枣庄2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)工业上可用乙烯制备乙醇，该反应属于__反应(填“加成”或“取代”)。

(2)官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是__。

(3)为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，反应方程式：____。

(4)萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：___(填“是”或“否”)，判断的理由是__。

3、（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重 48g，转移电子___________mol。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。

②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

4、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”、C60；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

（1）同位素___，

（2）同系物___，

（3）同分异构体___。

5、CH4-CO2催化重整不仅可以得到CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H＞0

①有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填字母）。

A 高温低压     B 低温高压    C 高温高压    D 低温低压

②在体积恒定的密闭容器中进行该反应并达到平衡状态，若此时改变条件使平衡常数K值变大，该反应___（填字母）

A. 一定向正反应方向移动        B. 重新达到平衡后正反应速率增大

C. 一定向逆反应方向移动        D. 重新达到平衡后逆反应速率减小

③某温度下，在体积为2L的容器中加入2 mol CH4、1mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，CO2的体积分数为_____

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂X___Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_______

②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是___（填标号）。

A. K积、K消均增加

B. v积减小、v消增加

C. K积减小、K消增加

D. v消增加的倍数比v积增加的倍数大

6、下列物质中：只存在共价键的是______（填序号，下同），只存在离子键的是______，既存在离子键又存在极性共价键的是____________。

①Ar             ②NH4Cl            ③CO2 ④KOH   

⑤HNO3          ⑥Na2O2          ⑦CaO            ⑧CaCl2

7、根据烃类化合物的有关知识回答下列问题：

(1)根据名称写结构简式：

2，2-二甲基-4-乙基庚烷____；

(2)用系统命名法命名：

____；

(3)有机物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某单炔烃经过加成反应得到的，请写出此炔烃可能的结构简式___。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：____；

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式：___；

(6)写出2-甲基-1，3-丁二烯()发生加聚反应的化学方程式____。

8、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。

9、能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___(填字母)。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C.2CO(g)+O2=2CO2(l)

(2)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___，反应过程中溶液的酸性___(填“变大”变小“或”不变“)。一段时间后，当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有___个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

②若电池的总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，负极材料是___，负极的电极反应式为___。

③若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为___极(填正或负)；写出该电极电极反应式：__。

④燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)：

则电极d是___(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_____。若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___L。

10、如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______________________________。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：__________________________；该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为________。

11、某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒.如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。据此回答：

（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是___（填“相同”或“不同”）的物理量。

（2）1mol硝酸中含有___个H原子，含有___个N原子。

（3）如图是氧原子的结构示意图，那么，1mol氧气分子中含有___个电子。

12、某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以确保化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_____________________________________________________________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的浓硝酸。反应一段时间后，再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象有什么变化___________。

(3)如表所示是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是__________，理由是________________________________________________________________________。

13、向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：

(1)混合物中Cu的质量是____________。

(2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。

(3)NaOH溶液的体积是____________。

14、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题 ：

（1）甲池中，右室的KOH的作用是 _________。当有l mol电子经过外电路时，左室中减少_______mol 离子。

（2）乙池中A电极的名称为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）,其电极反应式为________，电键闭合10min后，B极质量增加4.32g, 甲池中理论上消耗空气的体积为_____________mL（标准状况下，假设O2占空气的体积分数为20%）,若要使乙池中的电解质溶液完全恢复原状，则加入的试剂可以是：_________。

（3）电键闭合10 min 后， D电极附近的pH 将________（填“增大”“减小”或“不变”）；若C电极上产生的气体，用丙池反应后的溶液将其完全吸收，则生成的消毒液的有效成分的质量分数为____________。（用算式表示，不要求计算结果，但有单位的数据须带上单位。）

15、R、U 、V、W、X、Y、Z 是核电荷数依次增大的 7 种前20 号元素。其中只有W 和Z是金属元素；R 元素的一种核素原子核内无中子，Z 元素原子的最外层有 1 个电子；V 和X元素原子的最外层电子数相同，且 X 元素原子M 层电子数是L 层电子数的0.75倍；W的简单离子是同周期简单离子中半径最小的；U 与V可以形成化合物 U2V5。请用相应元素的化学用语回答下列问题：

(l)Z在元素周期表中的位置是_____，R 的一种核素中质子数与中子数相等，则该核素的名称为______

(2)请用“> ”、 “<”或“=”填空。

非金属性： U___V；简单气态氢化物的沸点：V ____X ；最高价氧化物对应的水化物的酸性： X ____Y

(3)V、X、Z 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__(用离子符号填空)

(4)R、U、V 三种元素形成的离子化合物为__________(填化学式)用电子式表示 Z2X的形成过程______

(5)W的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式为 ______。

(6)实验室中，做过银镜反应的试管内壁会附着一层金属银，常用稀的RUV3 溶液进行洗涤 ，则该反应的离子反应方程式为 _________