胡杨河2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空

(1)纯碱：________，黄铁矿：_____（写化学式）

(2)乙烯和水反应的化学方程式：_____

(3) “腐蚀法”制作印刷电路板的离子方程式：______

(4)铜和浓硫酸反应化学方程式：_______

3、某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。

(3)下列方法能加快化学反应速率的是______ 。

A．增加X的浓度   B．体积不变时，加入He    C．升高温度     D．使用催化剂

(4)由开始到2min时，X的转化率为______。

4、有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z原子的核外电子数是其价电子数的3倍，Q的一种核素没有中子。

请回答下列问题：

(1)元素W在元素周期表中的位置是___________________________；

(2)画出Z的原子结构示意图______________；QXY的电子式为_________________；

(3)Y的最高价氧化物的化学式为_________；

(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________；

(5) (XY)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。

5、汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)。

(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：__________。该反应的还原剂为：______氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________

6、以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式： FeCO3)为原料制取铁的流程如图：

(1)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀， 则操作①的名称为______(填“蒸发”或“过滤”)，所用到主要玻璃仪器有_____  。

(2)写出“沉淀” 过程中发生反应的离子方程式：__________    。

7、乙醇的官能团名称是___，结构简式为___。

8、根据下列有机分子的模型回答问题

（1）写出A、B、C、D的结构简式：

A：_____ B、_____ C、__________   D、________ 

（2）E、F中官能团的名称分别是：_________   _________

（3）用“同分异构体”“同系物”填空：

A与B的关系是互为：__________ A与D的关系是互为：_________

（4）A的一氯代物有_____种，B的二氯代物有_____种。

9、用化学用语回答下列问题：（1）（4）写成的形式)

（1）用原子符号表示中子数为18的硫离子：______________；

（2）空气中含量最多的气体单质分子的结构式：______________；

（3）原子序数为15的原子结构示意图：______________、其最高价氧化物对应的水化物的化学式____________。

（4）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号______________。

10、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价化合物的分子中，互为等电子体的是：____和__；____和________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子是：________(写出一种即可)。

11、以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)     △H=+49kJ⋅mol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)    △H=+41kJ⋅mol-1

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为__，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是__。

②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是___。

③某温度下，将=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为___(忽略副反应)。

12、某课题组同学查阅文献知：3(NH4)2SO4(s)4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O。他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________。

(2)甲组同学选择上图装置来证明该气体中有H2O、NH3、SO2的存在。

①装置的链接顺序为：C→_____→_____→______→E；

②能证明有水生成的实验现象是_____________________________________________；

③B瓶的作用是_________________________，实验一段时间后，若要检验新生成的阳离子，具体操作是______________________________________________________。

(3)实验中，观察到D装置产生白色沉淀。该白色沉淀的化学式：____________ ；

(4)D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为__________________________________________________________。

13、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_______。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量_______。

(4)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

14、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_____。

（2）从沉淀混合物A含有Fe（OH）3和Al（OH）3）中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入____溶液 （填入物质的化学式），然后_____、_____、____ （依次填写实验操作名称）。

（3） 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____（填写物质化学式）。

（4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a＝_____、b＝_____、c＝___。（列式计算）。

15、铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答下列问题：

(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：

①CuFeS2中Fe的化合价为__。

②反应Ⅲ的化学方程式为___。

(2)制锈中有无害的Cu2(OH)2CO3和有害的“粉状锈[Cu2(OH)3Cl]。

①Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl均属于__(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；CuCl在湿的空气中生成Cu(OH)Cl的反应中，CuCl作__(填“氧化剂”或“还原剂")。

②某铜锈样品可能由CuCl、Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中n(CuCl)：n[Cu2(OH)3C1]：n[Cu2(OH)2CO3]=__。