玉溪2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。

（2）原电池的正极为__。

（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：___。

（4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为__。

（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K+向__（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动。

3、某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）已知FeCl3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。

（2）将上述反应设计成的原电池如图所示，请回答下列问题：

①电解质溶液X是_____；

②Cu电极上发生的电极反应式为_____；

③原电池工作时，盐桥中的___离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。

4、某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，外电路电流的方向由_______（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氧气的电极为电池的____极（填“正”或负”），电极反应为________________。

5、我国科学家成功合成了含 N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

(1)N 中，N 原子之间的相互作用是_____(填“离子键”或“共价键”)。

(2)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_____(填序号)。

① 砷元素的最低负化合价为−3 价   ② 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸  ③ 热稳定性：AsH3＞NH3

(3)非金属性O 强于N，用原子结构解释原因：_____，得电子能力O 大于N。

6、研究CO2、H2的开发利用意义重大。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。请按要求回答下列问题：

（1）曲线a和曲线b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是___（填“吸热”或“放热”）反应。计算当反应生成2molCH3OH（g）时能量变化是___（用E1、E2表示）。

（2）选择适宜的催化剂是___（填“能”或“不能”）改变该反应的能量变化。

（3）下列说法一定正确的是___（填选项字母）。

A.a与b相比，a表示的反应速度较大

B.反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量

C.CO2（g）和H2（g）所具有的总能量一定高于CH3OH（g）和H2O（g）所具有的总能量

（4）推测反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)是___（填“吸热”或“放热”）反应。

7、如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

(1) A、B、C 三者的关系是_______________

(2) A 的分子式为_______________，C 的名称为______________

(3)写出C 的同分异构体的结构简式______________

(4) B 是 2008 年北京奥运会火炬燃料的主要成分，若 22g B 气体完全燃烧，生成 CO2 气体和液态水，放出 1108 kJ 热量，则其燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________．

(5)D 为六个碳的烷烃，且其一氯代物只有两种，写出 D 的结构简式_______________

8、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是__，反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

9、从能量的角度看，断开化学键要        ，形成化学键要        。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于                               。

10、反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为__(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__(填字母)。

A.改锌片为锌粉       B.改稀硫酸为98%的浓硫酸     C.升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，其装置如图所示。根据所学知识，回答下列问题。

①铜片为__(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应式为__，铜片上的现象为__。

②Zn电极上发生的反应属于__（填“氧化”或“还原”）反应。

③外电路中电子的移动方向为__，电解质溶液中SO移向__（Zn或Cu）。

11、(1)下列3种不同粒子H、H、H，表示______种元素，_______种核素，H、H、H互称为_________。

(2)写出第2周期VA族元素单质的电子式：_______。

(3)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__________，反应类型是________。

12、某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。

请回答：

（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？________________。

（2）烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是________________。

（3）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：______________________。这个反应说明氨气具有________。

A．碱性　　B．还原性 C．氧化性   D．不稳定性

（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________________。

（5）在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________________。

13、物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与0.2mol/L盐酸反应。

（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据___。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）

（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）___

14、请运用原电池原理设计实验,验证 Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应式。

（1）负极 __________________________

（2）正极 __________________________________

（3）并在方框内画出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路中电子流向。________________________________

15、工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．

（1）已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量．如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_____．

（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为_____．

（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____．

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．该条件下，N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．恒容时体系密度保持不变

（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是_____（用编号填写）．

A．v（NH3）=0.45mol•L-1•min-1            B．v（H2）=0.5mol•L-1•min-1

C．v（N2）=0.25mol•L-1•min-1 D．v（H2）=0.01mol•L-1•s-1

（5）如图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是_____．

A、B、C、D、