西双版纳2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列各题：

(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为_；

(2)在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，用燃烧热表示H2燃烧的热化学方程式为：__；

(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：_____________；

(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：_____________。

3、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，试计算：（写出简单的计算过程）

（1）x的值为多少________

（2）B的转化率为多少________

（3）平衡时A的浓度为多少________

4、t℃时，将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO3 的平均反应速率为____ ；平衡时SO2 转化率为_______；

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________；

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2 的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2

E．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2

F．混合气体密度不再变化

（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是__________；

A．向容器中通入O2 B．扩大容器的体积   C．使用正催化剂 D．升高温度 E．向容器中通入氦气。

5、根据要求写出下面的离子化学方程式：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________；

（2）实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）_____________

（3）铜与浓硫酸反应的离子方程式为______________；

（4）氢氧化钠不能用玻璃塞的原因用（用离子方程式表示）__________；

（5）二氧化硅与碳反应的化学方程式___________；

6、阿司匹林（）能解热镇痛。

（1）阿司匹林中含氧官能团有酯基和___（填名称）。

（2）向阿司匹林的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有___性。

（3）阿司匹林在一定条件下水解生成水杨酸（）和另一种酸A，试写出另一种酸A的结构简式___。

7、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____，原因是_____。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液

你认为可行的是________。

8、比较下列性质(用“＞”、“＝”、“＜”填空)

①氧化性：Cl2________Br2

②酸性：H3PO4________H2SO4

③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3

④稳定性：H2S________H2O

⑤还原性：H2S________HCl

9、请运用所学知识回答下列问题：

(1)下列物质中：①Ar  ②MgBr2  ③Na2O2  ④H2SO4  ⑤CS2  ⑥NH4Br  ⑦BaO  ⑧RbOH。

只存在共价键的是______ (填序号，下同)，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。

(2)请写出下列物质的电子式。

CO2______， Na2O2______。

(3)请用电子式表示NaCl的形成过程____。

10、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：

写出化学式：B__________，C______________，D __________________

写出反应的离子方程式：_______________________________________

写出反应的化学反应方程式：_________________________________

写出反应的化学反应方程式，______________，若产生氧化产物，被还原的物质是__________，其物质的量是____mol，转移的电子数目______

11、根据氧化还原反应CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu，可设计如下原电池装置：

⑴该原电池电解质溶液中的溶质是_______。

⑵电极A可选用：____，该电极的反应现象是：_____。

⑶电极B只能用：____，该电极的反应现象是：_____。

12、实验题

Ⅰ．选择装置，完成实验。

(1)分离水和苯，选用_______(填序号，下同)。

(2)配制100 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液，选用_______。

(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用_______。

(4)用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用_______。

Ⅱ．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

请按要求回答下列问题：

(5)仪器X的名称是__________，根据实验室制备Cl2的原理，应选用上图A、E装置中的______(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、___。

(6)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是______。

(7)写出NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式：__________。

(8)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的强酸，因而失去漂白作用，写出该反应的化学方程式：_________。

13、列式并计算下列各小题：

(1)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

14、海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：

(1)考虑成本及效益试剂①可选用__________。

(2)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。

(3)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括__________。

15、某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至 2min，Y 的平均反应速率为____。

(2)该反应的化学方程式为____。

(3)1min 时，ν(逆)____ν(正)，3min 时，ν(正)____ν(逆) (填“大于”或“小于”或“等于”) 。

(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(X)=9mol•L-1min-1，乙中 v(Y)=0.5mol•L-1s-1，则____中反应更快。

(5)  若 X、Y、Z 均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是____。

a．X、Y、Z 三种气体的浓度不再改变   

b．气体混合物物质的量不再改变

c．反应已经停止

d．反应速率 v(X)∶v(Y)=3∶1

e．单位时间内消耗 X 的物质的量∶单位时间内消耗 Z 的物质的量=3∶2

f．混合气体的密度不随时间变化