赤峰2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、结合元素周期律和元素周期表的有关知识，用化学用语回答下列问题：

(1)在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是______；氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______；最高价氧化物对应水化物中，最强的碱是_______；形成的两性化合物_______、_______。

(2)卤族元素氢化物中最稳定的是______，还原性最强的是_______，请总结同周期、同主族元素性质递变规律是___________________________

3、氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。

（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+ 4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。该反应已达到平衡状态的标志是__________ 。

a 反应速率v（NO）= v（H2O）

b 容器内压强不再变化

c 容器内 N2 的物质的量分数不再变化

d 容器内 n（NO）∶n（NH3）∶n（N2）∶n（H2O）= 6∶4∶5∶6

e 12 mol N-H 键断裂的同时生成 5 mol N≡N 键

f 混合气体的平均相对分子质量不再改变

（2）肼（N2H4）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下：

则1 mol N2H4在氧气中完全燃烧的过程中_____（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。

（3）一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2（g）N2O4（g），NO2的物质的量随时间变化如下表：

①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为_____ mol•L-1•s-1。在第 5s 时，NO2 的转化率为_____。

②为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a 升高温度   b 恒容时充入He（g）

c 恒压时充入He（g） d 恒容时充入NO2

（4）已知：2N2O = 2N2+O2。不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1_____T2（填“>”、 “=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=________（用p0表示）。

4、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是__________；(用元素符号回答，下同)

(2)化学性质最不活泼的单质是__________；

(3)④、⑤、⑥、⑦中形成的简单离子半径由大到小的顺序为是__________；

(4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是__________；

(5)H2S和HCl中，热稳定性较强的是__________；

(6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是__________；属于两性氢氧化物的是__________。

5、有机物所含的官能团种类和结构会决定有机物的性质。

（1）多巴胺是一种神经传导物质，可影响人的情绪，其结构简式如图所示。

①多巴胺分子中官能团的名称为_____(填两种)。

②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。

③多巴胺分子通常需要密封保存，其原因是_____。

（2）化合物D是合成一种心脏病药物的中间体，合成它的路线如下：

①A分子中含_____种化学环境不同的氢。试剂X的化学式可以是_____。化合物D中含氧官能团的名称为_____。

②试剂Y的分子式为C3H5Cl，其结构简式为_____。

③化合物E是A的一种同分异构体，其分子中含有苯环，能发生银镜反应，能与溴水发生加成反应，分子中有4种不同化学环境的氢原子。任写一种符合条件的化合物E的结构简式：_____。

6、下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

(1)在这9种元素中化学性质最不活泼的是_____

A.E        B.D        C.R        D.H

(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____

A.r(A)＞r(B)＞r(C)        B.r(B)＞r(A)＞r(C)       

C.r(A)＞r(C)＞r(B)        D.r(B)＞r(C)＞r(A)

(3)F元素氢化物在常温下跟A发生反应所得溶液的pH______7

A.＜        B.＞        C.=        D.无法确定

(4)在此周期表中，9种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强和碱性最强的化学式是_____

A.H2SO4，NaOH        B.H2SO4，KOH       

C.HClO4，NaOH        D.HClO4，KOH

(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是_____

A.8        B.10        C.18        D.26

(6)H元素和A元素形成化合物的化学式以及高温灼烧该化合物时，火焰颜色____

A.NaBr    黄        B.NaCl    黄        C.KBr    紫        D.KCl    紫

7、下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量___________（选填“高”、“低”或“相等”）。属___________反应（选填“放热”或“吸热”）

（2）实验1、2可得出的结论是___________；

实验3、4可得出的结论是___________，实验3、5可得出的结论是___________。

8、I．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____。

II. 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(2)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应,原因_____

(3)如图所示，表示NO2变化曲线的是_____。

(4)平衡时NO的转化率=_____。

III. 某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了如下实验。

学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：

(5)实验2中发生反应的化学方程式为_____。

(6)实验1、3可得出的结论是_____。

(7)实验_____和_____探究浓度对H2O2溶液分解速率的影响。

(8)实验4中的V=_____。

9、Ⅰ.拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则1 mol N2生成NH3______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量；

Ⅱ.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。请完成下列各题：

(1)通入CH4的电极为________极，发生________反应。

(2)该燃料电池的总反应式为_________。

(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正、负极的反应式：正极_________，负极________。

10、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是___、__。

(2)2mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__L。

(3)苹果醋可能发生的反应是__(填字母)。

A．与Na2CO3溶液反应

B．与酚酞溶液作用

C．可以发生加聚反应

D．可以发生缩聚反应

E．与乙醇在一定条件下酯化

F．与乙酸在一定条件下酯化

(4)①写出苹果醋与足量Na反应的化学方程式：__。

②写出苹果醋与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__。

(5)当苹果醋与浓硫酸共热时，可以产生多种酯类化合物，任意写出一种酯类产物的结构简式__。

11、下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是______。

①炸药爆炸②生石灰与水作用制熟石灰③酸碱中和反应④铁粉与稀盐酸反应⑤煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）⑥食物因氧化而腐败

12、有机物M（C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为探究其组成和分子结构，进行如下实验：

（1）将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置（夹持仪器的装置已略去）。

①写出A中样品燃烧的化学方程式______。

②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂可为______。

③D中盛放的试剂是______（填序号）。

a．NaOH溶液b．品红溶液c．KMnO4溶液d．饱和石灰水

④装置A中燃烧管放入CuO的作用是______。

⑤指出装置F的错误______。

（2）M的结构简式如图所示，4.08g M可使_____mol氢气发生反应，同样质量的M完全燃烧需要消耗氧气_____mL（标准状况）。

13、在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生原电池反应，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是____________

② 通过导线的电子的物质的量是______________

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是______________

④ 正极反应式为______________

14、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。

(2)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。

(3)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性     B．还原性     C．挥发性     D．腐蚀性

(4)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br2＋___= ___＋___Br－＋___CO2↑

(5)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。

(6)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________。

15、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。

①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。

②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。

（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

②在第5s时，NO2的转化率为__。