恩施州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）X表示原子：

①AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____。

②12C16O2分子中的中子数N＝______。

③A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。

（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____。

（3）已知某粒子的结构示意图为

试回答：①当x－y＝10时，该粒子为___（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。

3、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。

①前5分钟平均反应速率v(H2)=______，H2的初始浓度是______。

②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)______。

a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等

c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2

d.2v(I2)正=v(HI)逆

e.反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2+2H+=+2H2O，反应分两步进行：

反应A：…...

反应B：I2+2=2I-+

①反应A的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用是______。       

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L-1)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是______；对比实验I、II、可得出的实验结论是______。

4、在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。

(1)其中只含有离子键的离子化合物是__________；

(2)其中只含有极性共价键的共价化合物是__________；

(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是____________；

(4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是____________；

(5)其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是____________。

5、某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)2min内以气体X表示的平均反应速率为______。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时______。(填“大”“小”或“相等”)。

(3)下列描述中能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。

a.Y的体积分数在混合气体中保持不变

b.X、Y的反应速率比为1:1

c.容器内气体压强保持不变

d.容器内气体的总质量保持不变

e.生成1molY的同时消耗2molZ

6、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，结构中有三种位置不同的氢原子。

（1）X的分子式是________；官能团名称________。

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________。

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________；X还可以被高锰酸钾溶液直接氧化成________（填写名称）。

7、有以下8种物质：①He②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述做物质的序号填空：

不存在化学键的是___________只存在共价键的是___________。

只存在离子键的是___________既存在离子键又存在共价键的是___________

8、将190gMgCl2溶于水配制成500mL溶液。

(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________，溶液中Cl-的物质的量浓度为___________。

(2)配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为___________。若配制该溶液定容时仰视读数，则会导致所得溶液浓度___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“无法确定”)

(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为___________，通入HCl气体在标况下体积为___________L。

9、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）________；

（2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是_______________；

（3）硝酸在反应过程中起的作用是___________、___________；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________________；

（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是__________。

10、对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。

(1)写出FeCl2溶液通入过量氯气发生反应的离子方程式：____。

(2)实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____。

(3)若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，其中一溶液中铁粉有减少，请写出相应的化学方程式：____。

(4)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是____。

A．S

B．H2O

C．稀硫酸

D．氯气

(5)1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为____。

11、最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

(1)铷位于元素周期表的第________周期________族。

(2)关于铷的下列说法中不正确的是________(填数字序号)。

①与水反应比钠更剧烈　   ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳　

③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　

④它是极强的还原剂　⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_______________(填元素符号)。

(4)铷久置于空气中，最终变成产物是_____________。 

A、Rb2O B、Rb2O2   C、Rb2CO3   D、RbHCO3

12、利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为________。

(2)若要证明非金属性；，则A中加浓盐酸，B中加，（与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸，B中加，C中加________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。

13、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

请回答下列问题：

(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。

(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________mol/L。

(3)反应开始到10s，Y的转化率为_________。

(4)反应的化学方程式为__________。

(5)10s之后，该反应达到________________状态。

14、补齐物质及其用途的连线______。

15、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如图：

资料：①该工艺条件下MnO2与H2SO4不反应。

②部分金属阳离子沉淀的pH(25℃)。

(1)“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的___。

(2)“溶出”时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。

①Ⅱ是从软锰矿石中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是___。

②若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值约0.9小于2，原因是___。

(3)“纯化”时，先向溶出液中先加入MnO2，将溶液中Fe2+氧化；再加入NH3•H2O调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的pH范围是___。

(4)“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Al2O3，实验操作为：取少量滤渣放入烧杯中，___，洗涤，灼烧沉淀得到Al2O3。(须使用的试剂：6mol•L-1NaOH溶液、干冰)

(5)向4.350g所得MnO2产品中依次加入足量6.700gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。计算该产品中MnO2的纯度___(杂质不参加反应，写出计算过程)。

已知过程中发生的反应为：MnO2+C2O+4H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)、C2O+MnO+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)