昌都2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）第ⅢB族有__种元素，第117号元素属于__元素(填“金属”或“非金属”)；

（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为__，原子序数为__；

（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为__。

3、按要求回答下列问题(请用序号填空)

I、下列各物质中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C(金刚石)；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；

既含离子键又含共价键的物质是_________；属于碱性氧化物的是____________；不存在化学键的物质是__________；分子间可形成氢键的是___________。

Ⅱ、请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

①溶解  ②蒸馏  ③干馏  ④分馏  ⑤电解  ⑥萃取  ⑦过滤

(1)将海水淡化____________；

(2)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁___________；

(3)从海水提溴获得的溴水中，用苯提取溴单质___________。

4、根据氧化还原反应CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu，可设计如下原电池装置：

⑴该原电池电解质溶液中的溶质是_______。

⑵电极A可选用：____，该电极的反应现象是：_____。

⑶电极B只能用：____，该电极的反应现象是：_____。

5、根据提供条件推断元素，并按要求填空：

（1）第三周期中，最高价氧化物所对应水化物的酸性最强的化学式是______。

（2）原子最外层电子数是内层电子数两倍的元素，其最高价氧化物的电子式为_____。

（3）在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属元素是____（填元素名称)，离子方程式为：__________

6、下列物质（均填序号）①CO2 ②MgCl2 ③N2 ④KOH  ⑤NH4Cl  ⑥H2S ⑦CCl4 ⑧O2 ⑨MgO  ⑩Ar  ⑪Na2O2

只有非极性键的是_________;既有离子键又有非极性键的是_________;只有极性键的是__________;只有离子键的是_________;既有离子键又有极性键的是__________;不含化学键的是_______;属于离子化合物的是__________________; 属于共价化合物的是____________。

7、聚丙烯酸甲酯可用作胶黏剂、乳胶漆等，可通过如图所示物质转化合成得到：

(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其中含有_____(填官能团名称)，能与NaHCO3反应，是因为其中含有_____(填官能团名称)。

(2)化合物A→B的反应类型为_____反应，该反应中除B外还有_____(填化学式)生成。

(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反应类型为_____反应。

(4)CH3OH与乙醇的化学性质相似，CH3OH与Na反应所得化合物为_____。

8、化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：

(1)在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是___________。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是__________________________。

(3)除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为_____，发生反应的离子方程式为_____________。

9、有下列物质：①钠②硅③干冰④硫⑤氧化钠⑥氯化铵⑦水晶

(1)属于原子晶体的是__________，属于分子晶体的是________________

(2)既含有离子键又含有共价键的是__________

(3)熔化时需要克服离子键的是___________，熔化时克服分子间作用力的是__________

10、在容积为2L的恒容密闭容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，在一定条件下反应生成SO3气体，当反应进行到5min时，测得容器内有0.012 mol SO3(g)。则：

(1)5min时，容器内n(O2 )=______c(SO2) =_______

(2)0~5 min内，以O2表示的平均反应速率v(O2)=______

(3)5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___

(4)若反应进行到10min时达到平衡，此时c(SO2)+c(SO3) = _______

11、（1）乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

（2）用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型___。

（3）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应②的化学方程式为___，该反应的类型为___。

12、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___(填序号)。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_______，化学反应方程式为______。

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是________(填一种物质的化学式)。

(4)除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

13、(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为___________；乙炔的燃烧热为___________kJ·mol-1。

(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。

(3)已知：2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) ΔH=-544.0kJ·mol-1 ；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)  ΔH=-3351.4kJ·mol-1；则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：___________。

14、某兴趣小组依据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原电池设计及工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

(1)该反应的能量变化可用图2________(填“甲”或“乙”)表示。

(2)图1连接K，锌片上的电极反应式为________。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，则导线中流过的电子的物质的量为________mol。

(3)若K断开，锌片上________氧化还原反应发生，导线________电流产生(均填“有”或“无”)

(4)操作一段时间后测得铜片增加了3.2g，同时锌片减少了3.3g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为________。

(5)将图l装置改为图3所示的装置，能达到相同的作用且提高化学能转化为电能的效率。其中KCl溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入________(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。

15、某研究型学习小组的同学根据化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义，进行下面的探究活动。

(1)甲同学为探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化，向装有铁片的试管中滴加lmol/L的H2SO4,试管内产生气泡，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为______(填“放热” 或“吸热” ) 反应。

②下列措施中，能加快氢气生成速率的是______(填字母)。

a.将铁片改成铁粉     b. 将稀H2SO4改成浓硫酸 c.加硫酸钠溶液    

(2)乙学生依据原电池原理也可加快反应速率，设计了Fe与稀硫酸反应的装置图，观察到的现象是_____；铜片上发生反应的电极反应式为_____。    

(3)丙同学根据4NH3+6NO5N2+6H2O反应的发生条件，在老师的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。

①写出实验室用固体混合物加热的方法制备 NH3的化学方程式________。

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是__________。

③在不同催化剂时测得混合气体中NH3的物质的量与时间的关系如下图，则曲线_______(填“①”或“②” 或“③”)使用的催化剂催化性能最好，理由是________。