舟山2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝”(摘自：仇春霖《万紫千红的花》)小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：

（1）肥皂水的pH___7(填“>”、“<”或“=”)；

（2）小红选用的调味品可能是__；

（3）喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的___性质相似。

3、写出下列有机物的分子式。

(1)同温同压下，蒸气密度是氢气的43倍的烷烃：_____。

(2)分子中含有22个共价键的烷烃：_______。

(3)分子中含有30个氢原子的烯烃：_______。

(4)室温下相对分子质量最大的直链气态烷烃：________。

(5)合成玫瑰香油的主要原料香叶醇：________。

4、写出该反应的热化学方程式。

1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量______________________________

5、(1)根据下列各组物质，回答问题均填选项号

A.O2与O3    B．12C与13C   C.正丁烷和异丁烷  D．和   E.甲烷和庚烷   F.D与T   G.金刚石与“足球烯”C60   H.16O、17O和18O

①互为同位素的是_____________；

②互为同素异形体的是_____________；

③属于同系物的是______________；

④互为同分异构体的是_____________；

⑤属于同一物质的是___________。

(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________填“共价化合物”或“离子化合物”，可以证明你的判断正确的实验依据是____________。

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：____；若XY2为共价化合物时，其结构式为：____。

6、在密闭容器中投入1 mol CO（g）和1 mol H2S（g）发生反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）。测得体系中H2的物貭的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)COS的结构与CO2的相似，它的结构式为______。

(2)C、O、S的简单氢化物中，沸点最高的是_______。

(3)M点正反应速率_______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。N点正反应速率______M点逆反应速率。

(4)上述反应在0~5 min内CO的平均反应速率为_____mol·min-1。

(5)上述反应达到平衡时，H2S的转化率为________%。混合物中COS的物质的量分数为_______%。

7、溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

8、A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：

回答下列问题：

(1)A、B、C的元素符号为：________、________、_________；

(2)C的单质和水反应的化学方程式为：_____；B的最高价氧化物的水化物的化学式为：________；A的氢化物的水溶液呈________酸性或碱性)。

9、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：

(1)乙烯的结构简式为__________。

(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为__________(填选项字母)。

A.稀硫酸   B.溴的四氯化碳溶液   C.水   D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是__________(填选项字母)。

A.CH3CH3   B.CH3CHCl2   C.CH3CH2OH   D.CH3CH2Br

(4)以乙烯为主要原料合成乙酸，B能发生银镜反应。合成线路如图所示：

反应①的化学方程式为__________。反应③的反应类型为__________反应(填有机反应基本反应类型)。

10、下面所列的是一组你熟悉的物质：

A. HClO4 B. CO2   C. H2O D. CaO E. KOH F.  MgBr2 G. H2

（1）上述物质中只存在离子键的有_____（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________。

（2）上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。

（3）上述物质中属于非电解质的是_____；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_________。

11、现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素名称：B___________，C___________，指出D在周期表中的位置__________周期___________族。

（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为_________＞_________＞_________(用化学式表示)。

（3）写出淡黄色固体E的电子式_____________，其中含有的化学键为__________、__________。

12、（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式____________________________

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________（填序号）。

A.铁  B.铝  C.铂  D.玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________________________________（填化学方程式）。

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是_________________。

（4）以下收集NO气体装置，不合理的是____（填序号）。

13、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。

(1)作氧化剂的物质是________，氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成，则消耗的物质的量至少为________，转移电子的物质的量为_________。

14、（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸;②稀硫酸;③浓硝酸;④稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同)____________,常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是____________,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是____________,加热也不发生反应的是____________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是____________。

（2）先将铜与浓硫酸加热时反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括____________。

A.通入X气体后产生白色沉淀

B.通入X气体后溶液中无明显现象

C.通入Y气体后开始沉淀

D.通入Y气体后沉淀溶解

E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是____________。

A.HNO3的酸性比H2SO4的强

B.盐酸的酸性比H2SO3的强

C.BaSO3能溶于盐酸

D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

15、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___，形成的单质是半导体的是___（填元素名称）。

（2）⑥与⑨形成的化合物的电子式为___，①与②形成的最简单化合物的结构式为___。

（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（填化学式，下同），呈两性的是___。

（4）气态氢化物最稳定的是___（填化学式），②、③、⑧的原子半径最小是__（填素符号）。

（5）④与⑧形成的化合物的属于___（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于___晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。