襄阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表为元素周期表的一部分。

(1)表中________(填元素符号)的非金属性最强；________(填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：___________________________________________________。

(2)表中元素③的原子结构示意图是____________。

(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为________＞________(填化学式)。

(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)。

3、下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

(1)在这些元素中，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是_______。

(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________(此空可填化学式或填物质名称)，碱性最强的是________。

(3)写出⑥和⑨的单质反应产物的电子式________，其晶体属于__________晶体。

(4)在周期表中的位置：_______，它的最简单气态氢化物的电子式_________；

(5)判断⑥与⑦的单质金属性强弱的实验依据是___________；

(6)②与③可形成A2B2型分子，该分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构，则该分子的电子式为___________。

4、请按要求回答下列问题：

（1）醇的官能团的名称是_____。

（2）某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为_____。

（3）某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_____种。

（4）新戊烷用系统命名法命名应为_____。

（5）分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是_____（填分子式）。

（6）下列最简式中，只能代表一种有机物的有_____（选填对应的序号）。

①CH3   ②CH2 ③CH2O ④CH4O

5、现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期（___）

6、甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)试管①中反应的化学方程式是____________ 。

(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是____________。

(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是____________。

7、有下列物质：①O2   ②CO2  ③AlCl3  ④Na2O   ⑤Na2O2   ⑥NaOH   ⑦CaBr2 ⑧H2O2  ⑨NH4Cl   ⑩Ar。请回答下列问题(填序号，下同)；：

(1)含有极性键的离子化合物是________； 

(2)属于共价化合物的是___________。

8、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。

(3)图中C点表示当加入_______ mol NaOH时,Al3+已经______,Mg2+已经___________。

(4)图中线段OA∶AB=____________。

9、部分含硫物质如图所示，其中H2S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。

(1)已知Na2SO3可发生下列过程：XNa2SO3→Z，其中反应①的离子方程式是___。若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入__(填字母)。

a.氧化剂       b.还原剂     c.酸性物质    d.碱性物质

检验Z中阴离子的实验操作方法是：___。

(2)为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施。

方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，通入空气，在高温条件下可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，请把该过程的化学方程式补充完整。___

2CaCO3+O2+2SO2  。

方法二：如图是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图。

请回答下列问题。

M的化学式是___；此法处理尾气的优点是___。

10、ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。

（1）氯在元素周期表中的位置是_______________，1mol 37Cl的中子数为_______________。

（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是____________ (填序号) 。

a.原子得电子能力   b.与金属钠反应得电子的数目c.气态氢化物的稳定性 d.单质的沸点

（3）生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如图所示，该机理的总反应化学方程式为_______________。

（4）化工、冶金行业的废水中存在CN—，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体

①CN—的电子式为_______________。

②该反应的离子方程式为_______________。

11、某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。回答下列问题

(1)装置①中反应物的总能量比生成物的总能量________(填标号)。

a.高        b.低     c.相等

(2)装置②中反应后溶液的温度__________(填标号)。

a.升高      b.降低         c.不变

(3)已知断裂1mo1共价键需要吸收的能量分别为 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。则反应 H2+I2 = 2HI的能量变化为______(填标号)。

a.无能量变化      b.吸热       c.放热

(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活动性有关。锂单质在空气中燃烧得到的产物的化学式为__________。

12、无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，左右时升华.实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，图为甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______，C中盛装试剂是_______。

(2)装置D中发生反应的化学方程式为_______。

(3)装置D与E之间用较粗的导气管连接，原因是_______；点燃装置D处酒精灯时应先将空气排尽，原因是_______。

(4)装置F的作用是_______。

(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C.实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留.乙组同学猜测该黑色固体可能是_______，其依据是(用化学方程式表示)_______，验证该猜测的简单实验方法是_______。

13、(1)9 g H2O的物质的量是___________ ，含__________个分子。

(2)标准状况下，11.2LO2 的质量是_______g，含____mol氧原子，含有____ mol质子。

14、实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。

（2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为___________。

（3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。 

①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。 

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。________

15、(1)写出下列物质的电子式：

NH4Cl_______________  NaOH__________________

H2O2_________________ HClO_________________

(2)已知有下列物质：①HNO3  ②硫单质  ③NaOH  ④液氦  ⑤Na2O2  ⑥H2O2  ⑦CCl4  ⑧NH4Cl  ⑨KBr  ⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是______________；

只含有共价键的是__________________；

既含有离子键又含有共价键的是____________；

含有非极性共价键的化合物是________；

不含化学键的是__________。