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凉山州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、根据氧化还原反应CuSO4+ZnZnSO4+Cu,可设计如下原电池装置:

    ⑴该原电池电解质溶液中的溶质是_______

    ⑵电极A可选用:____,该电极的反应现象是:_____

    ⑶电极B只能用:____,该电极的反应现象是:_____

  • 3、互为同分异构体的有______;互为同素异形体的有______;互为同位素的有_____;互为同一物质的有_____

    1O22O33D4T567CH2=CHCH38

  • 4、(1)下列五种物质中:①碘酒②SO2H2SO4AlC6H6,其中属于单质的是________(填序号,下同);属于酸性氧化物的是________;属于有机化合物的是________

    (2)1mol氢气在标准状况下占有的体积约为________L

    (3)写出氯气溶于水的化学方程式________________________

  • 5、下列变化属于①放热反应 ②吸热反应

    A:分解反应 B:化合反应C:置换反应

    (1)氯酸钾分解制氧气,既是_______(填①或②)又是______(ABC,下同)

    (2)生石灰跟水反应生成熟石灰,既是_______又是______

    (3)锌粒与稀硫酸的反应,既是_______又是_________

  • 6、卤素元素包括FCl________(填元素符号),随核电荷数递增,它们的原子半径依次___,单质的氧化性依次___

  • 7、如图是元素周期表的框架图,请回答下列问题:

    1)写出元素X在周期表中位置___

    2)若将此元素周期表分为ABCD区,其中全部是金属元素的区域为___区。

    3)所含元素最多的周期是___,所含元素最多的族是___

    4)硬度最大的单质是____,密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)

    5)在原子序数为118号元素中,请用化学式填写。

    与水反应最剧烈的金属元素是___;与酸、碱都反应的金属是___;最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___;原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____

  • 8、对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理,流程如图所示。

    (1)写出FeCl2溶液通入过量氯气发生反应的离子方程式:____

    (2)实验室中进行操作①②时,需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____

    (3)若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉,其中一溶液中铁粉有减少,请写出相应的化学方程式:____

    (4)下列物质中,在一定条件下能与铁反应,且铁元素化合价全部变为+3价的是____

    A.S

    B.H2O

    C.稀硫酸

    D.氯气

    (5)1molFeCl3与Cu完全反应,转移电子数约为____

  • 9、实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3,得到三组实验数据如下表所示:

    实验

    序号

    温度

    SO2浓度(mo1/L

    0min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    1

    300

    2.00

    1.70

    1.50

    1.36

    1.25

    1.20

    1.20

    2

    300

    2.00

    1.50

    1.28

    1.20

    1.20

    1.20

    1.20

    3

    500

    2.00

    1.60

    1.39

    1.29

    1.27

    1.27

    1.27

     

    1)实验1中,5060mn时间段,SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是___

    2)实验2中,前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为___

    3)三组实验中,只有12中的某组使用了催化剂,则使用催化剂的为第___组,分析实验12中的数据,你认为催化剂___(填不能)改变SO2的平衡转化率,理由是___

    4)分析表格中的数据,温度升高,SO2的平衡转化率会___(填增大”“不变减小)。

  • 10、分别按如图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中为电流表。请回答下列问题:

    以下叙述中,正确的是________填字母

    A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极   

    B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C.两烧杯中溶液均增大   

    D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E.乙的外电路中电流方向  

    F.乙溶液中向铜片方向移动

    (2)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是________

    (3)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:________

    (4)当电路中转移电子时,消耗负极材料的质量为_____g

  • 11、下列物质:

    Ag  ②金刚石  NaBr  H2SO4  Na2CO3   NH4Cl  NaHSO4  NeNa2O2  NaOH

    1)这些物质中,既含有共价键又含有离子键的是______(填序号,下同);不存在化学键的是______

    2)属于共价化合物的是______

    3)熔点最高的是______

    4)属于强电解质的是______

    5)常温下可导电的是______

    6NaHSO4在熔融状态下电离,写出其电离方程式:______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、(某实验小组为了探究化学能与热能的转化,设计了如图所示的三套实验装置:

    1)某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是__________________________

    2)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置进行实验(反应在丙试管中进行)

    若观察到烧杯中产生气泡,则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是__________________________________

    3)上述3个装置中,能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)

    4)取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧,则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。下列各图中,可表示过氧化钠与水的反应的是____________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10mL,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为4.66g。另取这种溶液10mL2mol·L-1NaOH溶液25mL恰好中和。则:

    (1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1c(HNO3)=__mol·L-1

    (2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)0.96g铜粉共热时,产生气体的体积为__L(标准状况)

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,化学宝验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+Cu2+Ba2+三种金属阳离子和Cl-种阴离子,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以回收金属并测定含量,保护环境。

    已知实验中处理的酸性废液的体积为IL,用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol·L-1.

    请回答下列问题:.

    (1)实验中操作IIIIII的方法相同,操作步骤依次为过滤、_________、干燥。

    (2)“氧化步骤所得溶液颜色为棕黄色,该反应的离子方程式为:_________

    (3)检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是:_________

    (4)实验中称量固体I的质量为4.66g,固体II的质量为15.2g,用足量的稀硝酸溶解固体II后产生了标准状况下的无色气体4.48L,则固体II中金属铜的质量为_________

    (5)实验中将固体II进行充分灼烧,使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外,还有_________(填名称)

  • 15、Ca(NO2)2常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2,并除去氮氧化物(大气污染物),工艺流程如图:

    NO2NOCa(OH)2═Ca(NO2)2H2O4NO22Ca(OH)2═Ca(NO2)2Ca(NO3)22H2O

    ②在酸性条件下2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O2+I2=+2I-

    (1)为加快CaCO3的分解速率,可以采取的措施有___(任写一种)。

    (2) “制浆过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是___

    (3)该工艺流程中需控制NONO2物质的量之比接近11。若n(NO2)n(NO)11,则会导致___

    (4)Ca(NO2)2样品纯度的测定

    ①准确称取1.50gCa(NO2)2样品配成250ml的溶液,取25mL于锥形瓶中,加入过量的KI溶液、淀粉溶液,滴加稀硫酸,溶液变蓝。

    ②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色,消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL,据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度,写出计算过程___

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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