pH 将________（填“增大”“减小”或“不变”）；若C电极上产生的气体，用丙池反应后的溶液将其完全吸收，则生成的消毒液的有效成分的质量分数为____________。（用算式表示，不要求计算结果，但有单位的数据须带上单位。）