厦门2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列物质：①Cl2     ②Na2O2     ③NaOH     ④HCl     ⑤H2O2     ⑥MgF2   ⑦NH4Cl     ⑧CO2

（1）只由极性键构成的共价化合物是______（填编号，下同）；

（2）由离子键和极性键构成的物质是_____；

（3）写出④、⑦和⑧的电子式④________⑦________⑧________

（5）用电子式表示⑤和⑥的形成过程⑤_________⑥_________

3、PSCl3、SCl2、NaN3等化合物用途非常广泛。

（1）PSCl3(结构式为：)中磷的化合价为__。

（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：__。

（3）能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是__(填标号)。

A.H2SO3的酸性比HClO3的弱

B.气态H2S的热稳定性比HCl的弱

C.Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2-=2Cl-+S↓

D.SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂

（4）NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固体，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：

①钠元素位于周期表第___周期___族。

②Na+的结构示意图为___。

③反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为___。

④销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为___。(N被氧化为N2)。

4、下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。同位素__；同一个物质__；同分异构体__；同素异形体__。

①金刚石与石墨；②D与T；③12C和13C；④O2与O3；⑤CH4和CH3-CH2-CH3；⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；⑦和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；⑧和

5、用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2 不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为 1∶1 的 NO 和 NO2 混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式___________________。

(2)随着 NO 和 NO2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是__________________。

6、化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到_____气味。

（2）食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维C。下列物质富含维生素C的是_____(填字母)。

A.橙子 B.猪肉 C.面粉

（3）住：下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是_____(填字母)。

A.石蜡燃烧 B.太阳能热水器   C.燃料电池

（4）行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_____。

A.增加新型污染   B.浪费电能   C.减少空气污染

（5）医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的结构简式是____。

（6）淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质_____(填“能”或“不能”)互称为同分异构体，淀粉遇到____显蓝色。

7、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b＝______。

（2）若t2－t1＝10 min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/（L·min）。

（3）t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。

8、完成下列各题：

(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为_；

(2)在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，用燃烧热表示H2燃烧的热化学方程式为：__；

(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：_____________；

(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：_____________。

9、乙醇的官能团名称是___，结构简式为___。

10、观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）写出图中四种实验操作的名称：___________________________________________________。

（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：____________，____________。

（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

A从海水中获取蒸馏水____________；B从KCl溶液中获取KCl晶体____________；

C分离CaCO3和水____________；D分离植物油和水____________。

11、按要求完成下列填空

(1)写出下列物质的电离方程式：

①Fe2(SO4)3______________

②NaHCO3_______________

(2)写出下列反应的离子方程式：

①稀盐酸与碳酸钙反应___________

②氢氧化钡溶液与硫酸铜反应__________

(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各写一个)：

①H++OH-=H2O____________

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O_______

12、某学习小组在实验室中利用下图装置(部分装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应结束后装置D所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：

步骤一：如图依次连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤二：打开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯：

步骤三：足够长时间后，装置D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向装置A中的烧瓶滴水一段时间；

步骤四：实验结束后，将装置D中所得溶液加水配制成100mL溶液。

请回答下列问题：

(1)盛水仪器的名称为___________，C中使用酒精喷灯而不使用酒精灯的原因是___________。

(2)检查装置A气密性的方法是___________。

(3)装置A中反应的离子方程式为___________。

(4)装置D的作用是___________，检验反应后 D装置溶液中含硫阴离子的方法是___________。

(5)取25. 00 mL步骤四中所配溶液，加入足量的H2O2，再加入足量经稀盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为23.3g，则FexSy与O2反应的化学方程式为___________。

13、（1）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是____mol/L，含NaOH的质量____g。

（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

（3）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

①混合气体的密度是_____。

②混合气体的平均摩尔质量是______。

③CO2和CO的体积之比是_______。

④CO的体积分数是______。

⑤CO2和CO的质量之比是_______。

⑥CO的质量分数是______。

⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是_____。

14、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。

I．氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：

设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_________________、_________________；设备2中通入的物质A是__________。

II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程①的目的是将NH4+转化成NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH4+转化成NH3的离子方程式：______________________________

(2)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为__________、__________。

(3)图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用__________(填序号)的溶液达到去除余氯的目的。

a．KOH   b．Na2SO3   c．KMnO4   d．NaCl

写出该反应的离子方程式：___________________________。

15、甲烷是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。

I．工业上以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-129.0kJ•mol-1

(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。

(2)1932年，美国理论化学家亨利·艾琳等人在统计力学和量子力学的基础上建立了过渡态理论，认为催化剂主要是通过改变过渡态物质而降低了活化能。对于反应②，在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系如图1所示。使用了催化剂的曲线是___________(填“a”或“b”)；断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________(填“＞”、“＜”或“=”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

II．甲烷还可以制作燃料电池。如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

已知：总反应为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O

(3)该装置的能量转换形式是___________。

(4)电池的负极是___________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是 ___________。

(5)电池工作一段时间后电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(6)标准状况下，消耗3.36L甲烷，电路中转移的电子数目为___________。