林芝2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO2+O22SO3，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下：

素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)

根据以上的两个素材回答问题：

（3）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

（4）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。

（5）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________。

3、如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

（1）M的分子式为__。

（2）下列说法不正确的是__(填字母序号)。

A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

B.M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀

C.所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应

D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

（3）乙醇分子结构中的化学键如图所示：

①乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是__(填字母序号)，乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__(填字母序号)，反应的化学方程式为__。

（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团的名称是_。

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。

A.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C.单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D.正反应的速率与逆反应的速率相等

E.混合物中各物质的物质的量相等

（5）乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，丁酸有__种结构。

4、按要求填空均用序号表示：

①O2和O3  ②一氯甲烷和二氯甲烷   ③正丁烷和异丁烷  ④CH4和   ⑤CH3CH2CH(CH3)2和   ⑥氕、氘和氚⑦C2H5C CCH3和⑧CH2=CH2和，⑨红磷和白磷。

（1）互为同分异构体的是 ______ ；

（2）互为同系物的是 ______ ； 

（3）实际上是同种物质的是 ______ ；

（4）互为同素异形体的是 ______

（5）互为同位素的是 ______ ．

5、请用序号填空。

①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH

（1）属于同位素的是______；

（2）属于同系物的是______；

（3）属于同分异构体的是______。

6、某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1) CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________；

(2)现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____；

(3)要加快气体产生的速率，还可采取的方法有________，________(答两种)；

(4)若该同学用2L 稀硫酸溶液进行实验，2min后，发现金属Zn的质量减少了6.5g，则这段时间v(H2SO4)=______。

7、原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣， 已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为（填具体数字）________，

②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）________，

③B和A的族序数之差为________．

8、下列8种化学符号：168O2、188O2、H、126C、Na、7N、146C、Mg。

（1）表示核素的符号共________种。

（2）互为同位素的是______________。

（3）质量相同的HO和DO所含中子数之比为________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________。

（5）Be(OH) 2与Mg(OH)2可用_______________试剂鉴别。

9、请阅读下列材料，完成下面小题。

联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

1. 为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的中子数为（______）

A. 101   B. 359   C. 258   D. 157

2. O和S都属于元素周期表ⅥA元素，它们原子结构中相同的是（______）

A. 质子数   B. 电子层数   C. 电子数   D. 最外层电子数

3. 锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（______）

A. 金属性比钠弱

B. 最高化合价为+2

C. 单质与水的反应比钠更剧烈

D. 原子半径比钠的大

10、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A 反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D 单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

11、如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，回答下列问题：

（1）a电极是_________，b电极是_________。

（2）不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的，放电后电解质溶液的pH__________________(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）当电解质溶液为碱性时，b电极发生的电极反__________________________

12、（1）Cu与浓硫酸反应制备的实验探究。

①写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________

②如图所示，气体发生装置选取____________（填“甲”“乙”或“丙”），气体收集装置选取_______________________________________（填“丁”“戊”或“己”）。

（2）Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。

结合实验室制备H2的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究：

①装置的正确连接顺序为a→ ______________________________ 。

②装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为______________________________。

③如果混合气体中含有足量的H2，则装置B中的现象是______________________________ 。

④装置C中盛装的试剂名称是______________________________ 。装置D的作用是______________________________ 。

⑤通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象，可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2，该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为______________________________，现象为______________________________。

13、在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

请填空:

（1）该反应的化学方程式为____________。达到平衡时N2O4的转化率为____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s内,N2O4的平均反应速率为____________。

14、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：

①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是____。

②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

①M点的v正_______Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。

②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是____。

③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____（填选项字母）

A． 2v(N2)＝v(NH3)                B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变

C．反应器中的压强不再发生变化  D．3 molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系： v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______。

15、Ⅰ.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为：______；

(2)反应前A的物质的量浓度是：______；

(3)10s末，生成物D的浓度为______；

Ⅱ.在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示：

(1)从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(H2)=______。

(2)下列说法正确的是______。

A.当t=0时，v(逆)=0

B.进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等

C.10 min后容器中压强不再改变

D.3 min前v(正)>v(逆)，3 min后v(正)<v(逆)