柳州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，阅读表格回答问题：

（1）元素③的原子序数为___________，被选做相对原子质量标准的核素是___________（填核素符号）；

（2）①与②、③、④、⑦、⑧形成的化合物中，最稳定的是___________（填化学式）；表中所示元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（填化学式）；

（3）请画出元素④与⑤按原子个数比1︰1组成的淡黄色固体物质的化学式___________；

（4）请写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的单质反应的离子方程式___________。

3、某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____mol/(L·min)；

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_____。

A.升高温度

B.减小物质X的物质的量

C.减小压强

D.增加物质Z的物质的量

E.缩小容积

F.使用效率更高的催化剂

（4）该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达最大限度所需时间将_____。

a.延长 b.缩短 c.不变   d.无法确定

4、已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O(l)  △H=-572kJ·mol-1。

（l）该反应生成物的能量总和__（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量__（填“＞”“＜”或“=”）572kJ。

5、用ZX表示原子：

（1）中性原子的中子数N=  

（2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=  

（3）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=  

（4）12C16O2分子中的中子数N=

6、化学方程式是化学用语的重要组成部分，请写出下列相关反应的化学方程式。

(1)一氯甲烷与光照条件下生成二氯甲烷__________。

(2)乙烯使溴的四氯化碳溶液退色__________。

(3)苯生成硝基苯__________。

7、在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物水化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：____；

（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____；

（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。由图可知，破坏2molN2和6molH2里共价键需要的能量比生成4molNH3形成共价键释放的能量：____（填“多”或“”少）

②在一定条件下，将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：v(NH3)=____；氢气达到平衡时的转化率是________本小题均保留小数点后一位，转化率为转化的物质占原物质的比率）

（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2O22H2O，b极上的电极反应式为：____，H在固体酸电解质传递方向为：____（填“a→b”或“b→a”）

（5）某汽车安全气囊中加入的物质为：叠氮化钠、氧化铁，请写出碰撞后发生的化学反应方程式：__________

8、现有下列四种物质a．葡萄糖b．乙醇 c．苹果汁d．油脂，请按下列要求填空(填代号)：

(1)富含维生素 C 的是 ________；

(2)可直接进入血液，补充能量的是________；

(3)医药上常用作消毒剂，能有效杀灭2019-nCoV的是____________。

(4)工业上制备肥皂的主要原料是________________；

9、为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①~⑩按要求作答。

(1)⑩的原子结构示意图为___________________。

(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______________。

(3)④和⑤的简单离子半径较大的是________(填序号)。

(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为________________。

(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是_________(填序号)。

(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为__________________。

(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式____________________。

10、将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：

A.氧化性 B.酸性   C.还原性 D.不稳定性

（1）用硝酸浸洗附有银的试管___。

（2）常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3__。

（3）久置的浓硝酸变黄色__。

11、人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，则其正极上的电极反应为_____。

（2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。

（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有___mol电子发生转移。

12、实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题：

(1)反应需在50～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是__________________________和_____________________。

(2) 该反应的化学方程式是_____________________；反应类型：_____________。

(3) 由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是_____________________。

(4)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：

①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10%NaOH溶液洗　⑤水洗

正确的操作顺序是_____________。

A．①②③④⑤   B．②④⑤③①   C．④②③①⑤   D．②④①⑤③

13、在一个固定容积的密闭容器中通入amolN2与bmolH2的混合气体，保持温度不变，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反应到某时刻t时，n(N2)=9mol，n(NH3)=2mol，则a=____mol；

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为448L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量____；

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同)，n(始)∶n(平)=____；

(4)原混合气体中，a∶b=_____；

(5)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

14、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)MgCl2·6NH3所含元素( H元素除外)的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

(2)A2B的化学式为_______。图中可以循环使用的物质有_______ 。

(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式________ 。

(4)近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

①写出工业上冶炼金属镁的化学方程式________。

②某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，一定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示)，刚开始时发现电流表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁电极上的电极反应式为________，其反应类型为_______ (填“氧化”或“还原”)。随后阶段，铝电极上的电极反应式为_______。

15、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

(1)现代化学中，常利用____上的特征谱线来鉴定元素。与Zn同区、同周期元素基态原子的核外电子简化排布式是____。

(2)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背____；甲基呋喃和甲基吡咯所含的非金属元素中，电负性最大的是_____（填元素符号）。

(3)由H、C、N形成的CH2=CHCN分子中碳原子轨道的杂化类型是____，1mol CH2=CHCN 分子中含π键的物质的量为_______mol。

(4)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中与Zn2+形成配位键的原子是____（填元素符号）；与NH3分子互为等电子体的阳离子为_____。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

①磷化硼晶体晶胞如左下图甲所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为__ 。

②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中表示P原子的投影），用画出B原子的投影位置____。

(6)如下图为铜与氧（O）、钇（Y）、钡（Ba）形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图（i）所示，该结构中有平面正方形（CuO4）和四方锥（CuO6）结构单元如图（ii）所示。

①该超导体材料的化学式为_______。

②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为___。