安阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为______Sn极附近溶液的pH______。

②C中总反应离子方程式为______。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。

3、如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中：

（1）铜片上的现象是_____，电极反应为_____。

（2）电子由_____经导线流向_____。

（3）若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的铜的质量为_________  。

（4）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放电时，负极的电极反应式是_________。正极附近溶液的碱性_________（填“增强”、“不变” 或“减弱”）。

4、工业废气、汽车尾气排放出的 SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）NOx和 SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △ H =− 113.0kJmol−1

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △ H =− 196.6kJmol−1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO3．

①写出 NO2和 SO2反应的热化学方程式为_____．

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

（2）提高2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应中 SO2的转化率，是减少 SO2排放的有效措施:①T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0mol SO2和 1.0mol O2，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是_____．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2的转化率提高的是_____(填字母)．

a.温度和容器体积不变，充入 1.0mol He

b.温度和容器体积不变，充入 1.0mol O2

c.在其他条件不变时，减少容器的体积

d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

e.在其他条件不变时，升高体系温度

（3）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．

②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．

5、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________

A．乙烯转化为聚乙烯的反应       a．加聚反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应           b．取代反应

C．乙烷与氯气光照下反应               c．加成反应

D．乙醇在空气中燃烧的反应               d．氧化反应

6、某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续 使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。

请填空：

(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的________极相连。燃料电池的正极此时的电极反应式为：________。

(2)放电时：燃料电池的负极的电极反应式为 ：________。

(3)在此过程中若完全反应，当乙池中 A 极的质量增加 648 g，则甲池中理论上消耗通常状况下 O2________L(通常状况下气体摩尔体积按 22.4L/mol 计算)。

(4)若在常温常压下，当 3.2 g CH3OH 燃料生成CO2 和液态H2O时放热68.22 kJ，表示该反应的热化学方程式为：________。

7、补齐物质及其用途的连线______。

8、下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是___________。

(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(3)③和④原子中，原子半径较大的是___________(填元素符号)。

(4)常用作半导体材料的是___________(填名称)。

(5)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________(填化学式)。

(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是___________(填元素符号)。

(7)元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是___________(填化学式)。

(8)结构简式为的有机物分子式是_____，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶(H)=________。

9、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。

(1)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快______________________________________。

(2) 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢______________________________________。

(3) 夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象___________。

10、用化学用语填空。(1)短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是__________。

(2)第三周期元素中，原子半径最小的是___________。

(3)碱金属元素中(除 Fr 外)，单质密度最小的是_______，熔点最低的是_________。

(4)卤素中非金属性最强的元素在周期表中的位置为_________________。

11、在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？

(1)集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸。________________

(2)熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。___________

(3)同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢。___________________

(4)夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象。___________________

(5)同样大小的石灰石分别在1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1盐酸中反应快慢不同。________________

12、工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：

有关资料：Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。

(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。

(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _________。

A.乙醇   B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油

(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。

13、（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了，列式计算H2的平衡转化率___。

（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？

14、工业上已实现和反应生成甲醇的转化。在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，和的浓度随时间变化如图所示。请回答：

(1)达到平衡的时刻是_______(填“3”或“10”)min。0~10min内，用表示该反应的平均速率_______。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

a.容器内气体的总压强不变       b.混合气体中不变

c.容器内混合气体的密度不变       d.

(3)为了提高反应速率，可采取_______(填“升高”或“降低”)温度的措施。

(4)达到平衡时，消耗量与初始量的百分比为_______。

15、烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如图工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

(1)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为_______。

(2)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是_______

(3)充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是_________。

(4)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式___Mg2++____= MgCO3∙Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O

(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为_________(填名称)。

(6)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为______。