五家渠2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列各组物质：①O2和O3；②12C和14C；③CO(NH2)2和NH4CNO；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤CH2=CH2 和CH3CH=CH2

互为同系物的是________________，互为同分异构体的是_________，互为同位素的是________________，互为同素异形体的是_________。

3、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、⑥两种元素的名称：_______、_______。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)；能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)。

4、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。

(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号和“＞”表示）。

(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是______(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(用化学式表示）。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。

(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____，其中含有的化学键类型是______。

5、下表是元素周期表的一部分：

根据要求回答下列问题：

(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是___________。

(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，含有的化学键有___________，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________。

(3)I元素跟A元素形成化合物的电子式是___________。高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

(4)元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：___________。

6、航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2＋O2===2H2O。

（1）负极上的电极反应为______________________________。

（2）消耗标准状况下的5.6LO2时，有________mol电子发生转移。

（3）工作过程中时，溶液的C（OH－）_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

7、25℃时，往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________mol/L-1。

(2)A点对应酸的体积为12.5mL，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol/L-1。

(3)在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。

(4)在C点所得混合溶液中，下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．HA的电高程度大于NaA的水解程度

B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+c(OH-)

D．c(HA)+ c(A-)=0.2 mol·L-1

8、在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

（2）图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O2)

c．容器内的密度保持不变 d．v逆(NO2)＝2v正(O2)

（4）能使该反应的反应速率增大的是______。

a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

9、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：

(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。

(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。

(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。

a．D的简单氢化物的稳定性强于E的

b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的

c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体

d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成

10、工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) 合成氨气。

已知在1×105 Pa和25 ℃时，拆开1mol N≡N键和1mol H—H键所需能量分别为946 kJ和436 kJ，生成1mol N—H键放出的能量为391 kJ。回答下列问题：

(1)根据上述数据判断，在1×105 Pa和25 ℃时，工业合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；每消耗1 molN2，反应放出或吸收的热量Q1为________kJ；1 molN2和3 molH2在该条件下反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q2 kJ，则

Q2________Q1(填“>”“<”或“＝”)。

(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是________(填序号)。

a．升高温度，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡移动      

b．升高温度，υ(正)增大，υ(逆)减小，化学平衡移动    

c．充入一定量的氮气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动

d．充入一定量的氩气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动

下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。

a．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

b．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2     

c．容器中气体的密度不随时间而变化            

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 

(3)一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度(T)、不同时间段内，容器中NH3的物质的量数据如下：

表中x、y的大小关系为x________y。(填“>”“<”“＝”“≥”或“≤”)。

11、有下列八种晶体：A.水晶(SiO2)、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用字母回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。

(2)含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________________，需克服共价键的是________。

12、某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：

已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。

(1)“预处理”时，需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性，其原因是__________________。

(2)“还原Ⅰ”需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为____________。

(3)“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式为__________________。

(4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是____________________________。

(5)“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。

(6)①设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2～3次，低温烘干。

②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：____________________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1 g，Cu2Cl2的质量为m2 g，则途径a、b铜元素的回收率比为________(铜元素回收率＝产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)。

13、某原子，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值____________________；

(2)X元素在周期表中的位置____________________；

(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式____________________。

14、（1）下列反应属于放热反应的是____；属于吸热反应的是____。

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2                 B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳     D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应               F．冰熔化成水

G．葡萄糖在人体内氧化分解                      H．钢铁制品生锈的反应

（2）写出下列各烷烃的分子式。

①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍____。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子____。

③1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气___。

15、一定条件下，恒容密闭容器中发生某可逆反应，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）此反应的化学方程式为___。

（2）反应从开始至4min末，用A表示的平均反应速率为____。

（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（4）某同学经分析得出如下结论，其中正确的是___（填选项序号）。

①该反应在t1时刻达到了反应限度

②保持条件不变，延续足够长的时间，容器中将可能不存在A物质

③该反应达到了反应限度后物质B的质量将保持不变

④改变反应条件将可能改变反应的限度