连云港2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知某链状烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为_________。

(2)写出该烷烃分子所有同分异构体中一氯代物为4种的该烷烃的结构简式_______。

(3)上述烷烃的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是____________。(写名称)

3、工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：

(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是______________。

(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是_________________________________。

(3)要得到硝酸铜晶体，应选用_____________________________________。

(4)反应中硝酸表现出________________________________________性。

4、原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。

则：

①溶液中OH-移向____电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH________。（填增大、减小或不变）

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极：______________。

5、探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应速率的影响。

（查阅资料）

a.Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

（实验过程）

用如图所示装置进行如表所示的 5 个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中， 浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图曲线①～⑤所示：

实验数据：

（分析与解释）

(1)实验序号①中，溶液混合后Na2S2O3溶液的初始浓度______mol/L。

(2)实验③中，x =______。

(3)实验①、②、③的目的是______。

(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3 与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3 溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是______。

6、氨气电子式：_______，其分子空间构型是_______，氨气溶于水，溶液呈____性，原因是______（用化学方程式解释）。用玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，观察到的现象为_____，发生的反应是（用化学方程式表示）________。

7、今有常温下两种溶液：①0.1 mol/L NH3·H2O溶液  ②0.1 mol/LNH4Cl溶液

(1)溶液①的pH_______7 (填“＞”、“＜”或“＝”)，写出NH3·H2O的电离方程式____________。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(3)关于两种溶液中c (NH) 的大小叙述正确的是_____ ( 填序号)。

A 两种溶液中c (NH)都等于0.1 mol/L

B 两种溶液中c (NH)都小于0.1 mol/L

C NH4Cl溶液中c (NH) 小于NH3·H2O溶液中c (NH)

(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c (NH)_____ c (Cl-) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

8、（1）请写出以下物质的电子式：

Na2O2：___；H2S：___；NaHS：___。

（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：

酸性：H2SiO3___H3PO4；稳定性：HCl___CH4；氧化性：Cu2+___Fe3+。

9、用化学用语填空。(1)短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是__________。

(2)第三周期元素中，原子半径最小的是___________。

(3)碱金属元素中(除 Fr 外)，单质密度最小的是_______，熔点最低的是_________。

(4)卤素中非金属性最强的元素在周期表中的位置为_________________。

10、NaCl 是一种基础化工原料，NaOH 也是一种基础化工原料，他们在生产、生活中有广泛的用途。请根据所学知识回答下列问题。

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______。

(2)证明生产产物中的 Cl2 的方法是_______。

(3)在电解饱和食盐水所涉及到的物质中，属于强电解质的是______。属于弱电解质的是______。写出该弱电解质的电离方程式______。

(4)电解产生的 Cl2 经过压缩后变成液氯，这是_______ (填“物理”或“化学”)变化，常通过管道进行输送到灌装车间，若管道不慎破裂，常用氨水来检查破裂处，破裂处会观察到大量 NH4Cl 白烟和 N2，请写出化学方程式________。

11、在下列变化中：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是__________，仅发生共价键破坏的是__________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________。

12、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。

（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。

实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰             C．二氯化锰                  D．水

13、一定量的锌与 200mL18mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 c(H+)=0.2mol/L。请计算：

(1)反应中共消耗H2SO4 的物质的量为 ______________________。

(2)反应中共消耗 Zn 的质量为 ____________________。

(3)气体的成分及物质的量____________________。

14、I．利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？____ (填“是”或“否”)。

(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________。

②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。

II．水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：

(1)已知：2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________ (填“>”“<”或“＝”)572 kJ。

②每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。

(2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。a电极的电极反应式是____________________________。当a极转移0.3mol电子时，b极消耗标准状况下O2的体积为_________________mL。b极附近pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

15、回答下列问题：

(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A(s)+O2(g) =CO2(g)  △H= - 393.51 kJ/mol 

B(s)+O2(g)=CO2(g)   △H= - 395.41 kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是(填"A"或"B")___________________。

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H – H：436 kJ/mol；Cl-Cl：243 kJ/mol；H-Cl：431 kJ/mol，该反应的热化学方程式是_____________________。

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知l gCH4气体与O2气体反应生成CO气体和H2气体放2.25 kJ热量。

①写出相应热化学方程式______________。

②用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；△H2= +216kJ/mol。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0.2时，反应①放出的能量为____ kJ；若x=____时， 反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

(4)一定温度下，将3 mol A气体和l mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g), 反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为_________； x为___________。可以作为达到平衡状态的标志是______________。

A.单位时间内生成n mol B的同时生成3n molA

B.混合气体的压强不变

C.混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)

D.混合气体的密度不变