石嘴山2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO，而NO是有毒气体，某学生为防止污染，设计了一套能随开随用随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

(1)长玻璃管的作用是_______；让反应停止的操作方法及原因是_______

(2)现U形管中有500mL的稀硝酸(足量)与铜丝反应，当收集到2.24 L(标准状况)NO后停止反应，测得反应前后铜丝质量减少了xg，向剩余溶液中加入VmLa mol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______(忽略装置内残留的气体)

3、短周期元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________。

4、离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中。（______）

A.正确   B.错误

5、下列8组物质或粒子:

①14N和14C    ②16O和18O    ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]   ④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3   ⑦和⑧

(1)互为同素异形体的是____________(填编号，下同)，   

(2)互为同位素的是____________，

(3)互为同系物的是____________，

(4)互为同分异构体的是____________。

6、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

I．请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

(1)元素①在周期表中的位置为________。

(2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________(填化学式)；

(3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为______；

(4)元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______(填化学式)；

(5)元素⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为_________。

II．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(6)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池放电时正极是__(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到___mol/L。

(7)甲醛(HCHO)燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为________；

②该电池工作时，电子的流向为___________(填“从左到右”或“从右到左”)；

③右侧电极的电极反应方程式为___________。

7、在容积为2L的恒容密闭容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，在一定条件下反应生成SO3气体，当反应进行到5min时，测得容器内有0.012 mol SO3(g)。则：

(1)5min时，容器内n(O2 )=______c(SO2) =_______

(2)0~5 min内，以O2表示的平均反应速率v(O2)=______

(3)5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___

(4)若反应进行到10min时达到平衡，此时c(SO2)+c(SO3) = _______

8、新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O+ H2O=Zn(OH)2+ 2Ag。

回答下列问题：

①在测体温时，电池将 ____转化为_____(填“化学能”或“电能”) 。

②电池中电子的流向：由_______________ 到______(填化学式)，负极的电极反应式为__________。

9、实验是化学的基础，是学好中学化学的关键。现有如图所示A－G七种仪器，请根据要求填空。

(1)仪器Ｅ的名称_____________。

(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有_____________(填字母)。

(3)下列实验操作中用到仪器D的是_____________。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

10、某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

11、铁及铁的化合物应用广泛，如氯化铁可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是_______。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，可用____作负极，____作正极，______作电解质溶液。

（3）负极反应式是___________，正极反应式是________________。

12、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在装置a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在装置b中小心加入4.0mL液态溴。向装置a中滴入几滴溴，有白雾产生。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是吸收________和少量溴蒸汽。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是________________________。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填字母代号)。

A．重结晶   B．过滤

C．蒸馏   D．萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母代号)。

A．25mL   B．50mL

C．250mL D．500mL

13、(1) 5 mol CO2的质量是______g；在标准状况下所占的体积约为______L；所含的分子数目为____个。

(2) 1.8 g水与____g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____。

(3)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量______。

14、(1)在一定条件下，一定容积的密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，能证明反应到达平衡的说法是：___________。

A容器中压强不发生改变      B容器内气体密度不发生改变     C容器内气体平均相对分子质量不发生改变      D容器内气体颜色不发生改变       E容器内SO3气体质量不发生改变      F2v正(SO2)=v逆(O2)

(2)请按下表填空：

10min后，浓度c(SO2)=________c(O2)=________

平均反应速率v(SO2)=________v(O2)=________

(3)已知在该条件下每生成1molSO3(g)放出热量QkJ。若向容器中充入2molSO2(g)、2molO2(g)，充分反应后放出热量为_______kJ。

15、工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．

（1）已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量．如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_____．

（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为_____．

（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____．

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．该条件下，N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．恒容时体系密度保持不变

（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是_____（用编号填写）．

A．v（NH3）=0.45mol•L-1•min-1            B．v（H2）=0.5mol•L-1•min-1

C．v（N2）=0.25mol•L-1•min-1 D．v（H2）=0.01mol•L-1•s-1

（5）如图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是_____．

A、B、C、D、