哈尔滨2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置第______周期，第______族；

（2）A、B形成的化合物的电子式_________；

（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_______________；

（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________。

3、已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为________________，C的名称________________，F的结构简式________________。

（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是____________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③________________，反应类型________________。

4、化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到_____气味。

（2）食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维C。下列物质富含维生素C的是_____(填字母)。

A.橙子 B.猪肉 C.面粉

（3）住：下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是_____(填字母)。

A.石蜡燃烧 B.太阳能热水器   C.燃料电池

（4）行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_____。

A.增加新型污染   B.浪费电能   C.减少空气污染

（5）医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的结构简式是____。

（6）淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质_____(填“能”或“不能”)互称为同分异构体，淀粉遇到____显蓝色。

5、(1)现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑤A和质量数为238中子数为146的原子⑥CH3CH2C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序号填空

a．属于同系物的是__；b．属于同分异构体的是__；c．属于同位素的是___；d．属于同素异形体的是___；e．属于同种物质的是___．

(2)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：

a．A的结构简式_____．

b．与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_____，反应类型____。

c．B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式___________

6、(1)写出下列物质的电子式：

NaCl____________；HCl_____________

(2)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。半径最大的原子是__________，氢化物最稳定的元素是___________。

(3)硫元素位于元素周期表中______周期_______族，气态氢化物的化学式是____________，最高价氧化物对应水化物的化学式_________________

7、下列物质中：只存在共价键的是______（填序号，下同），只存在离子键的是______，既存在离子键又存在极性共价键的是____________。

①Ar             ②NH4Cl            ③CO2 ④KOH   

⑤HNO3          ⑥Na2O2          ⑦CaO            ⑧CaCl2

8、(1)写出下列各烷烃的分子式．

①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍__________。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子____________。

③1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气____________。

④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2L________________。

(2)乙烯是一种重要的化工原料．根据下列转化关系回答：

①乙烯分子中官能团的名称是_________ 。

②E的分子式是___________。

③乙烯转化成A的化学方程式是____________________ ，反应类型是_________ 。

④已知D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式__________________ 。

9、CO是一种重要的能源物质。

(1)下列反应原理适合实验室制备CO的是_______(填选项字母)。

A．C+H2OCO+H2B．2C+O22CO C．HCOOHCO+H2O

(2)用于检测CO含量的某气敏传感器的工作原理如图所示。

①该装置工作时，将_______能转化为______ 能。

②工作时，电极 I 作____极，电极 II 上的电极反应式为_____________。

③向电极 I 缓缓通入10 L 混合气体 ( 其他气体不参加反应)后，测得电路中通过2 mole-，则该混合气体中CO的含量为___mol/L

10、用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极___；阳极___。

(2)写出甲中发生反应的化学方程式___。

(3)若该电源为乙醇燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液，请写出负极的电极反应式___。

(4)C(左）、C(右）、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是___。

11、（1）写出下列化合物的电子式：

①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________；

（2）有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气

回答下列问题：

①不存在化学键的是:______________________________________。

②只存在非极性键的是:_____________________________________。

③只存在离子键的是:_______________________________________。

④ 既存在离子键又存在极性键的是:___________________________。

⑤ 既存在离子键又存在非极性键的是:___________________________。

12、NaNO2是常用的一种防腐剂，其中+3价的N具有一定的氧化性。某实验小组利用以下反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制备NaNO2，并探究其性质。

I.制备NaNO2

(1)A中发生反应的化学方程式是______。

(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是______。

(3)为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：

实验③的目的是_______。

(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是______。

II.探究NaNO2的性质

资料：i.Fe2+遇NO会形成[Fe(NO)]2+，该离子在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。

(5)现象i溶液变为棕色的原因是______。

(6)已知现象ii棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是______。

13、称取有机物A 6.0 g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2 g和13.2 g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。

请计算：

(1)有机物A的分子式______。

(2)另取A 6.0 g，跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为 ________。

14、可燃冰主要含有甲烷水合物(CH4·nH2O)，还含少量CO2等物质。

(1)可燃冰中，CH4分子的空间构型为_______，CO2的电子式为________

(2)工业利用甲烷制氢气，化学方程式为CH4(g) + H2O(g)⇌CO(g) + 3H2(g)

①下列措施能加快反应速率的是_______

a．降低温度     b．增加CH4浓度     c．使用催化剂

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是______

a．c(H2) = 3c(H2O)  b．混合气体的质量不再变化 c．单位时间内生成1 mol CO，同时消耗3 mol H2

(3)某种甲烷燃料电池工作原理如图所示:

①电子移动方向为________，(填“a→b"或“b→a")

②b电极的电极反应式为____________。

(4)甲烷可催化还原NO，反应历程如图所示:

①该历程中，反应i为CH4+ 12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O，

则反应ii的化学方程式为____________

②工业上催化还原2molNO，理论上需要______LCH4 (标准状况下)。

15、I．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：

（1）该反应的化学方程式可表示为____________。

（2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是________。 

（3）在t min时，该反应达到了平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是________ （选填字母）。

a．X、Y、Z的反应速率相等  

b．X、Y的反应速率比为2：3  

c．混合气体的密度不变

d．生成1mol Z的同时生成2mol X

e．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比 

f．混合气体的总压强不再发生改变

II．燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH－-8e－== CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的______（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：____________________。

（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。