承德2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从_____电极流向_____电极(填“NiO”或“Pt”)；Pt电极上的电极反应式为___________。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。

3、根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

(1)共有_______种核素，属于_______种元素。

(2)互为同位素的是____________。(填序号，下同)

(3)质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。

4、I．工业上制备FeSO4是用Fe粉与一定浓度的硫酸反应，是放热反应

(1)为了防止生锈，Fe屑表面涂了油脂，与硫酸反应前，将Fe屑与热的纯碱溶液混合，搅拌洗涤，其目的是_______。

(2)倾倒出洗涤液后，用蒸馏水多次洗涤Fe屑，加入稀硫酸，反应时，要求Fe屑过量，其原因是(用离子方程式表示)_______。

(3)当没有气泡产生时，趋热过滤。下图中，0℃-60℃FeSO4∙7H2O的溶解度曲线，60℃以上是FeSO4∙4H2O的溶解度曲线，即温度在60℃以上，从溶液结晶析出的晶体是FeSO4∙7H2O，现从滤液中结晶出FeSO4∙7H2O，操作是控制60℃温度，_______，冷却到0℃结晶，过滤，冰水洗涤，晾干。

II．FeCl3溶液用于制造电路板，腐蚀电路板上多余的Cu。

(1)写出上述反应的离子方程式_______。

(2)若某次反应后的溶液中c(Fe3+)=1.2mol/L，c(Cl-)=6mol/L，不计其它损耗，则c(Fe2+)=_______。

(3)现用1L2mol/LFeCl3腐蚀电路板后(设体积不变)，c(Fe3+)变为1mol/L，要提取该溶液中的全部的Cu，最少加入Fe粉的质量是__。若将加入Fe粉后的溶液转化成FeCl3溶液，至少通入标准状况下的Cl2的体积是__。

5、下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

(1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)

(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)

(3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是__________(填元素符号)。

(4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。

6、Ⅰ. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U的中子数是___。 

(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是___(填序号，下同)。

A.元素符号相同  B.物理性质相同  C.化学性质基本相同  D.在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是___。 

A.U原子核内中子数与质子数之差为51

B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

D. U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_______(填序号，下同)。 

A. Li和Li互为同位素 BLi和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同   D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是_________。 

A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半径：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

7、下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。

（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________（填元素符号）。

（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号填写）。

（4）④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。

（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________。

（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

8、你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请将序号填在后面的括号中。

①不稳定性  ②强氧化性   ③酸性     ④挥发性

(1)久置的浓硝酸显黄色。                        （__________________）

(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。            （__________________）

(3)铜片放入硝酸中，溶液变蓝。                    （__________________）

(4)碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。    （__________________）

(5)浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。        （__________________）

9、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________________，在导线中电子流动方向为___（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为_____

10、某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____mol/(L·min)；

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_____。

A.升高温度

B.减小物质X的物质的量

C.减小压强

D.增加物质Z的物质的量

E.缩小容积

F.使用效率更高的催化剂

（4）该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达最大限度所需时间将_____。

a.延长 b.缩短 c.不变   d.无法确定

11、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，试计算：（写出简单的计算过程）

（1）x的值为多少________

（2）B的转化率为多少________

（3）平衡时A的浓度为多少________

12、碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法

(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，根据所得沉淀的质量进行计算，对应的离子方程式为________________________________

方案二：气体分析法

(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是________________(用化学方程式表示)。

a．饱和碳酸钠溶液       b．饱和碳酸氢钠溶液

c．饱和氢氧化钠溶液     d．氯化钠溶液

方案三：质量差分析法

(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。

①按图组装仪器，并检查装置气密性

②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中

③称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g

④从A中导管缓缓通入空气一段时间后，

⑤从分液漏斗中滴入足量的试剂至不再产生气泡

⑥再从A中导管缓慢通入空气一段时间

⑦再次称量干燥管D的总质量为185.6g

分液漏斗中所装的药品是__________________(写名称)，E 装置的作用是__________________

(4)A中试剂X为__________________，其作用是__________________

(5)试样中纯碱的质量分数为__________________

(6)若省略步骤⑥，对实验结果的影响是__________________；若去掉装置E，对实验结果的影响是__(填偏大，偏小或无影响)

13、完成下列两个小题

（1）将2.56gCu放入10.0mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是_____mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O2_____mL。

（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为_______；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加_______g。

14、I．请根据信息填空：

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为__________________；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为__________________。

(2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：

①产生上述现象的原因是___________________________；

②写出有关反应的离子方程式___________________。

③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

Ⅱ．在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为Q，则Q为________。

15、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图1。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会_______________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示：

①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②Pt电极上的电极反应式为_______________________________。

(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请表中数据补充完整：a___________；b____________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________(填“甲”或“乙”)。