松原2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________。X的物质的量浓度减少了___________________，Y的转化率为_____________________。

(2)该反应的化学方程式为：_________________________________。

(3)若要使反应时间缩短，可使用下列哪些方法_____________。

A.升高温度

B.增大容器的体积

C.通入He气增大容器的压强

D.加催化剂

3、元素的种类决定于________________，核素的种类决定于________________，元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于__________。

4、(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。

(2)根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

①以上8种微粒共有_____种核素，共_____种元素。

②互为同位素的是__________。

③质量数相等的是_____，中子数相等的是__________。

(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_____；中子数之比为_____；电子数之比为_____。

(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_____。

5、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是_________，电解质溶液是_________；

（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银________克。

6、下列物质中：只存在共价键的是______（填序号，下同），只存在离子键的是______，既存在离子键又存在极性共价键的是____________。

①Ar             ②NH4Cl            ③CO2 ④KOH   

⑤HNO3          ⑥Na2O2          ⑦CaO            ⑧CaCl2

7、Ⅰ．有下列各组物质：

A．和(臭氧)    B．和  C．和    D．和  E．葡萄糖和果糖     F．淀粉和纤维素    G．液氯和氯气

(1)______组两物质互为同位素            (2)______组两物质互为同素异形体

(3)______组两组物质互为同分异构体    (4)______组中的物质是同一物质

Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中、、、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。

(1)元素的名称是______。

(2)元素、、非金属性的从大到小的顺序为______。(填元素符号)

(3)该新化合物中______(填元素符号)通过得到电子达到8电子稳定结构。

8、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，的化学式为___________，从化合价上看，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。

②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。

A．浓硫酸       B．碱石灰       C．固体       D．       E．

(3)若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_________。

(4)氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。

(5)回答下列关于的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。

②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：___________。

③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示。

被吸收过程的离子方程式为___________。

9、向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：

（1）向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_____________，原因是_____________。

（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

（3）写出通入少量Cl2，生成沉淀B的离子方程式：_________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl2________mL。

（5）常温下，若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是__________

A．CO2      B．H2S         C．NO与O2混合气体    D．SO3

（6）若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液

①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________，

②过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________，

10、(1)①写出漂白粉主要成分的化学式：_____：②写出氧化钠的电子式：____。

(2)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________    。

11、原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。

则：

①溶液中OH-移向____电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH________。（填增大、减小或不变）

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极：______________。

12、I．在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备 Fe(OH)2。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________；

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________；

(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后应___________(填“打开”或者“关闭”)止水夹，反应一会儿后应_____________(填“打开”或者“关闭”)止水夹。

II．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。

[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

(1)A装置中a仪器的名称是_______________________。

(2)实验室制氯气也可用MnO2与浓盐酸加热反应，化学方程式为：_____________ 。

(3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色。

(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_________(填“红色”或“蓝色”)。

(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________________。

(6)用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。

13、回答下列问题：

（1）将等质量的镁分别与足量的CO2、O2、N2、空气中充分燃烧，反应前后固体增重由大到小的顺序为___。

（2）在常温下，实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO2气体。将制得的SO2气体通入紫色石蕊试液，可观察到的现象为___。

（3）在常温下，把NO气体压缩到1.01×108Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式___。

（4）按如图进行实验，试管中装有NO，然后缓慢地通入84mLO2，充分反应后液面高度不变，则原试管中装有NO的体积为___。

（5）标况下，将一定体积的盛满NO、NO2、O2的混合气体的试管倒立于水槽中，水充满整个试管，则试管内的溶液的物质的量浓度范围是(假定试管内溶液不扩散)为___。

14、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式，当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。

15、元素周期表中的VA、ⅥA、ⅦA族非金属元素的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

I.(1)基态锑(Sb)原子价电子排布式为____。[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的VSEPR模型为______

II.已知: 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数有关，几种含氧酸的分子式如下表：

回答下列问题：

(2)H3PO2酸性比H3PO3弱的原因为___________________________________， H3PO2和过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：_____________________，

(3)H3PO3和H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是二元中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为__________________，______________________。

(4)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。

②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性，则H3BO3的电离方程式为_____________________。

③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号)：

A．离子键   B．σ键   C．π键   D．配位键   E．范德华力

(5)图1表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。

(6)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图2所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。