娄底2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、500℃时，在2L密闭容器内发生2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应，其中n(SO2)随时间的变化如表：

(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率：v(O2)=_________。

(2)在第5s时，SO2的转化率为_________。

(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

a.v(SO2)=2v(O2)       

b. 混合气体中SO2的体积分数保持不变

c.v逆(SO2)=2v正(O2)          

d. 容器内密度保持不变

(5)若上述条件下该反应的，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是_____。

a. 4molSO2和2molO2          b. 6molSO2和6molO2

c. 4molSO2和4molO2          d. 6molSO2和4molO2

3、24g镁原子的最外层电子数为NA　　（_____）

4、（1）乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

（2）用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型___。

（3）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应②的化学方程式为___，该反应的类型为___。

5、(1)下列互为同位素的是__________；互为同素异形体的是__________；(填序号)

①H2O与H2O2；②金刚石与石墨；③汞与水银；④16O和18O

(2)请写出以下物质或微粒的电子式：H2O__________NaCl__________。

(3)下面是同学们熟悉的物质：O2、HCl、Na2O、NH4Cl、NaOH。这些物质中，只含有离子键的是_________；(填化学式，下同)属于共价化合物的是______；

6、恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__。

（2）x=__。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是__(填字母)。

A.气体密度不再变化

B.压强不再变化

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

D.气体平均相对分子质量不再变化

7、下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题

（1）最活泼的金属元素是_______________(填元素符号)

（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是_______________(填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是_____________(填元素符号)；

（3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式_______________________________________ 。

8、下面是同学们熟悉的物质：

①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是________。

(2)写出下列物质的结构式：

①O2________；②H2O2_______。

(3)写出下列物质的电子式

⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。

(4)用电子式表示③MgCl2的形成过程：________________________________________。

9、I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2   B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化    D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高温度B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC

（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为_____，此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

10、R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，元素R应处于周期表的___周期___族。

11、（1）第ⅢB族有__种元素，第117号元素属于__元素(填“金属”或“非金属”)；

（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为__，原子序数为__；

（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为__。

12、乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：

(1)仪器A的名称是__________；冷凝水应从______ (填“a”或“b" )进入冷凝管。

(2)仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为______，其反应类型为________。

(3)部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在______℃左右。

(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是_________，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________ ( 填操作名称)，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。

(5)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8 g，则乙酸乙酯的产率为________。

13、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)

求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量 __________。

(2)B的平均反应速率 __________。

(3)x值是 _____?

14、海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：海水Mg(OH)2MgCl2MgCl2·6H2OMgCl2Mg。回答下列问题：

(1)操作①主要是指________，写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：_______

(2)试剂①可选用________，该反应的离子方程式为________。

(3)经操作③最终可得金属镁，当得到48g金属镁时，得到氯气的体积(标准状况下)为_____L。

15、（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸;②稀硫酸;③浓硝酸;④稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同)____________,常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是____________,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是____________,加热也不发生反应的是____________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是____________。

（2）先将铜与浓硫酸加热时反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括____________。

A.通入X气体后产生白色沉淀

B.通入X气体后溶液中无明显现象

C.通入Y气体后开始沉淀

D.通入Y气体后沉淀溶解

E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是____________。

A.HNO3的酸性比H2SO4的强

B.盐酸的酸性比H2SO3的强

C.BaSO3能溶于盐酸

D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液