1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、根据氧化还原反应CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,可设计如下原电池装置:
⑴该原电池电解质溶液中的溶质是_______。
⑵电极A可选用:____,该电极的反应现象是:_____。
⑶电极B只能用:____,该电极的反应现象是:_____。
3、互为同分异构体的有______;互为同素异形体的有______;互为同位素的有_____;互为同一物质的有_____。
(1)O2(2)O3(3)D(4)T(5)(6)
(7)CH2=CH-CH3(8)
4、(1)下列五种物质中:①碘酒②SO2③H2SO4④Al⑤C6H6,其中属于单质的是________(填序号,下同);属于酸性氧化物的是________;属于有机化合物的是________。
(2)1mol氢气在标准状况下占有的体积约为________L。
(3)写出氯气溶于水的化学方程式________________________
5、下列变化属于①放热反应 ②吸热反应
A:分解反应 B:化合反应C:置换反应
(1)氯酸钾分解制氧气,既是_______(填①或②)又是______。(填A或B或C,下同)
(2)生石灰跟水反应生成熟石灰,既是_______又是______。
(3)锌粒与稀硫酸的反应,既是_______又是_________。
6、卤素元素包括F、Cl、____、____(填元素符号),随核电荷数递增,它们的原子半径依次___,单质的氧化性依次___。
7、如图是元素周期表的框架图,请回答下列问题:
(1)写出元素X在周期表中位置___。
(2)若将此元素周期表分为A、B、C、D区,其中全部是金属元素的区域为___区。
(3)所含元素最多的周期是___,所含元素最多的族是___。
(4)硬度最大的单质是____,密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)
(5)在原子序数为1~18号元素中,请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是___;与酸、碱都反应的金属是___;最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___;原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。
8、对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理,流程如图所示。
(1)写出FeCl2溶液通入过量氯气发生反应的离子方程式:____。
(2)实验室中进行操作①②时,需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____。
(3)若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉,其中一溶液中铁粉有减少,请写出相应的化学方程式:____。
(4)下列物质中,在一定条件下能与铁反应,且铁元素化合价全部变为+3价的是____。
A.S
B.H2O
C.稀硫酸
D.氯气
(5)1molFeCl3与Cu完全反应,转移电子数约为____。
9、实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3,得到三组实验数据如下表所示:
实验 序号 | 温度 (℃) | SO2浓度(mo1/L) | ||||||
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
3 | 500 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
(1)实验1中,50~60mn时间段,SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是___。
(2)实验2中,前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为___。
(3)三组实验中,只有1、2中的某组使用了催化剂,则使用催化剂的为第___组,分析实验1、2中的数据,你认为催化剂___(填“能”或“不能”)改变SO2的平衡转化率,理由是___。
(4)分析表格中的数据,温度升高,SO2的平衡转化率会___(填“增大”“不变”或“减小”)。
10、分别按如图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中为电流表。请回答下列问题:
以下叙述中,正确的是________
填字母
。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向
F.乙溶液中向铜片方向移动
(2)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是________。
(3)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:________。
(4)当电路中转移电子时,消耗负极材料的质量为_____g
11、下列物质:
①Ag ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中,既含有共价键又含有离子键的是______(填序号,下同);不存在化学键的是______。
(2)属于共价化合物的是______。
(3)熔点最高的是______。
(4)属于强电解质的是______。
(5)常温下可导电的是______。
(6)NaHSO4在熔融状态下电离,写出其电离方程式:______。
12、(某实验小组为了探究化学能与热能的转化,设计了如图所示的三套实验装置:
(1)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是__________________________。
(2)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。
若观察到烧杯中产生气泡,则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是__________________________________。
(3)上述3个装置中,能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。
(4)取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧,则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。下列各图中,可表示过氧化钠与水的反应的是____________
13、有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10mL,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为4.66g。另取这种溶液10mL与2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。则:
(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1,c(HNO3)=__mol·L-1
(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96g铜粉共热时,产生气体的体积为__L(标准状况)。
14、化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,化学宝验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-种阴离子,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以回收金属并测定含量,保护环境。
已知实验中处理的酸性废液的体积为IL,用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol·L-1.
请回答下列问题:.
(1)实验中操作I、II、III的方法相同,操作步骤依次为过滤、_________、干燥。
(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色,该反应的离子方程式为:_________
(3)检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是:_________
(4)实验中称量固体I的质量为4.66g,固体II的质量为15.2g,用足量的稀硝酸溶解固体II后产生了标准状况下的无色气体4.48L,则固体II中金属铜的质量为_________
(5)实验中将固体II进行充分灼烧,使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外,还有_________(填名称)
15、Ca(NO2)2常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2,并除去氮氧化物(大气污染物),工艺流程如图:
①NO2+NO+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O;4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O
②在酸性条件下2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O;2
+I2=
+2I-
(1)为加快CaCO3的分解速率,可以采取的措施有___(任写一种)。
(2) “制浆”过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是___。
(3)该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)>1∶1,则会导致___。
(4)Ca(NO2)2样品纯度的测定
①准确称取1.50gCa(NO2)2样品配成250ml的溶液,取25mL于锥形瓶中,加入过量的KI溶液、淀粉溶液,滴加稀硫酸,溶液变蓝。
②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色,消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL,据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度,写出计算过程___。