迪庆州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请根据要求书写出方程式。

(1)NO2与水形成酸雨的化学方程式为______________________________。

(2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。

(3)Ertl（获2007年诺贝尔化学奖）对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_________________________________。

(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式_________________________________。

3、(1)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，而利用的化学反应如下：2 CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4→Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。被检测的气体成分是______，上述反应中的氧化剂是______，还原剂是__________。

(2)天然气的主要成分是__________，石油的组成元素主要是__________，煤中含量最高的元素是__________ 。

(3)衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难______，而易_______。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物________ 。

4、当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

（1）图中t1时引起平衡移动的条件可能是___；

（2）表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___。

5、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤③的操作名称是__________________，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是________________________________________。

(2)步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是_____________________________，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_________________。

6、由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。______（判断对错）

7、人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_________。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．铝与氧化铁在高温下反应 C．铝与盐酸反应 D．NaOH与稀硫酸反应

②氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是_________。

A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C． Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3

⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：

①负极材料是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，

②正极的电极反应式是______________。

③原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________L(标况下)。

8、A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是a和b。

(1)如果A和B同在ⅠA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为___________，当A在B的下一周期时，B的原子序数为___________。

(2)如果A和B同在ⅦA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为____________，当A在B的下一周期时，B的原子序数为____________。

9、铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。

（2）若反应中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。

10、下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题。

①O2 ②NaHSO4 ③NH4C1 ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S这些物质中，

（1）只含共价键的是___；

（2）只含离子键的是___；

（3）既含共价键又含离子键的是___；

（4）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

11、在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A g + 2Bg 3Cg + nDg ，开始时 A 为 4mol，B 为 6mol，5min 末时测得 C 的物质的量为 3mol，D 的化学反应速率vD = 0.2mol  L1  min1 ，请回答：

（1）5min 末A 的物质的量浓度为_____，

（2）前 5min 内用B 表示的化学反应速率 v(B)为_____，

（3）前 5min 内A 的转化率为_____，

（4）化学方程式中 n 的值为_____，

（5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

① v A = 5mol  L1  min1 ② v B = 6mol  L1  min1

③ v C = 4.5mol  L1  min1 ④ v D = 8mol  L1  min1

其中反应速率最快的是_____（填编号）。

12、碳和硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

(1)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上制备高纯硅通常第一步是利用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，则该反应的化学方程式是______。

(2)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：

步骤Ⅰ：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加浓盐酸。

步骤Ⅱ：A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是_________(填字母)。

A.挥发性   B.还原性   C.氧化性   D.酸性

②C装置中的试剂X是_______(填化学式)，D中试剂瓶的现象是___。

③该同学用图中所示装置进行实验验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱的理论依据是_______。

13、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。

(1)作氧化剂的物质是________，氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成，则消耗的物质的量至少为________，转移电子的物质的量为_________。

14、海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居第三。镁具有重量轻、强度高等特点。海水提镁的主要流程如图：

请回答下列问题：

(1)试剂M是____，操作b______。

(2)加入石灰乳的作用是___，写出沉淀池中发生反应的离子方程式：________。

(3)请写出无水MgCl2制得Mg的化学方程式_____，从节约成本和废物循环利用的角度考虑，反应产生的氯气可以用于制________，循环利用。

(4)有同学提出可直接由Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你认为方法可行吗？___(填“可行”或“不可行”)，理由是_________。

15、应用电化学原理，回答下列问题。

(1)上述三个装置中，负极反应物在化学性质上的共同特点是_____。

(2)电池装置中，盐桥中盛装浸有高浓度电解质溶液的琼脂，要求该电解质溶液中阴、阳离子扩散速率相近，即电迁移率(u∞)尽可能相接近。已知K+、Cl-、NO的电迁移率(u∞×108/m2•s-1•V-1)分别为7.62、7.91、7.40，但是本实验盐桥中的电解质选择KCl而不选KNO3的可能原因是_____。甲中电流计指针偏移时，盐桥中离子移动的方向是______。

(3)乙中正极反应式为______，当消耗氢气的体积为22.4L(标准状况下)时，理论上导线中转移电子的物质的量为_____。若将H2换成CH4，则负极反应式为______。

(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，电解质溶液的pH值会_____(填“升高”或“降低”或“不变”)。进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池的______极相连接(填“正”或“负”)。