金华2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素①~⑧中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物是________(填化学式)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是________，其氢化物的电子式是_______。

(3)元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是________(填序号)。

a.  b.  c.  d.

(4)比较元素⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性：________＞________(填化学式)。说明你判断的理由：________。

(5)主族元素砷的部分信息如图所示。

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砷

i.砷在周期表中的位置是________。

ii.下列说法不正确的是________(填序号)。

a.砷元素的最高化合价为

b.推测砷有多种氧化物

c.③的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性

(6)某小组同学设计实验比较族元素的非金属性：。

已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：，并说明理由________。

3、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

（1）甲是______元素（填元素名称），甲的单质与水反应的化学方程式为_______；

（2）乙是______元素（填元素名称），它在周期表中的位置为_______。

（3）丙是_____元素（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的化学式是______；

（4）丁是_____元素（填元素符号），甲与丁两元素组成的具有强氧化性的物质与丙的最高价氧化物反应的化学方程式_____。

4、下面是同学们熟悉的物质：

①；；；；；；；；；⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是______填序号，下同；只含有离子键的是______；不含化学键的是______。

(2)写出下列物质的结构式______；______。

(3)写出下列物质的电子式______；⑩NaOH______。

5、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH- - 2e-=ZnO＋H2O       Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应式为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

（1）Ag2O是______极，Zn发生______反应。

（2）电子由________极流向________极（填“Zn”或“Ag2O”），当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___________g。

6、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______。

(2)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为_______，下列关于该液体的说法正确的是_______________。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.向该液体中加入溶液，无沉淀产生

c.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：_________________________。

②沉淀A的成分是__________（填化学式）；验证滤液A中存在的具体操作和现象为：___________。

③滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_______________（填化学式）；步骤③中铝元素转化的离子方程式为_______________。

7、(1)在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______ mol·L‒1·min‒1。

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。

(3)①将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L‒1·s‒1，则在2s时，容器中有_______ mol A，此时C的物质的量浓度为_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）。

a．v(A)=2v(B)   b．容器内压强保持不变  

c．3v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变

③在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______（填序号）。

①降低温度　  ②加入催化剂　 ③增大容器体积

8、按要求填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________。

(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行。

(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是：___________ 。

(4)所含元素为18种的周期是第_________周期、第________周期。

(5)写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式：______________ 。

9、（1）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为______。

②能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____。

a. Cl2、Br2、I2的熔点   b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c. HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

③设计一个实验方案，证明氧化性Cl2＞Br2：___________。

（2）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

①铅在元素周期表的位置为_______。

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________。

10、下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题：

(1)元素Fe在周期表中的位置为________。

(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____。(用化学式表示)

(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________。

(5)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________ 。

11、Ⅰ.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：___________，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：_________

Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。

（1）该反应的的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为______；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______；

a．每消耗3molX，同时消耗1molY

b．容器内压强保持不变

c．Z的浓度不再变化

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由下图求得平衡时Y的转化率为_____。

12、一些资料认为NO不能与Na2O2反应，某同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。査阅资料：

a.2NO+Na2O2=2NaNO2；

b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

某同学用如图所示装置(部分夹持装置略)，探究NO与Na2O2的反应。

（1）请写出A中反应的化学方程式___。

（2）B中观察到的主要现象是___。

（3）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是___。

（4）充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是___。

（5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示：

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为___，若标准状况下16.8LNO被NaClO溶液完全吸收，则转移的电子的物质的量为___mol。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___。

13、将amolA、bmolB气体置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___。

（2）反应前A的物质的量浓度是___。

（3）10s末，生成物D的浓度为___。

14、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为无色气体单质、D为黄绿色气体单质、E为黑色固体单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出B、F的化学式：___________、___________

(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是___________剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是___________

(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式___________。

15、I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

(1)金属铁常用的冶炼方法是______(填序号)；

A.热分解法            B.热还原法            C.电解法            D.湿法冶金

(2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：

①操作A包括______、______、过滤。

②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b.____________。

③反应I生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，反应Ⅱ中1mol X完全反应生成89.6L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：______。

Ⅱ.海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带(含)中提取碘单质的流程图。

(1)步骤②的实验操作包括_______。

(2)步骤③中反应的离子方程式是_________。