南宁2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质中，属于强电解质的是___   __，属于非电解质的是___  _____(均填序号)

①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨

3、江南皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。已知HClO的氧化性比NaClO强，NH3比更易被氧化。)

(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。该反应的离子方程式为_______。

(2)氧化：加入NaClO溶液进一步氧化处理经沉淀处理后的废水。

①在强酸性条件下，NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为____。

②进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：

i.进水pH在1.25～2.75范围内时，氨氮去除率随pH的升高而下降的原因是_____。

ii.进水pH在2.75～6范围内时，氨氮去除率随pH的升高而上升的原因是_____。

iii.国家相关标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9，综合考虑进水pH应控制在_______左右为宜。

③研究发现，强酸性废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氨去除率随着温度升高而降低，其原因可能是_______。

④n(ClO-)/n(氨氮)对废水中氨氨去除率和总氮去除率的影响如图3所示。当n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是_______。

4、阅读短文，回答问题。

将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)CO2转化为甲醇属于化学变化。_______

(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。_______

(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。_______

(4)理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。_______

5、填写下列空白： 

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行．

（3）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，

请回答下列问题：写出A、B两种元素的符号：A________，B________．B在周期表中位置是 ________________．

6、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

表中所列元素中：

属于短周期元素的有_____________________________________（填字母，下同）；属于主族元素的有__________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。

7、已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题：

(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。

(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：______________________________。

(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________________________________。

8、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1) _________________

(2) ________________

(3) __________

(4) ______________

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷____________________

(6)1，1，2，2-四氯丙烷____________________

9、根据所学内容填空

（1）1mol在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气___________mol，它在光照的条件下与氯气反应，能生成_____种不同的一氯取代物。

（2）现有三种有机物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.，其中A与B互称为__________________;B与C互称为___________________.

10、从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）用适当的符号和数字填空：①2个铁离子__；②3个氨分子__。

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①最轻的气体__；②能作为燃料的无机化合物___；③溶于水使温度显著降低的盐__。④一种强酸__；⑤一种造成温室效应的气体__。

11、I、根据如图回答下列问题。

（1）该原电池外电路中电流方向：锌_______铜（填“→”或“←”）。

（2）该原电池中_______电极（写出电极材料名称）产生无色气泡， 写出该电极反应式：_______；该电极发生 _______反应(填“氧化”或“还原”)。 当电路中通过 0.2mol 电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

（3）一段时间后，烧杯中溶液的 pH______（填“增大”或“减小”）。

II、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个 电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

（1）a 极是_____，电极反应式是_____。

（2）b 极是_____，电极反应式是_____。

12、实验室中可用如图制备乙炔，回答下列问题

（1）仪器D名称_______________________。

（2）制取乙炔的化学方程式_______________________________________________。

（3）试管A观察到的现象_______________________。

（4）写出C发生的化学方程式______________________________________________。

（5）若没有A装置，观察到B褪色，且有浅黄色浑浊，请写出生成浅黄色浑浊的离子方程式______________。

13、完成下列两个小题

（1）将2.56gCu放入10.0mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是_____mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O2_____mL。

（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为_______；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加_______g。

14、氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。

(1)土壤、海洋里的氮元素主要存在形式_______、_______(填离子符号)。

(2)实验室制取氯气可选用A或B装置，若选用铵盐与强碱反应制取氨气，选用_______装置，其反应原理_______(化学方程式)

A．          B．   

(3)火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()，已知：

①   

②   

③   

则的_______，火箭的推进剂引燃后，可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，产生红棕色气体的原因可能是_______。

A．高温下遇空气生成       B．NO遇空气生成

C．与NO反应生成CO和NO       D．NO与反应生成和

(4)生物脱氮法流程如下：

步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为_______。

(5)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一。

已知：两组实验中NaOH溶液浓度均为，浓度均为。

①图1是、、NaOH溶液对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，书写化学方程式_______。

②实验发现，在相同实验条件下利用NaOH溶液同时吸收和，脱除率在60%左右，单独吸收时脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因_______。

15、铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：

(1)写出废铁屑中的铁和稀硫酸反应的离子方程式：_____。

(2)“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为_____。

(3)检验滤液中含有的方法是_____。

(4)“煅烧”时FeCO3与O2反应的物质的量之比为_____。