阿里地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有机物的世界缤纷多彩，苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题∶

(1)苯乙烯与Br2的CCl4生成B的实验现象为__，1mol苯乙烯最多能和含__molBr2的CCl4溶液反应。

(2)苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为____，该反应类型是____。

(3)苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有____、____，其中分子中含有“—CH3"的有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为____。

(4)苯乙烯与足量H2一定条件下充分反应的生成物A的分子式为___，A的二氯代物有___种，有机物"(正二十烷)存在于烤烟烟叶中，正二十烷与A的关系是____。

A.同分异构体    B.同系物     C.同素异形体     D.都不是

(5)苯乙烯分子中官能团名称为_______，分子中最多可能有_______个原子共平面，其最简单的同系物有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的所有可能同分异构体结构简式为_______。

①含相同官能团的芳香化合物；②苯环上只有一个侧链；③分子中只含一个"—CH3"。

3、烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中SO2、NOx的是环境保护的重要课题。

(1)氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中的SO2吸收，生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(2)用亚硫酸钠吸收法可实现SO2的循环使用，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(3)可以氨气还原法处理NOx，生成无污染的N2。写出氨气与NO2发生反应的化学方程式______。

(4)环保部门为测定某硫酸厂周围空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气2.000L(含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试回答：

①加入过量BaCl2溶液的目的是______。

②该空气样品中SO2的体积分数为______。

4、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，的化学式为___________，从化合价上看，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。

②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。

A．浓硫酸       B．碱石灰       C．固体       D．       E．

(3)若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_________。

(4)氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。

(5)回答下列关于的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。

②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：___________。

③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示。

被吸收过程的离子方程式为___________。

5、根据以下转化关系，完成以下各空：

(1) A和C的结构简式：A__________________C________________。

(2) 写出②③的化学方程式：

②_______________________________________________________

③________________________________________________________

(3)④的反应类型_____________

(4)C2H518OH与D酸化后的产物反应的化学方程式______________________。

(5)用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯后，分离得到乙酸乙酯的方法是__________，分离需要的玻璃仪器有________________。

6、如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，回答下列问题：

（1）a电极是_________，b电极是_________。

（2）不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的，放电后电解质溶液的pH__________________(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）当电解质溶液为碱性时，b电极发生的电极反__________________________

7、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验.向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为___。

（2）装置2中发生的总反应的离子方程式为___。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为__mL。

（4）电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图，阴极反应式为：___。

8、利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)从能量角度分析，该装置将太阳能转化为___________。

(2)NaCl溶液的作用是___________。

(3)电极1为___________(填“正极”或“负极”)，电极2的电极反应式为___________。

(4)产生O2的电极是___________(填“电极1”或“电极2”)，每消耗0.5molCO2时，理论上生成O2体积为___________(标准状况下)。

9、I．2020 年新型冠状病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为 Cl-），O3（1molO3 转化为 1molO2 和 1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____(填序号)。

A．Cl2    B．H2O2    C．ClO2    D．O3

（2）氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生 HClO，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_____。

（3）H2O2 可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如 KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O ＝ A + NH3↑，则生成物 A 的化学式为_____，H2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是_____。

（4）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解， 反应的离子方程式为：HClO2→ClO2 ↑ +H+ + Cl-+ H2O（未配平）。在该反应中，当有 1molClO2  生成时转移电子的个数是_________。

II．中医药在防治新型冠状病毒过程中发挥了重要作用。下图为中药材中提取治疗疟疾   有效成分青蒿素的一种方法。

已知：

①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为 156-157℃

②乙醚沸点为 35℃ 请回答下列题：

（5）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____。

（6）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是_____。

（7）操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加入乙醚进行萃取分液

C．加 95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

Ⅲ．有机合成在制药领域有重要应用。下图是实验室用乙醇和乙酸，加浓硫酸合成乙酸   乙酯的装置，请回答下列问题。

试管 b

（8）实验开始前，试管 b 中盛放的溶液是_____。

（9）实验结束后，从试管 b 中分离出乙酸乙酯的操作名称为_____。

（10）下列有关有机知识表述正确的是_____（填字母）。

A．乙烯可以通过加成反应制得 CH3CHCl2

B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2 的质量相同

C．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去

D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

E．可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质

F．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

G．光照条件下，控制 CH4 和 Cl2 的比例为 1∶1，能够制得纯净的 CH3Cl 和 HCl

10、下列变化过程中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO)； ②燃烧木炭取暖；

③灼热的木炭与二氧化碳反应；   ④酸与碱的中和反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰；   ⑥由液体水制水蒸气；

⑦氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl 晶体

11、1mol烃在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准状况下168L氧气。通过计算确定该有机化合物的分子式______。

12、现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如图实验方案和实验装置。(已知SO2能与酸性KMnO4反应生成硫酸盐)

I.探究该合金的某些性质：

（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是__；

（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分碳参与的化学反应方程式__；

（3）装置D的作用是__；装置E的作用是__。

II.测定样品中碳的质量分数：

（4）装置F的作用__；

（5）若反应前后E装置的质量分别是m1和m2，则合金中碳的质量分数是__，若没有连接D装置会使测定结果__（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

13、(1)完全燃烧0.1 mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9 g,浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式为_____。 

(2)某烃2.2 g,在O2中完全燃烧,生成6.6 g CO2和3.6 g H2O,在标准状况下其密度为1.964 3 g·L-1,其化学式为______。 

(3)某烷烃的相对分子质量为128,该烷烃的化学式为______。 

(4)在120 ℃和101 kPa的条件下,某气态烃和一定质量的氧气的混合气体,点燃完全反应后再恢复到原来的温度时,气体体积缩小,则该烃分子内的氢原子个数______。 

A.小于4   B.大于4   C.等于4   D.无法判断

14、以海水浓缩后的卤水为原料， 采用气态膜法提取溴单质的工艺流程如下图所示：

请回答：

(1)“氧化”时，Cl2作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该反应的离子方程式为______。

(2)“富集”时，采用了气态膜提溴技术 ，其原理是Br2在分压差的推动下通过气态膜 ，再被NaOH 溶液吸收，该操作与________ ( 填选项字母)相似。

A．过滤 B．渗析 C．分液 D．蒸馏

(3)NaOH溶液与Br2反应生成NaBr 和NaBrO3，则“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为 _______。

(4)实验室模拟“蒸馏”操作时，冷却蒸气需用到的玻璃仪器为____；该工艺与热空气吹出法相比，优点为________

15、工业上利用合成气(CO、CO2和H2)来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

(1)若合成气为H2和CO2，仅按反应Ⅲ合成甲醇。请回答：

①由H2(g)和CO2(g)合成CH3OH(g)的ΔH3=_______。(用ΔH1、ΔH2表示)

②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中时增大的是_______(字母代号)。

A．水蒸气从体系中分离出去

B．恒压时充入氮气

C．升高温度

D．恒容时再充入一定量H2

③500℃测得反应Ⅲ在10min时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、1.0mol/L、0.6mol/L、0.6mol/L，则此时v正_______(填“＞”“=”或“＜”)v逆。从开始到该时刻，用H2表示反应的平均速率为v(H2)=_______。

(2)若用合成气H2、CO和CO2生产甲醇，当时，体系中CO平衡转化率[α(CO)]与温度和压强关系的一些散点如图所示。520K、压强为p时，α(CO)处于C点。

①若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的_______点(填字母代号，下同)。

②若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的_______点。