乐山2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、缓解当前能源和资源紧张问题的方法无非是开源和节流两个方面，从开源角度看，有效地开发利用燃煤产生的CO2重新合成新的燃料是一个途径，目前工业上用CO2来生产甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，

(1)上述反应过程中的能量变化如图所示，该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，将5molCO2和8molH2充入2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得H2的物质的量与时间的关系如图所示，

0-1min内，用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=________________(保留两位有效数字)；a点的逆反应速率________________b点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)对于在恒温恒容条件下进行的反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是________________(填序号)。

a. 混合气体的密度不再改变

b. 容器内的压强不再发生变化

c. CH3OH(g)的浓度保持不变

d. 单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，结构如图所示（电解质溶液为稀硫酸）：

①Pt(b)电极上发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________。

②如果该电池工作时导线中通过3mol电子，则理论上消耗甲醇的物质的量为__________________。

3、Ⅰ．下列物质中：

①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填编号)

(1)属于非电解质的是__；属于弱电解质的是___。

(2)属于共价化合物的是___；不含有共价键的离子化合物是__。

(3)既含有离子键又含有共价键的是__。

Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：

(1)氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式____。

(2)Na和水反应的化学方程式_____。

(3)氢气和氯气(光照)反应的化学方程式____。

4、将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：

A.氧化性 B.酸性   C.还原性 D.不稳定性

（1）用硝酸浸洗附有银的试管___。

（2）常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3__。

（3）久置的浓硝酸变黄色__。

5、(1)①写出漂白粉主要成分的化学式：_____：②写出氧化钠的电子式：____。

(2)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________    。

6、将下列物质进行分类：

①H与H；②O2与O3；③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3)；④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)与异丁烷()

(1)互为同位素的是_____(填序号、下同)；

(2)互为同系物的是_____；

(3)互为同分异构体的是_____。

7、有下列物质：①与；②与；③与；④与；⑤与。请回答下列问题：

(1)互为同位素的是________(填序号，下同)。

(2)属于同一种物质的是________。

(3)互为同系物的是________。

(4)互为同分异构体的是________。

8、下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHCO3__________

②NaHSO4_______________

9、已知反应PbS＋O2 Pb＋SO2。

（1）请将上述反应用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________

（2）上述反应的氧化剂是 _________________，还原剂是_______________，氧化产物是________________，还原产物是_________________。

10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：

(1)铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。

(2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是_________，总反应方程式_______

11、有下列各组物质或微粒：

①O2和O3；②12C和14C；③CH4和C7H16；④和；⑤和。

（1）下列说法正确的是______。

A.①组两微粒互为同位素

B.②组互为同素异形体

C.③组两物质互为同系物

D.④组两物质互为同分异构体

E.⑤组互为同分异构体

（2）有机物的名称为______。

（3）用一个Cl取代分中的一个氢原子可以得到______种结构不同的有机物。

12、（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：________________。

（2）试用下图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：_______→________→________→________。

（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是：___________________________________，

B瓶溶液的作用是_____________________________________，

C瓶溶液的作用是_____________________________________。

（4）装置②中所加的白色固体药品是_____________，可验证的产物是____________。

（5）装置③中所盛的溶液是__________________，可验证的产物是_____________。

（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是_______________填化学式，下同），不能检出的产物是__________。

13、一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。已知X、Y、Z均为气体，请回答下列问题：

(1)物质Z在0～10min 的平均反应速率______。

(2)物质X和Y在反应中的转化率之比为______。

(3)写出该反应的化学方程式：______。(物质用X、Y、Z表达)。

(4)若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的△H=______。

14、氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出,氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。

（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

①已知 CO（g）和H2（g）的燃烧热（ΔH）分别为-283.0 kJ·mol -1、-285.8 kJ·mol -1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图甲所示。则用 CO2和H2（g）制备甲醇的热化学方程式为_____。

②将一定量的 CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示：

催化效果最好的是催化剂____________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是_____________。

（2） 利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。将不同量的 CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L 的恒容密闭容器中进行反应，得到三组数据如下表所示：

①该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＜”）。

②900℃时，达到平衡时c（CO）=_______，达到平衡时的反应速率v（H2O）=____ （保留2位小数）。

（3） 利用废弃的H2S的热分解可生产H2：

2H2S（g）2H2（g）+S2（g）。现将0.20 mol H2S（g）通入到某恒压（压强 p=aMPa）密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如下图所示：

已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数。温度为T 6 ℃时，该反应的平衡常数Kp =_______（用a的代数式表示）。

15、乙烯(C2H4)工业是石油化工的核心，能合成很多的有机物。利用CO2合成乙烯已成为研究的热点，反应原理为：。

(1)向绝热恒容密闭容器中充入1molCO2，3molH2进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__（填序号）。

A 3υ(H2)= υ(C2H4)                                B 该体系温度不变

C CO2和H2的物质的量之比不变                        D 气体的平均摩尔质量不变

E H2O的质量不变                                    F 气体密度不变

(2)在两个体积均为1L的密闭容器中以投料比分别为2∶1和3∶1进行投料，保证初始压强相同，进行上述反应，CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示：

①该反应的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

②曲线X对应的投料比为______。

(3)已知R点的投料与P相同，则R、P两点对应的正反应速率：υ正(R)______υ正(P)（填“>”“<”或“=”）。