石河子2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1，此时A的物质的量浓度减少了___，B的平均反应速率为___，x的值为___。

3、从以下物质中选择填空（填序号）：①油脂　②蔗糖　③葡萄糖　④淀粉　⑤棉花　⑥甘油　⑦硬脂酸　⑧亚油酸　⑨天然橡胶　⑩腈纶　⑪蚕丝⑫聚乙烯树脂

（1）属于高分子化合物的是___________。

（2）属于天然高分子化合物的是__________________。

（3）属于塑料的是______________。

（4）属于纤维的是_______________。

（5）属于橡胶的是_______________。

（6）属于糖类的是________________。

（7）属于蛋白质的是____________。

4、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

5、Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率υ＝_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a．υ(NO2)＝2υ(O2)           b．容器内压强保持不变

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)          d．容器内密度保持不变

（3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。

a．及时分离出NO2气体　　    b．适当升高温度

c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂

6、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________

A．乙烯转化为聚乙烯的反应       a．加聚反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应           b．取代反应

C．乙烷与氯气光照下反应               c．加成反应

D．乙醇在空气中燃烧的反应               d．氧化反应

7、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为__。

(2)反应达到最大限度时，反应速率v(N)=__。

8、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

A.B.C.

请回答下列问题：

(1)A和氯气在光照条件下发生反应的装置如图所示。

实验中可以观察到试管内壁上出现_____________；写出甲烷和氯气发生取代反应生成气态有机物的化学方程式_____________。

(2)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的有_____________(填结构简式)。

(3)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_____________(填结构简式)。

(4)有机物C具有的结构或性质是_____________(填字母序号)。

a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定条件下能与氢气或氧气反应

(5)已知C的同分异构体有多种，其中一种为，其一氯代物的同分异构体有________种。

9、能源的开发利用具有重要意义。

(1)已知：

①写出CH4的结构式___________。

②C=O的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

10、有下列各组物质：①和；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分④正丁烷和异戊烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和环丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)____________组两者互为同位素。

(2)____________组两者互为同素异形体。

(3)____________组两者属于同系物。

(4)____________组两者互为同分异构体。

(5)____________组两者是同一物质。

11、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主。下列有关页岩气的叙述不正确的是____(填字母)。

A．页岩气属于新能源

B．沼气、煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)部分常见的电池装置如下：

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填字母，下同)，属于干电池的是_______。

②a装置中，外电路中电子的流向是______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③c装置中，若将电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是_______。

②当外电路中转移1mol电子时，电解质溶液的质量增加_______g。

12、某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：请回答下列问题：

（1）B装置与D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，其作用是___。

（2）C装置中的现象是___，该现象证明SO2具有__性。

（3）若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为__，证明SO2具有__性。

（4）若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，则现象为__，证明SO2具有___性。

13、(1)乙醇(C2H5OH)是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式_____________。

(2)断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

②若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝_______kJ·mol－1，x＝________。

14、断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能E：

请回答下列问题：

Ⅰ．(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=_________（用含有a、b的关系式表示）

(2)若图中表示反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ·mol-1，x=______________；若忽略温度和压强对反应热的影响，当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为______________

(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)+O 2(g)=CO2(g)    ∆H＝- 283.0 kJ·mol-1

S(s)＋O2(g)=SO2 (g)  ∆H＝-296.0 kJ·mol-1

写出CO和SO2转化为单质硫的反应热化学方程式是_____________________。

Ⅱ．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)＝_____________________mol/L

(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________________mol/(L·min)；

(3)化学反应方程式中x的值为_____________________。

15、氨在化肥生产、贮氢燃煤烟气脱硫脱硝等领城用途非常广泛。从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：N2+3H22NH3。请根据有关知识，填写下列空白：

(1)为了加快反应速率，可以采取的措施有____________。

A.使用催化剂 B.适当提高氮气的浓度   C.适当提高反应的温度 D.适当降低反应的温度

(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。根据下表数据，计算该反应生成1 mol NH3时放出_______kJ的热量。

(3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。该生物燃料电池的总反应方程式为N2+3H22NH3。

①其中，右室电极为燃料电池的_____极，电池工作时电路中每转移0.3 mol电子，标准状况下消耗N2的体积是______。

②相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点_________(任写两条)。