来宾2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。

①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2 

②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2

③CH4和CH3CH2CH3

④金刚石和石墨　

⑤H、D、T 　

⑥12C、13C、14C 　

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)　 

⑧臭氧(18O3)和氧气(16O18O )　

⑨和

⑩ H216O和H218O

3、合理利用自然资源、保护生态环境、促进生态文明，是实现“中国梦”的重要途径。请回答下列问题：

(1)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图所示。

操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________。操作②的名称为__________。

(2)空气质量监测中，下列不需要监测的指标是____________填字母代号。

a.可吸入颗粒物的含量   b.浓度    c.浓度     d.浓度

(3)在汽车的尾气处理系统中，安装催化转化器，能使汽车尾气中含有的CO与NO在金属Pt的催化作用下，转化为两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_________。

(4)下列措施不利于环境保护的是____填字母代号。

a.推广使用无铅汽油

b.提倡家庭使用太阳能热水器

c.推广废旧电池单独回收

d.提倡家庭购买大排量汽车

(5)处理废水中的重金属离子，需在废水中加入溶液，将转变为，同时加入熟石灰，将转变为难溶物_____(填化学式)，最后加入明矾沉降除去。

4、请写出下列各题中的离子方程式或化学方程式

（1）碳酸钠与硝酸反应的离子方程式：_________。

（2）二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式：_____________。

（3）写出工业制硅所涉及的化学方程式：a.__________b.__________c.____________。

（4）写出氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式：____________。

（5）请写出一个离子方程式证明溴的氧化性大于碘：_________。

（6）写出一个化学方程式其离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O:______。

（7）写出一种酸在常温下能与硅反应的化学方程式：_______________。

（8）写出用HF雕刻玻璃的化学方程式：_________________。

5、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。（______）

A.正确   B.错误

6、化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：

①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。

（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。_____

（3）写出该原电池电极反应式：负极：___；正极：___。

7、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，第___min开始，反应达到最大限度。该反应的化学方程式为____，反应开始至2min时为Z的平均反应速率__。

8、64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是__(填字母代号)。

A.0.5mol   B.1.0mol   C.2.0mol   D.3.0mol

产生的气体分别是__，其物质的量之比是__。

9、(1)下列几组物质中，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，属于同种物质的是______。(用序号填空)

①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④和  ⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

(2)硫酸的性质有：A.强氧化性；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

①实验室干燥氢气______；

②浓硫酸与金属铜的反应______；

③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生______

(3)①CO2②CH3CH3③Na2O2④H2O2⑤NH4Cl⑥NaOH。试用以上编号填空：属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是______；

10、如图是A、B、C三种烃的球棍模型。

(1)A的名称是___。

(2)B与C是___(填序号)。

a.同系物     b.同分异构体     c.同位素

(3)C的结构简式是___。

(4)下列说法正确的是___(填序号)。

a.它们都属于烷烃

b.都可以与氯气发生取代反应

c.都可以使高锰酸钾溶液褪色

d.都可以燃烧生成CO2和H2O

11、乙二醇是重要的工艺原料，可由乙烯或合成气等为原料制备，部分合成方法如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________。

(2)E中官能团的名称为____________。

(3)C的分子式为____________。

(4)反应②的化学方程式为____________，该反应的反应类型为____________。

(5)W是C的同分异构体，1molW与足量NaHCO3反应可生成1molCO2，与足量金属钠反应可生成1molH2，则W的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

12、草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H2C2O4+2MnO+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

(l)对比实验l和3，主要探究____对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。

(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是________的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。

A．硫酸钾    B．水    C．二氧化锰    D．硫酸锰

(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，    用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________

13、将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：

(1)5 min后A的浓度__________________。

(2)B的平均反应速率为___________________。

(3)x的值为___________。

14、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）乙池为_____（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），B 电极的电极反应式为____。

（2）丙池中 E 电极为____（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为____。该池总反应的化学方程式为____。

（3）当乙池中 C 极质量减轻 54 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的为____L（标准状况）。

（4）一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____（填选项字母）。

A Cu    B CuO    C Cu（OH）2 D Cu2（OH）2CO3

15、铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答下列问题：

(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：

①CuFeS2中Fe的化合价为__。

②反应Ⅲ的化学方程式为___。

(2)制锈中有无害的Cu2(OH)2CO3和有害的“粉状锈[Cu2(OH)3Cl]。

①Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl均属于__(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；CuCl在湿的空气中生成Cu(OH)Cl的反应中，CuCl作__(填“氧化剂”或“还原剂")。

②某铜锈样品可能由CuCl、Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中n(CuCl)：n[Cu2(OH)3C1]：n[Cu2(OH)2CO3]=__。