嘉峪关2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列各组物质：①O2和O3；②12C和14C；③CO(NH2)2和NH4CNO；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤CH2=CH2 和CH3CH=CH2

互为同系物的是________________，互为同分异构体的是_________，互为同位素的是________________，互为同素异形体的是_________。

3、一种以海水晒盐后所得苦卤（溶质主要含MgCl2，还有NaCl等）为原料制取金属镁的流程如图：

（1）“沉淀”反应的化学方程式为___。

（2）“溶解”反应的离子方程式为___。

（3）工业上冶炼镁时采用的方法是___（填字母）。

a.电解熔融MgCl2

b.用氢气还原MgCl2

c.加热分解MgCl2

4、元素性质呈周期性变化的决定因素是______

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

5、利用生活中常见的物品，也可以自己动手设计一个原电池。假设你按照以下原理设置一个原电池，请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

(2)实验仪器：电极(铁钉、____)、_____、_____、稀硫酸、耳机。

(3)原电池设计及注意的问题：

①若按如图所示连接好实验仪器，注意听耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触在耳机插头上慢慢挪动，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又转化为声音这种能量。

②装置中铁钉应该是原电池的_____极，电极反应式是_______，发生了______反应。

③由所学原电池知识可知，溶液中的________离子移向铁钉电极（填写具体离子）。

6、(1)在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______ mol·L‒1·min‒1。

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。

(3)①将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L‒1·s‒1，则在2s时，容器中有_______ mol A，此时C的物质的量浓度为_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）。

a．v(A)=2v(B)   b．容器内压强保持不变  

c．3v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变

③在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______（填序号）。

①降低温度　  ②加入催化剂　 ③增大容器体积

7、下列五种物质中，①H2O ②CO2  ③Na2O2   ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）

8、(1)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

②已知B为水，写出一个符合题中条件的化学方程式：_______。

(2)依据事实，书写下列热化学方程式：

①在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：_______。

②1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。

③根据下图写出热化学方程式_______。

④已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1；2CO2(g)+H2(g)=C2H2(g)+2O2(g)  ΔH2。根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的热化学方程式为：_______(反应热ΔH用含ΔH1和ΔH2表达式表示)

9、Ⅰ．某微粒的结构示意图为，试回答：

（1）当y=8时，该粒子可能是_____、_____（分别写出一种阳离子和一种阴离子）。

（2）当x－y=10时，该粒子为_______（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。

（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质的化学方程式：________________。

Ⅱ．现有 ①BaCl2晶体 ②金刚石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氢氧化钾 ⑦钠 七种物质，请按下列要求回答（填序号）：

（1）属于只含离子键的离子晶体的是____________（填序号，下同）。

（2）属于分子晶体的单质是__________。

（3）属于原子晶体的化合物是___________。

10、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据上述情况判断：

（1）蓄电池的正极材料是____；

（2）放电时，负极反应为____；

（3）放电时电子方向从____极流向___极(写电极名称)；

（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向___极(写电极名称)。

11、目前，在自然界和人工合成的上亿种物质中，绝大多数是有机化合物。有机化学已成为当代化学研究和应用的主要方向，我们的衣食住行都离不开有机化合物。请回答下列问题：

(1)下列可以清除水壶中少量水垢(主要成分是碳酸钙)的物质是

A．食醋

B．酒精

C．水

D．汽油

(2)为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收果实或花朵产生的乙烯。下列关于乙烯的叙述错误的是

A．乙烯是一种植物生长调节剂

B．乙烯的结构简式为

C．乙烯可用于生产聚乙烯塑料

D．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

(3)在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是

A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．酸性高锰酸钾溶液

D．

(4)下列关于乙酸乙酯的叙述错误的是

A．密度比水大

B．难溶于水

C．可用作化妆品中的香料

D．可用作有机溶剂

(5)下列关于乙醇的叙述错误的是

A．可用作燃料

B．能与金属钠反应生成

C．可使紫色石蕊溶液变红

D．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂

(6)正丁烷和异丁烷的分子结构模型如图所示，二者关系正确的是

A．同系物

B．同分异构体

C．同种物质

D．同素异形体

12、某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如下实验。回答下列问题：

I．用如图1装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。

(1)写出乙醇与钠反应的化学方程式_______。

(2)若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水(钠过量)，则收集到氢气的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)已知无水乙醇的密度为0.789g/cm3，移取2.0mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集到标准状况下约_______(填整数)mL的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。

II．利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。

(4)C中热水的作用是_______。在装入实验药品之前，应进行的操作是_______。

(5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝_______(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式_______。

(6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母)，然后通过蒸馏即可。

A.氯化钠溶液       B.苯       C.碳酸氢钠溶液       D.四氯化碳

13、标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

(1)A的摩尔质量为________________。

(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________

14、2019年是“国际化学元素周期表年”，回答下列问题：

(1)按照硫元素在周期表里的位置，在图中用实线画出周期表的边界，并用阴影表示第Ⅷ族的位置。

(2)在图中用元素符号注明第35号元素位置_____。

(3)根据元素周期律判断下列物质性质强弱(填“>”、“<”或“=”)。

A．氧化性强弱：F2______Cl2    B．金属性强弱：K______Na

C．酸性强弱：H3PO4______H2SO4     D．碱性强弱：NaOH______Mg(OH)2

(4)下列有关元素周期表的说法正确的是___________(填字母序号)。

A．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

B．周期表中由短、长周期元素组成的纵列就是主族

C．IA族和0族是包含元素种类最多的纵列

D．可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料

15、海洋资源的利用具有广阔前景

I.工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)物质C和M均为强氧化性物质，则C的电子式为_________，M的学化式为________。

(2)反应⑤的化学方程式是_________。

(3)工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是________。

(4)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体，请写出MgCl2·6H2O在523℃时发生以上分解的化学方程式是_________。

II.其课外小组在实验室完成了下列有关实验，设计以下装置(夹持装置己略去)，进行实验，模拟海水提溴的部分过程。

(1)a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是____________(用离子方程式表示)。

(2)反应过程中，B装置中有生成，则气体b的化学式是_______。检验B装置的溶液中含有的方法是________。

(3)C装置的作用是_________。