兴安盟2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质中：只存在共价键的是______（填序号，下同），只存在离子键的是______，既存在离子键又存在极性共价键的是____________。

①Ar             ②NH4Cl            ③CO2 ④KOH   

⑤HNO3          ⑥Na2O2          ⑦CaO            ⑧CaCl2

3、（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(锌片和铜片不接触)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为________________________。

（2）如果烧杯中最初装入的是2 mol/L 500 mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)____________________。

（3）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是________________。

A．回收利用电池外壳的金属

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

4、某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气（SO2的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如图所示：

（1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液中反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式：___。

（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___；若要检验SO2是否过量，可用试剂为___。

（3）装置B中所用X溶液为___，作用是___。

（4）若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度___（写出计算过程）。

5、原电池是一种将____转变为____的装置。电子的流动方向是从电源的____极通过外电路流到电源的____极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做____极，很快被腐蚀。

6、碱金属元素原子最外层的电子都是 _____个，在化学反应中它们容易失去_____个电子， 碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是______。卤素原子最外层的电子都是_______个，化学反应中它们容易得到_______个电子，在卤族元素中非金属性最强的是________，原子半径最小的是_______。

7、（1）乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

（2）用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型___。

（3）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应②的化学方程式为___，该反应的类型为___。

8、火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。

（1）根据所学知识，进行科学分析，下列说法正确的是________。

A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸

B．稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒

C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物

（2）某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入__________溶液（填“BaCl2”或“AgNO3”）产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。

（3）“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2_____+2CO2。

9、氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 某同学为了探究氮气和氢气反应生成氨气，在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应，其中断裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量，断裂1 mol N-H键吸收391 kJ的能量。

(1)写出NH3的电子式___________________。

(2)该反应________(填“吸收”或“放出”)热量______________。

(3)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为____________。

10、生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是___________（填序号）。

a．蔗糖     b．硫酸钾      c．硝酸银

（2）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④ 药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_______________（写仪器名称）。

（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：___________________ mol/L（可以不化简）。

11、按要求回答下列问题：

(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子

(2)下列各组微粒:①16O2和18O2　②H2和D2　③1735Cl和1737Cl 　④1H218O和2H216O属于同位素的是___________________

(3)下列物质中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2; 其中只含离子键的是________ ，只含极性键的是______ ，既含离子键又含极性键的是_____，既含离子键又含非极性键的是_______

(4)写出下列物质的电子式：Na2O2 ：______________  H2O2 ：________________

(5)用电子式表示下列化合物的形成过程

H2S：__________________________________

KCl：_________________

12、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

查阅资料：CuCl2•2H2O CuCl2 CuCl+Cl2；CuCl2•2H2OCu2(OH)2Cl2CuO

(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___；装置D中倒扣的三角漏斗的作用是_____；

(2)实验操作的先后顺序是a→____→____→____→e (填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品   b．熄灭酒精灯，冷却   c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热   e．停止通入HCl，然后通入N2

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____；

(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_____；

(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____；

②若杂质是CuO，则产生的原因是____。

13、把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)⇌2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算：

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__。

(2)2min末时X的浓度为___。

(3)化学反应方程式中n=__。

(4)2min末，W的转化率__。

14、Ca(NO2)2常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2，并除去氮氧化物（大气污染物），工艺流程如图：

①NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O

②在酸性条件下2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2+I2=+2I-

(1)为加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有___（任写一种）。

(2) “制浆”过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是___。

(3)该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，则会导致___。

(4)Ca(NO2)2样品纯度的测定

①准确称取1.50gCa(NO2)2样品配成250ml的溶液，取25mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液变蓝。

②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度，写出计算过程___。

15、铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

(1)溶液A中含的阳离子主要有________．

(2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式________，步骤I、II、III都要用到的分离方法是________．

(3)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)．

(4)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨(提示：反应中能生成铁单质)，则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：________.

(5)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)________(用含a、b的最简式表示)．