廊坊2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下反应的化学方程式或离子方程

(1)铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应）______________；

(2)医学上，用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式____________；

(3)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)______________；

(4)苯的硝化反应______________；

(5)乙醇和钠反应______________。

3、已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。则：

(1)该原电池的正极材料可以选用(填材料名称)：________，该电极的电极反应式是：________。

(2)若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：________。

4、氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点、溶解度、密度等。（______）

A.正确   B.错误

5、(1)①写出钡餐的化学式：__________；

②写出溴乙烷的结构简式：__________。

(2)写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：___________。

6、在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）。

（1）负极是__（填“铜”或“锌”），__电子（填“失去”或“得到”），发生__反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式___；正极是__（填“铜”或“锌”）__电子（填“失去”或“得到”），发生__反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式__。

（2）电流由___流向___（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是___。

7、(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___；互为同素异形体的是___；互为同分异构体的是___；互为同系物的是___。

(2)在以下晶体中：①O2；②Ar；③金刚石；④NH4Cl；⑤NaOH；⑥MgCl2；⑦H2SO4；⑧Na2O2；微粒作用力只存在共价键的是___(填序号，下同)，只存在离子键的是__，既有共价键又有离子键的是__，属于共价化合物的是__，晶体中只存在一种微粒作用力的是__；

(3)有以下几个化学反应①CaO+H2O=Ca(OH)2；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是__，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是__。

8、在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

（1）原子半径最小的元素是_____；(填元素符号)

（2）金属性最强的元素是_____(填元素符号)

（3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____，(用化学式回答，下同)

（4）最不稳定的气态氢化物是_____；

（5）P、S最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序是_____；

（6）氧化物中具有两性的是_______。

9、向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是_________________________。

（2）图中B点表示的意义是_________________________。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：____________________________。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。

10、回答下列各题:

（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:H2O______________;MgBr2______________。

（2）写出CO2、Na2O2的电子式:CO2______________、Na2O2______________。

11、有下列六组物质，请按要求选择合适的番号填空：

A. O2和O3；B. 和；C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3；D. 冰醋酸和乙酸；E. 甲烷和庚烷；F. 淀粉和纤维素

（1）互为同位素的是________________；

（2）属于同系物的是________________；

（3）互为同分异构体的是____________；

（4）属于同一物质的是______________。

12、磺酰氯(化学式为SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室常用SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下合成SO2Cl2.，某兴趣小组拟利用下图所示装置制取少量磺酰氯。

查阅资料：

I．磺酰氯遇水会发生水解反应，生成两种强酸：一种含氧酸、一种无氧酸。

II．磺酰氯在室温下较稳定，但在100℃以上时便会分解产成SO2和Cl2。

III．磺酰氯的熔点℃、沸点69.1℃；H2SO4的熔点10.4℃、沸点338℃，不易分解。

回答下列问题：

(1)磺酰氯中硫元素的化合价为___________价；仪器B的名称是___________。

(2)图甲A中的黑色固体是___________(填化学式)；图乙B中发生反应的化学方程式为___________。

(3)装置的组装顺序是a→___________→___________→___________，b→___________→___________→___________：仪器组装完毕后，进行实验前要先___________。

(4)C中的试剂为___________。戊中“气球”的作用是___________。

(5)若缺少装置丙和丁，戊中所得产物反应的化学方程式为___________。

(6)磺酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，反应原理为：。

①要从产物(假定氯磺酸已分解完全，下同)中获得纯净的磺酰氯，可采用的方法是___________；

②请设计实验证明该方法获得的产物中含有H2SO4：___________(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)。

13、若将100mL 1mol/LHNO3和100mL 0.5mol/LH2SO4混合后，加入9.6g铜粉，微热，充分反应。

（1）生成气体在标准状况下体积为多少________？

（2）反应后溶液中铜离子的浓度是多少________？

14、海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：

I.海水淡化

人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有___________、___________等。

Ⅱ.海水制盐

(1)过程Ⅰ采用的操作是___________；

(2)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是___________。

Ⅲ.海水提溴

(1)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的化学方程式为___________；

(2)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是___________；

(3)溴在元素周期表中的位置是___________。

Ⅴ.海水提镁

(1)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为___________；

(2)写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式___________。

15、A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且 A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知 A 是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍；A 和C之间可形成 A2C和 A2C2  两种化合物；D 在同周期主族元素中原子半径最大。请回答下列问题：

(1)C元素在元素周期表中的位置是_________ ；写出BC2的电子式：______。

(2)C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是____________。(用离子符号表示)

(3)在恒温下，体积为2L 的恒容容器中加入一定量的B单质和1mol A2C蒸气，发生：B(s)+A2C(g)⇌BC(g)+A2(g)。2min后，容器的压强增加了20%，则2min内 A2C的平均反应速率为_____mol/(L·min)。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是___________。

A．增加B单质的量，反应速率加快

B．恒温恒容时在该容器中通入 Ar，反应速率加快

C．各气体的浓度不再变化可以判断该反应达到了平衡

D．2min时，A2C的转化率为80%

(4)BA4与C2在DCA 溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：____。

(5)写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：_________。