连江2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______。 已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________________________。

3、根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）J的原子结构示意图为___________。

（2）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是_________，还原性最强的单质是_________。

（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强的是______，呈两性的是_______。

（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是_________。

（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是_________。

4、现代社会生活离不开能量。

（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。

（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填序号）反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl

（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用如图中的______（填序号）表示。

5、(1)①写出二氧化碳的电子式：________________；

②写出赤铁矿石主要成份的化学式：___________________。

③写出氨分子的结构式：__________________。

(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________________________________________。

(3)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：________________________________________________。

6、某有机物的结构简式为，请回答问题：　　

(1)此物质是否属于烃？_______(填“是”或者“否”)；　　

(2)此物质的分子式是__________；

(3)此物质中苯环的结构特点________________；

(4)请写出此物质可能具有的一种化学性质________________(写出一种即可)。

7、下面是同学们熟悉的物质：①氧气　②金刚石　③溴化钠　④硫酸　⑤碳酸钠　⑥氯化铵　⑦硫酸氢钠　⑧单质氖　⑨过氧化钠　⑩氢氧化钠。

（1）这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

（3）)将硫酸氢钠溶于水，破坏了硫酸氢钠中的______________________，写出其电离方程式_______________；硫酸氢钠在熔融状态下电离，破坏了_______________________，写出其电离方程式____________________。

8、某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

9、今有常温下两种溶液：①0.1 mol/L NH3·H2O溶液  ②0.1 mol/LNH4Cl溶液

(1)溶液①的pH_______7 (填“＞”、“＜”或“＝”)，写出NH3·H2O的电离方程式____________。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(3)关于两种溶液中c (NH) 的大小叙述正确的是_____ ( 填序号)。

A 两种溶液中c (NH)都等于0.1 mol/L

B 两种溶液中c (NH)都小于0.1 mol/L

C NH4Cl溶液中c (NH) 小于NH3·H2O溶液中c (NH)

(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c (NH)_____ c (Cl-) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

10、能源的开发利用具有重要意义。

(1)已知：

①写出CH4的结构式___________。

②C=O的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

11、⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。

a．CH3Cl　　　　　　　b．CH2＝CH2　　　　　c．CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______(填字母)。

a．蔗糖   b．乙酸     c．乙醇

③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。

a．乙烯   b．乙酸乙酯     c．葡萄糖

⑵苯甲醇（）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：

2＋O22＋2H2O

①苯甲醇的分子式为______。

②苯甲醇中所含官能团的名称是______，中所含官能团的名称是______。

③苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。

a．NaOH   b．Na     c．乙酸

④该反应的反应类型是______(填字母)。

a．加成反应   b．氧化反应   c．酯化反应

12、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)工业上制备硫酸的某一步反应为，该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。

(2)兴趣小组欲探究SO2与FeCl3、I2的反应，设计了如下实验：分别将SO2气体通入氯化铁溶液和含有淀粉的I2溶液中至反应结束为止，观察现象。

①FeCl3溶液由黄色变为浅绿色，写出此步反应的离子方程式：_______。

②含有淀粉的I2溶液蓝色逐渐消失，说明氧化性：I2_______(填">"或“<”)。若要证明SO2与FeCl2、I-的还原性强弱关系，还需要补充的实验是(不增加其他试剂)_______。

(3)工业上将SO2催化氧化为SO3的反应制得的气体中含有大量的SO3和未反应完的SO2等。现欲验证此混合气体中该两种气体的存在，设计如下步骤：

①将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色逐渐变浅，说明气体中含有SO2。请写出使溶液颜色变浅的反应的离子方程式：_______。

②另将混合气体通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。请写出白色沉淀的化学式：_______。

13、物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与0.2mol/L盐酸反应。

（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据___。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）

（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）___

14、NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：

（1）钠元素在周期表中的位置是______________。

（2）NaN3中含有的化学键类型为_________________________________。

（3）NaNH2中氮元素的化合价为__________________。

（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成0.25molN2O转移电子数约_____个。

（5）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______（N3－被氧化为N2）。

15、I.恒温恒容下，将2molA气体和4molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min达平衡，测得平衡时A为1.2mol，C的浓度为0.8mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____。

(2)x＝______。

(3)A的转化率为____。

(4)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是______。

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A．①④     B．②③      C．①③        D．②④

II．实验：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2+5+2H+=I2+5+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

则V1＝________mL，V2＝________mL。