安庆2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s，X的物质的量减少了_______ mol，Z的物质的量浓度增大了 _______  mol/L，用Z表示的反应速率为 _______  mol/(L•s)。

(2)该曲线对应的化学方程式：_______(用X、Y、Z表示)

3、下列物质中,只存在离子键的是_____________,只存在共价键的是_____________;含离子键和非极性键的是_____________,属于离子化合物的是_____________,属于共价化合物的是_____________

①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CO2　⑤Ne⑥KOH　⑦Na2O2

4、按要求书写下列反应的方程式：

（1）NO2溶于水的化学反应方程式：__。

（2）实验室制取氨气的化学反应：__。

（3）乙醇与乙酸的酯化反应方程式：__。

（4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：__。

5、某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在_____________min 时达到平衡状态。

（2）该反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为____________________________________。

6、(1)如何除去CO2中的杂质HCl气体，请写出除杂试剂______________；

写出下列方程式：

(2)将SO2通入溴水中__________________；

(3)将过量SO2通入Na2CO3溶液中____________________。

7、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)根据元素周期律，推断：

①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

②氢化物的还原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。

(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。

A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药

(3)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。

A.原子半径：In>Se B.In的金属性比Se强

C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2

(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

8、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图为_________；

（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是____ (用该氢化物的化学式表示)；

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____（填化学式）；

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_____。

9、比较下列性质(用“＞”、“＝”、“＜”填空)

①氧化性：Cl2________Br2

②酸性：H3PO4________H2SO4

③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3

④稳定性：H2S________H2O

⑤还原性：H2S________HCl

10、如图所示的装置，电源为Zn-MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(1)在电源中，B电极为___________极(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是___________。

(2)甲装置中总的化学方程式是___________。

(3)丙装置中Y电极为___________极(填“阴极”或“阳极”)；通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是___________。

(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。

11、两组同学分别通过实验研究化学反应中的能量变化和反应限度。

Ⅰ．甲组同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

（1）反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______反应（填“放热”或“吸热”，后同），Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是______反应。

（2）①中反应的离子方程式为______，该反应的还原剂是______（填化学式）。

Ⅱ．乙组同学查阅资料了解到汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。在T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

（3）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式为______。

（4）反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。

（5）下列说法正确的是______。

a. 新型催化剂可以加快 NO、CO的转化

b. 该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c. 平衡时CO的浓度是0.4 mol/L

12、某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下：

资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸(HI)反应，溶液为棕黄色。

资料2：实验数据如下表所示。

(1)过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为__________。

(2)实验1、2、3研究__________对反应速率的影响，结论是__________。

(3)该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，可能的原因__________。

(4)该小组同学用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂(实验室提供KI溶液)，并设计如下实验验证其假设。

实验步骤：

I.取2支试管，向试管1中加入2mL 0.1mol·L－1 H2O2溶液、lmLKI溶液，向试管2中加入……

II.分别将2支试管置于40℃水浴中。

①试管2中应加入的试剂是__________。

②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是__________。

13、把19.2 g 的Cu放入体积为1L、浓度为1mol/L的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：

(1)生成的NO在标准状况下的体积__________；

(2)被还原的硝酸的质量__________；

(3)在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为多少__________？

14、Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：___________。

(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与___________有关。

(3)某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是___________。

Ⅱ．某反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。

(4)该反应的的化学方程式为___________。

(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。

(6)能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A．v(A)= 2v(B)

B．容器内各物质的物质的量相等

C．v逆 (A)=v正(C)

D．容器内气体的颜色保持不变

(7)由图求得平衡时A的转化率为___________。

15、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)滤液D与过量CO2反应的离子方程式为______________．

(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为____________、_________．

(3)指出流程乙的一个缺点是___________．

(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________．