自贡2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

(1)__________________________；(2)_________________________

(3)__________________________；(4)_________________________

(5)__________________________；(6)_________________________

(7)__________________________

3、有下列各组物质。

A.O2和O3；B.和；C.12C和13C；D.和

(1)___组两物质互为同位素（填写字母序号，下同）

(2)___组两物质互为同素异形体

(3)__组两物质属于同系物

(4)___组两物质互为同分异构体

4、填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

(3)下列几种物质：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有离子键的是(选填序号，下同)_________；只含有极性共价键的化合物是________；   

(4)HClO的结构式______，I2的电子式______。

(5)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 _____；

(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大  ②HCl的酸性比H2S的强  ③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS   ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S

5、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

(1)Z元素的名称是___。

(2)XZ3化合物的化学式是___，电子式是__。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式__、__。

6、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。

(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________。(填序号)

(2)写出N的原子结构示意图__________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________________________________。

(4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________________________。

7、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式______。

(2)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。

①尾气可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应I”的化学方程式______。

②尾气也可用氨水法处理，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式______。

(3)取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品［只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L(已折合为标准状况)，求该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比(写出计算过程)______

8、I.用序号按要求回答下列问题：

（1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；含有非极性键的离子化合物的是________。

（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________，既破坏离子键，又破坏共价键的是________。

（3）Na2O2的电子式为________________________，用电子式表示H2O的形成过程：________________________________________________。

Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：

（1）写出这五种微粒的符号：

A______，B______，C______，D______，E______。

（2）B微粒的结构示意图为____________，C微粒的结构示意图为____________。

（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________。

9、在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答：

（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。

（2）YO3-中Y的化合价是_______。

（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

10、(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水 b．四氯化碳 c．酸性KMnO4溶液

(2)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上

A．CH2=CH2 B． C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3 E．CH3COOH F．葡萄糖

①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。

②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是___________。

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为___________。

11、当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应的平均速率为0。（______）

A.正确   B.错误

12、某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如图的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

(1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。

(1)设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是___(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)。

(2)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有___沉淀生成(填沉淀的颜色)。

(3)说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3___NaHCO3(填“＞”或“＜”)。

13、某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为：__。

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：___。

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__。

(4)2min时，X气体的体积分数为__，此时v正(X)和v逆(Y)关系比是：___。

14、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）乙池为_____（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），B 电极的电极反应式为____。

（2）丙池中 E 电极为____（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为____。该池总反应的化学方程式为____。

（3）当乙池中 C 极质量减轻 54 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的为____L（标准状况）。

（4）一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____（填选项字母）。

A Cu    B CuO    C Cu（OH）2 D Cu2（OH）2CO3

15、甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料，应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49 kJ·mol-1。

(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下：

甲醇中C－H键比氢气中H－H键____(填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)＝210 kJ·mol-1，则逆反应活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。

(2)在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表

实验①平衡常数K＝______，若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol，这时反应向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，判断理由是______。

实验②达到平衡时H2转化率为____。

实验③a＝_________。

(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其正极电极反应式为________。