图木舒克2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是_________，电解质溶液是_________；

（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银________克。

3、元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题：

(l)X的原子结构示意图为____________。

(2)Y元素位于元素周期表中第_______周期__________族。

(3)X、Y原子半径由大到小的顺序为__(填化学式，下同)，Z、Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为__。

(4)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键’)。

4、图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线_______；表示第ⅣA族元素气态氢化物的沸点的是曲线_______；A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_______。

5、现有下列物质：①Cl2     ②Na2O2     ③NaOH     ④HCl     ⑤H2O2     ⑥MgF2   ⑦NH4Cl     ⑧CO2

（1）只由极性键构成的共价化合物是______（填编号，下同）；

（2）由离子键和极性键构成的物质是_____；

（3）写出④、⑦和⑧的电子式④________⑦________⑧________

（5）用电子式表示⑤和⑥的形成过程⑤_________⑥_________

6、（1）请写出以下物质的电子式：

Na2O2：___；H2S：___；NaHS：___。

（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：

酸性：H2SiO3___H3PO4；稳定性：HCl___CH4；氧化性：Cu2+___Fe3+。

7、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号A_____，C______，D______。

（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________；A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________。

（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_________。

8、下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2。

只含有离子键的物质是（填序号，下同）______________，

只含有极性键的物质是______________，

只含有非极性键的物质是______________，

含有极性键和非极性键的物质是______________，

既含有共价键又含有离子键的物质是 ______________。

9、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：

(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。

(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________。(写一个即可)

(3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________。

(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。

①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色

②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色

③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

④只滴加KSCN溶液不显红色

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。

(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH B．CuO C．Fe粉 D．Cu(OH)2 E．CaO)

10、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、⑥两种元素的名称：_______、_______。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)；能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)。

11、以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答下列问题。

(1)J元素在周期表中的位置是___________，E元素在周期表中位于第四周期___________族。

(2)D元素的名称是___________，含5个中子的B原子的符号是___________。

(3)写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。

(4)元素A～M中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号，下同)，无正化合价的是___________。

(5)用“＞”“＜”或“=”回答下列问题：

①酸性：H2S___________HCl；

②稳定性：HF___________HCl。

12、利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

(1)A中制取Cl2的反应的化学方程式是_________________________。

(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_______________________。

(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是________________。

(4)E装置的作用是_______________________。

(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

(6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_____。

13、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1＜0①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH2＞0②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH3＜0③

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   ΔH4＜0④

则途径Ⅰ放出的热量___（填“＞”“=”或“＜”），途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___。

（2）甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。

（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）   ΔH=-393.5kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   ΔH=-566kJ•mol-1

TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）   ΔH=+141kJ•mol-1

则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=___。

（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235.8kJ•mol-1。

已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ•mol-1，当有2molO3完全反应转化为O2时，放出的热量为___。

14、三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3，提取工艺流程如下：

已知：①As2O3为酸性氧化物；②As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，故加入FeSO4，的目的是除去过量的S2-。

回答下列问题：

(1)废水中H3AsO3中砷元素的化合价为____

(2)“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为_____

(3)“碱浸”的目的___________，“滤渣Y”的主要成分是___________。(写化学式)。

(4)“氧化”操作的目的是___________(用离子方程式表示)。

(5)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3然后将“还原”后溶液加热，H3AsO3分解为As2O3。某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下气体X的体积是___________L。

(6)砷酸钠(Na3AsO4)可用于可逆电池，装置如图1所示，其反应原理为AsO+2H++2I-=AsO+I2+H2O。探究pH对AsO氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时，盐桥中K+___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，c点时，负极的电极反应为___________。

15、Ⅰ．模拟海水制备，某同学设计并完成了如图实验：

(1)沉淀物X为_______，沉淀物Y为_______。

(2)沉淀Y经洗涤后，加热分解制备，判断沉淀Y是否洗涤干净的操作是_______。

Ⅱ．为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维.现设计并完成如图实验：

请回答：

(1)X除了含有元素以外还含有_______。

(2)固体丙的用途_______。

(3)X的化学式是_______。

(4)固体乙与溶液反应的离子方程式是_______。