乌兰察布2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为______；

②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为____，在2 min时，图像发生改变的原因是_______（填字母）。

A 增大压强   B 降低温度   C 加入催化剂   D 增加A的物质的量

（2）在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

①该反应的化学方程式_______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为____；

②反应速率最大的时间段为____（指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100 s），其原因是_____________

3、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：

(1)铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。

(2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是_________，总反应方程式_______

4、用Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。

(1)正极材料选用_______，正极反应式为_______负极材料选用_______，负极反应式为_______

(2)电解液为_______

(3)画出你设计的实验装置图并用箭头标出电子流动的方向，指出正负极的位置_____

5、根据要求写出下面的离子化学方程式：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________；

（2）实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）_____________

（3）铜与浓硫酸反应的离子方程式为______________；

（4）氢氧化钠不能用玻璃塞的原因用（用离子方程式表示）__________；

（5）二氧化硅与碳反应的化学方程式___________；

6、酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：

已知：气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体D和F反应可生成盐。

请回答下列问题：

(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________。

(2)在酸性条件下，被还原的NO与Al的物质的量之比是_______。

(3)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C和E都转化为无毒的气态单质，请写出D和C反应的化学方程式：____________。

7、依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是__，电解质溶液Y是__；

(2)银电极为电池的__极，发生的电极反应为__；

(3)X电极上发生的电极反应为__。

8、A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）

（1）B在元素周期表中的位置是__________；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程   。

（2）A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为________________________________。

（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是__________________；

（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为   反应。（填“吸热”或“放热”）

（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为   。

（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为   ；外电路中电子从 电极流向 电极 。

9、下表是元素周期表中的一部分。

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是_________________，氧化性最强的单质是___________。

（2）常温常压下，1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ，写出该反应的热化学方程式______________。

（3）B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。

（5）由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。

（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

10、化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。

(1)汽油是以 C8H18 为主要成分的混合烃类。C8H18 燃烧的化学方程式是________ 。

(2)汽车尾气中含有 NO，CO 等污染物。其中 NO 生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图 所示：

①NiO 电极上发生的是 _______反应(填“氧化”或“还原”)

②外电路中，电子流动方向是从 _______电极流向 _____电极(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt 电极上的电极反应式为 ________________。

(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO4 +Li LiFePO4 。

① 放电时，Li 做电池的 __________极。

② Na 也可以做电池的电极，但 Li 做电极更有优势。试解释原因 ____________。

(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3 在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。

①推测 Fe2O3 的作用是_________________ 。

②结合化学方程式解释 NaHCO3 的作用 ____________________。

③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有 ________(填代号，可多选)。

a.反应速率b.  反应限度  c．气体的量d.  气体毒性 e.反应的能量变化

11、有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3

B. 和

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．

E．CH3CH2CH2CH3和

(1)________组两种微粒互为同位素。

(2)________组两种物质互为同素异形体。

(3)________组两种物质属于同系物。

(4)________组两物质互为同分异构体。

(5)________组两物质是同一物质。

12、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中从海藻中提取碘的流程如图所示：

(1)实验操作②的名称是_______，所用主要仪器名称为_______。

(2)操作②可供选择的有机试剂是______(填序号)

A.酒精      B.四氯化碳      C.苯

(3)在操作③中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量______(填序号)溶液，反应的离子方程式为______。

A.KIO3    B.HClO      C.KI      D.Br2

(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是______。

13、取6.0 g有机物与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重13.2 g。已知该有机物的相对分子质量为60。请回答：

(1)有机物中n(H)=____mol。

(2)有机物的分子式是____。

(3)若有机物能与钠发生反应，可能的结构简式是____。

14、(1)在一定条件下，一定容积的密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，能证明反应到达平衡的说法是：___________。

A容器中压强不发生改变      B容器内气体密度不发生改变     C容器内气体平均相对分子质量不发生改变      D容器内气体颜色不发生改变       E容器内SO3气体质量不发生改变      F2v正(SO2)=v逆(O2)

(2)请按下表填空：

10min后，浓度c(SO2)=________c(O2)=________

平均反应速率v(SO2)=________v(O2)=________

(3)已知在该条件下每生成1molSO3(g)放出热量QkJ。若向容器中充入2molSO2(g)、2molO2(g)，充分反应后放出热量为_______kJ。

15、碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  △H1=- 890.3 kJ/mol 

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H2=-571.6 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H3=- 393.5 kJ/mol

C(s)+2H2(g)=CH4(g)  △H=_______kJ/mol。

(2) CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是________。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化

d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(a)为_________。

(3)在密闭容器中只发生反应：2NO+H2=N2+2H2O，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)。(k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示。

总反应分两步进行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；

第ii 步，H2O2+H2=2H2O (很快)。在上述温度下，当c(NO)=c(H2)=0.50 mol/L 时v=____ mol/(L·min )。

(4)在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5 mol/L。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前，后容器内气体压强之比为____________。