连江2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n＋n H2On C6H12O6

② C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n可能表示___(填物质名称)；

(2)C6H12O6名称是__，它的结构简式为___，常用____反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。

(3)为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈___色，向熟苹果汁中加入Cu(OH)2悬浊液，加热，反应生成___ (填实验现象)。

3、一定温度下，在容积为2 L的密闭容器内, 某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示, 请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：____________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________(用含t1、t3的式子表示)。

(3)比较a点与b点反应速率大小，Va___Vb(填“>”“=” 或 “< ”)。

(4)如图所示的三个时刻中，___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态。

(5)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．容器内M与N的物质的量相等

B．容器内M与N的浓度不随时间变化

C．单位时间内每消耗1 mol N，同时生成0.5 mol M

D．容器内压强不随时间变化

4、在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。

(1)其中只含有离子键的离子化合物是__________；

(2)其中只含有极性共价键的共价化合物是__________；

(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是____________；

(4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是____________；

(5)其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是____________。

5、现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各题：

(1) 11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)互为同素异形体的微粒是________。

(3) 5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为_______________________。

(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。

6、面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等等，要大力开发电动自行车，电动自行车、电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。回答下列问题：

（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是（_______）

A．CH4        B．H2       C．C2H5OH       D．CO2

（2）若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式_______，(写离子方程式），电池工作时的总反应式是________。(写离子方程式）

（3）电池工作时，负极附近溶液的pH___（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中KOH的物质的量浓度____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

7、对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)MnO2在反应中____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价______(填“升高”或“降低”)，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)HCl在反应中_____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_____(填“升高”或“降低”)，发生____反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)该反应中氧化剂是___；还原剂是____；氧化产物是___ ；还原产物是____。

8、原电池是一种把________转化为________的装置。在铜-锌 硫酸铜原电池中，锌为____ 极，电极反应式为_____________，铜电极上发生的是_________ 反应（填“氧化” 或“ 还原” ），

9、比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系 (填“ > ”或“<”)。

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 则ΔH1________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 则ΔH1_____ΔH2

10、下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是___________。

(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(3)③和④原子中，原子半径较大的是___________(填元素符号)。

(4)常用作半导体材料的是___________(填名称)。

(5)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________(填化学式)。

(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是___________(填元素符号)。

(7)元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是___________(填化学式)。

(8)结构简式为的有机物分子式是_____，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶(H)=________。

11、指出下列物质或微粒之间的相互关系(用下列选项填空，填写字母)。

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体

(1)CH3OCH3和CH3CH2OH互为__________，

(2)丙烯和乙烯互为__________，

(3)白磷和红磷互为__________，

(4)12C和14C互为__________。

12、某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如下实验。回答下列问题：

I．用如图1装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。

(1)写出乙醇与钠反应的化学方程式_______。

(2)若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水(钠过量)，则收集到氢气的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)已知无水乙醇的密度为0.789g/cm3，移取2.0mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集到标准状况下约_______(填整数)mL的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。

II．利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。

(4)C中热水的作用是_______。在装入实验药品之前，应进行的操作是_______。

(5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝_______(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式_______。

(6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母)，然后通过蒸馏即可。

A.氯化钠溶液       B.苯       C.碳酸氢钠溶液       D.四氯化碳

13、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol•L-1•min-1，计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为_____mol•L-1。

(2)前5min内v(B)为______mol•L-1•min-1。

(3)化学方程式中x的值为____。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。

A.v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.005mol•L-1•s-1 C.v(C)=0.3mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.002mol•L-1•s-1

14、可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）

（1）该反应的化学方程式为______________；

（2）从开始至2 min，C的平均反应速率为__________；

（3）2 min时，A的转化率为 ________；

（4）1～2min和2～3min这两个时间段中，反应限度最大的时间段为___________；1min时，v（正）_______v（逆）；

（5）恒温恒容下，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），达到平衡的标志有______

A 3v正（H2）=2v逆（NH3）

B 混合气体总质量不在随时间变化

C 容器内的压强不再随时间而变化

D N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3

E 单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2

F 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

15、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。

（1）X元素的单质分子式是___。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是___。

（2）Y单质的电子式是___。

Y单质与水反应的化学方程式：___。

Z与钠形成的化合物的电子式是：___。