赤峰2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、电化学自伏打电堆开始，便不断地推进化学学科的发展。伏打电堆示意图如图所示：

（1）将Zn片和Ag片用浸泡有盐溶液的纸片隔开，就可以产生电流，该装置的电流方向是_________（填“Zn→Ag”或“Ag→Zn”）

（2）利用伏打电堆产生的电流，戴维开创了电化学研究，制得并发现系列新元素，请写出电解制Na的化学方程式：______________。

（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O，现设计如下图所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时，铁电极的质量减少11.2 g。

则A是铅蓄电池的_____（填“正”或“负”）极，写出铅蓄电池放电时的正极反应式：______，如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是_____（填序号）。

a．两个U形管中析出的气体体积

b．两个U形管中阳极质量的减少量

c．两个U形管中阴极质量的增加量

3、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________

元素E的原子结构示意图为________________

（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：

______________________________________________________________________________

（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为___________________________________________________， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）____________________________________。

4、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用________和________的方法除去。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用_____________的方法。

5、根据所学知识，回答下列问题:

(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

(3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。

6、在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率(D))为0.1mol·L-1·min-1。计算：

（1）前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为__。

（2）化学方程式中n的值为__。

（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是__(填序号)。

7、X为某短周期元素，含X的化合物能发生如下的反应：XO3n—+2X2—+6H+=3X↓+3H2O。请分析以上反应，并回答下列问题：

（1）n=__________，

（2）XO3n—中元素X的化合价为__________，

（3）如果X是短周期元素，请写出X在元素周期表中的位置：__________。

8、浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是①沸点高、难挥发②酸性③吸水性④脱水性⑤强氧化性

9、根据下列微粒回答问题：① 11H  ② 21H  ③ 31H  ④ 14C  ⑤ 14N  ⑥16O  ⑦ 35Cl2  ⑧ 37Cl2

(1)以上8种微粒共有_____种核素，涉及_____种元素。

(2)互为同位素的是__________（填序号）。

10、如图为某原电池装置：

(1)若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，则铁片为______极(填“正”或“负”)，A极电极反应式为_______，是_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(2)若A为PbO2，B为Pb，电解质溶液为稀硫酸，放电时的方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，则B极的电极反应式为_________，H＋向__________(填“正”或“负”)极移动。

(3)若A、B均为Pt电极，电解质溶液为稀硫酸，则向A极通入H2， B极通入O2，B极的反应为：O2+4e－+4H＋＝2H2O，则A极的电极反应式为_____________。

11、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)根据元素周期律，推断：

①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

②氢化物的还原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。

(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。

A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药

(3)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。

A.原子半径：In>Se B.In的金属性比Se强

C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2

(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

12、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为 NO，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知 NO、NO2 能与 NaOH 溶液反应)：

(1)设计装置A的目的是：_____________，写出试管A中发生的离子方程式：_________。

(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是：___________；B中反应的离子方程式是：______________；

(3)将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，此时发生的化学方程式： _________；

(4)D 装置的作用是：______________。

13、有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：

（1）溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为_________

（2）请写出详细的计算过程_________。

14、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是______，负极发生的电极反应方程式为_______。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为________mol。

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池总反应式可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是________。

A．Cd是负极                   B．Ni(OH)2是正极

C．充电时化学能转变为电能      D．放电时化学能转变为电能

(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知X极为电池的________(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

15、草酸(H2C2O4)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。

(1)已知：一定温度下草酸能发生分解反应：H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，现将0.50 mol草酸放入10 L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：

①温度：T1_________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；判断理由是___________

②T2时0~20 min平均反应速率v(CO)=_________；

③以下选项中一定能说明反应还在正向进行的是_________(填序号)；

A．消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等

B．容器内气体压强增大

C．混合气体的平均摩尔质量减小

D．体系中值不变

(2)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应(H2C2O4+KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，未配平)，探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：

①上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；

②分析数据可得到的结论是_____________；

③预测表中tx=____________min；

④该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)________。