石家庄2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成生成两种盐，其电子式分别是__________、 __________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。

3、下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置。

请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________________。

(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_____________。

(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________。

(4)由②最高价氧化物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：___________________________。

(5)②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为______________________。

4、某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_________。

(2)反应开始至2 min， X的转化率为____。

(3)在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是________(填序号)。

①降低温度        ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂     ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

5、元素的种类决定于________________，核素的种类决定于________________，元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于__________。

6、（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

7、下列五种物质中，①H2O ②CO2  ③Na2O2   ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）

8、（1）分别写出下列物质的电子式：

N2______________ NaOH______  H2O2_________

（2）写出下列反应的化学方程式：

硅单质与氢氧化钠溶液的反应：_________。

二氧化氮与水反应：___________。

铜和浓硫酸加热反应：___________ 。

9、某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。

（1）请写出该反应的化学方程式：_____。

（2）若上述反应中X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2，在此 t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率 v（H2）为_____。

（3）拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：

1mol N2 完全反应为NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事实上，将 1molN2 和3molH2 放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_________。

（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。

A 容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B 正反应速率与逆反应速率相等

C 容器内气体的密度不再发生改变

D 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

10、依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是__，电解质溶液Y是__；

(2)银电极为电池的__极，发生的电极反应为__；

(3)X电极上发生的电极反应为__。

11、(1)R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为______；当M在R的上一周期时，M的原子序数为______。

(2)R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为_______。

12、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_______；

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是______(填序号，下同)。

①密度     ②颜色     ③溶解性     ④热稳定性     ⑤与氧气反应

如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______。

①CO2       ②NO       ③Cl2     ④H2

13、在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol， 含溶质MgCl2的质量为________g。 

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___________mol·L-1。 

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。

14、碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱铁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

回答下列问题：

(1)“酸溶”前，将菱镁矿进行“粉碎”的目的是______；为了达到此目的，还可以采取的措施有______(写一种)。

(2)“氧化”时发生的离子方程式为______。

(3)“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是______；“混合”中发生反应的化学方程式为______。

15、燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。

a. 石灰乳   b.CaCl2溶液

(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。

②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。

Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

已知：

(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)