漯河2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)写出正丁烷的结构简式：___________；写出漂白粉有效成分的化学式：__________。

(2)写出镁条和氮气反应的化学方程式_____________________________________。写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式___________________________________。写出乙烯和水反应的化学方程式___________________________________。

3、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________

A．乙烯转化为聚乙烯的反应       a．加聚反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应           b．取代反应

C．乙烷与氯气光照下反应               c．加成反应

D．乙醇在空气中燃烧的反应               d．氧化反应

4、下面列出了几组物质：①金刚石与“足球烯”；②与；③、；④氧气与臭氧；⑤与；⑥和；⑦和；⑧和。

(1)其中互为同位素的是________；互为同素异形体的是________；属于同系物的是________；互为同分异构体________。

(2)的一氯取代物的同分异构体有_______种。

5、(1)下列五种物质中含有共价键的物质有______(填序号)。

①单质氖  ②硫化氢  ③二氧化硅  ④氯化钙  ⑤硝酸钾

(2)请用下列物质转化或分离方法的序号填空(每一项只填写一种方法)。

①裂解   ②分馏   ③裂化   ④干馏   ⑤蒸馏   ⑥电解

把煤转化为焦炉气、煤焦油等：___，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等：____，

将重油转化为乙烯等化工原料：___，用海水中得到的无水MgCl2制取金属镁：__。

6、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。

7、叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下：

(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。

①钠元素位于周期表第___________周期___________族。

②NaNH2中氮元素的化合价为___________.

(2) NaOH的电子式为___________， 流程中“反应”的化学方程式为___________。

(3) NaN3晶体属于_____________(填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。

8、某温度下，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

（1）该反应的反应物是____________，生成物是________。

（2）化学方程式为___________________________________________。

（3）能否计算反应开始至2min时，用C表示的反应速率？________，若不能，则其原因是_________________________________________________。

（4）关于该反应的说法正确的是________(填字母，下同)。

a．到达2min时，反应停止

b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率

c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

d．2min时正反应速率与逆反应速率相等

（5）下列可判断反应已达到平衡状态的是________。

a．A、B、C的反应速率相等

b．A、B的反应速率之比为2∶1

c．混合气体的压强不变

d．生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB

9、原子最外层电子数为3的元素，一定属于第Ⅲ族元素。（______）

A.正确   B.错误

10、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程为 _________________________，工艺师常用____________(填物质名称)来雕刻玻璃，其所对应的方程式为___________

(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，则Na2SiO3可作生产_______________的原料。 

(3)工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是____________(填化学式，下同)，氧化剂是________________。

11、X值大小表示元素的某种性质，短周期主族元素的X值如表所示：

回答下列问题：

（1）元素符号“B”的名称是________；它是_______元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）X值大小最可能反映元素下列性质中的_______（填字母）。

a．原子半径    b．失去电子能力    c．得电子能力    d．金属性

（3）预测表格中“a”值范围为______________。

（4）①上述元素中，简单的气态氢化物最稳定的是____________（填化学式）。

②最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质的电子式为__________；属于强酸的有_________种（填数字）。

12、某小组同学欲探究 NH3的还原性实验，按如图装置进行实验。

A、B 装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2

(1)制取 NH3 是在哪一装置中_________。(填 A 或 B)

(2)NH3 催化氧化的化学方程式是___________。

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。甲观察到装置 F 中有红棕色气体，乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。

(4)该小组还利用如图所示装置探究 NH3 能否被 NO2 氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

A中发生反应的化学方程式为____________。

(5)若在 C 装置中 NH3 能被 NO2 氧化全部生成无毒物质，假设此反应转移电子 0.4mol，则消耗标准状况下的 NO2__________________L。

13、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图甲所示：

(1)该反应为______(填”吸热”或“放热”)反应。

(2)该反应____(填“是”或“否”)氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入_____(填“Cu”或“Fe”)电极，该电极为____(填“正”或“负”)极，电极反应式为____；若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则电路中应该有____mol电子发生了转移。

14、Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是__________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成1molH2O(g)可以放出热量_________________kJ。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________ 。

a.盐酸与烧碱溶液反应   b．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解

e．铝和盐酸反应   f．葡萄糖在人体内氧化分解

Ⅱ．A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向 _____________极(填“正”或“负”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_________________________ 。

③装置丙中溶液的pH __________________(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。

15、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是______，负极发生的电极反应方程式为_______。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为________mol。

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池总反应式可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是________。

A．Cd是负极                   B．Ni(OH)2是正极

C．充电时化学能转变为电能      D．放电时化学能转变为电能

(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知X极为电池的________(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。