东营2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，则反应物的总键能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。

3、(1)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。

①下表中的实线是元素周期表的部分边界。请在表中用实线补全周期表的边界_____________。

②元素甲是第三周期第VIA族元索，请在右边方框中按上图中氢元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)________________。

③元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较: _______>________(用元素符号表示)。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>________(用化学式表示)。

④请写出55号元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2) 工业合成氨的反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一个可逆反应、反应条件是高温、 高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H一H键、1mol N一H键、Imol 键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。

①若1mol N2完全反应生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)热量_________ kJ。

②如果将1mol N2和3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，测得的热量数值总小于上述数值，

其原因是_______________________________________________________________

③实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行,反应经过10min后，生成10molNH3则用N2表示的化学反应速率是_______________。

4、硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：

4NH3+6NO＝5N2+6H2O

将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的

A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2

C. 若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为1.6mol

D. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L

5、在1～18号元素中,除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)：

(1)原子半径最小的元素是____。 

(2)原子半径最大的元素是____。 

(3)非金属性最强的元素是____。 

(4)金属性最强的元素是____。 

(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱化学式为____。 

(6)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是____。 

(7)气态氢化物中最稳定的是____。

6、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。

（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=________（忽略溶液体积变化）。

②反应速率最大的时间段(如0s～10s......)为_______，可能原因是______。

③反应速率最小的时间段为________，可能原因是_________________________________。

（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是____________(填相应字母)；

A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液

（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_____________________________。

7、填空:

I.写出下列化合物的电子式：

(1)①CO2________；②H2O________；③HClO________；④NaOH________；⑤Na2O2________；⑥NH4Cl________；⑦CCl4________。

Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是________；

(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)含有极性键的离子化合物是________；

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

8、据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全反应产生的CO2被充分吸收生成CO32-

(1)该电池反应的负极反应式为____________________________；

(2)甲醇在________极发生反应(填“正”或“负”)，电池在放电过程中溶液的pH将_______(填“降低、上升或不变”)；

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。

①电池的负极反应式为__________________________________________。

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_________极移动(填“正”或“负”)。

9、（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。

①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于______（填字母，下同）。

a 有机高分子材料　　　　　b 无机非金属材料　　　　　c 金属材料

②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。

a 防治酸雨　　            b 降低温室效应            c 保护臭氧层

③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。

a可以溶于盐酸      b 相比纯金币，熔点高     c 相比纯金币，硬度大

（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。

②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性（选填“氧化”或“还原”），可用于抗衰老。

（3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。

①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。

a CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b 上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染

c 在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

A 中和法      b 沉淀法       c 氧化法

③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯是由乙烯通过聚合反应得来的，那么乙烯的结构简式是_______。

④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池（选填“一次”或“二次”）。

10、某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为______，表示其中和热的热化学方程式为________。

11、下表是元素周期表的一部分：

从原子结构角度分析，D、E、G、I四种元素处于同一行，是由于它们的_______相同。E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的_________相同。E元素的最低化合价为_______，其气态氢化物的结构式为________。原子半径：r(E)_________r(D)(填“”、“”或“”)，离子半径：r(G)_________r(C)(填“”、“”或“”)。

在上表所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(写化学式)。写出C元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：________。科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的 _____________(选填序号)。

左下角区域       右上角区域           左上角区域       右下角区域

12、某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，探究过程如图：

（1）操作I为灼烧，则灼烧时应该用___(仪器名称)盛装海带，操作II为___；

（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是___。

（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。

推测：①以IO形式存在②以I-形式存在

查阅资料：IO具有较强的氧化性将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。

限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸

（4）取20mL稀释后溶液A于锥形瓶，滴加0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I-氧化为I2并得到溶液B；已知在酸性条件下，MnO的还原产物为Mn2+，写出离子方程式___。

13、过量的铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe +8HNO3 =3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O

(1)标出电子转移的方向和数目______。

(2)在标准状况下，当生成22.4LNO气体时，有_______gFe参加反应，转移电子的物质的量为_______。

14、某芳香烃化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为_________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________，反应类型是__________。

(3)已知：，请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得产物的结构简式：__________。

(4)在一定条件下，A与氢气反应得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出所得化合物的结构简式：__________。

15、草酸(H2C2O4)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。

(1)已知：一定温度下草酸能发生分解反应：H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，现将0.50 mol草酸放入10 L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：

①温度：T1_________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；判断理由是___________

②T2时0~20 min平均反应速率v(CO)=_________；

③以下选项中一定能说明反应还在正向进行的是_________(填序号)；

A．消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等

B．容器内气体压强增大

C．混合气体的平均摩尔质量减小

D．体系中值不变

(2)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应(H2C2O4+KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，未配平)，探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：

①上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；

②分析数据可得到的结论是_____________；

③预测表中tx=____________min；

④该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)________。