运城2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题： 

（1）溶液A的溶质是________，电解饱和食盐水的离子方程式是________．  

（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许________（填离子符号，下同）通过，而不允许________和气体通过．  

（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为________（填序号）．

（4）若将标准状况下6.72L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023  ， 产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：________．

3、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)  ΔH＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是___________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为___________。

(3)25 min时，加入了___________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

4、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；反应进行一段时间后溶液酸性将________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为_______，B(负极)极材料为________，溶液C为__________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是______(填“正极”或“负极”)。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

5、利用生活中常见的物品，也可以自己动手设计一个原电池。假设你按照以下原理设置一个原电池，请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

(2)实验仪器：电极(铁钉、____)、_____、_____、稀硫酸、耳机。

(3)原电池设计及注意的问题：

①若按如图所示连接好实验仪器，注意听耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触在耳机插头上慢慢挪动，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又转化为声音这种能量。

②装置中铁钉应该是原电池的_____极，电极反应式是_______，发生了______反应。

③由所学原电池知识可知，溶液中的________离子移向铁钉电极（填写具体离子）。

6、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中作正极的是____(填“A”或“B”)。

(2)装置乙溶液中C电极反应式为____。

(3)装置丙中金属A上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____。

7、一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。

A．容器内的压强不变

B．容器内气体的密度不变

C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的质量分数不再改变

(2)若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。

8、(1)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是__________。

a.反应速率

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内

e.12mol N—H键断裂的同时生成5mol N≡N键

f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)______v(逆)(填＞、＜或=)，d点对应的速率关系是v(正)______v(逆)(填＞、＜或=)。

(2)298 K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是____。

(3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应，随时间变化如下表：

根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______。

9、现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl

(1)只由离子键构成的物质是_______。 

(2)只由极性键构成的物质是_______。 

(3)只由非极性键构成的物质是_______。 

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。 

(5)由极性键和非极性键构成的物质是_______。 

(6)由离子键和极性键构成的物质是_______。 

(7)由离子键和非极性键构成的物质是_______。 

(8)属于离子化合物的物质是_______。 

(9)属于共价化合物的物质是_______。

10、I.①甲烷 ②乙烷 ③丙烷 ④丁烷的沸点由高到低的顺序为____(用序号表示)；CH3CH2CH2CH3的一氯代物有__种。的名称为_______

II. 现有下列物质：①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④(CH3)2CHCH3

(1)与①互为同系物的是__________(填序号)

(2)写出③的同分异构体的结构简式______________________________；

(3)写出①与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式________________________________；

(4)写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式________________________________。

11、用50mL 0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH 溶液反应测定中和热。下图装置不妥之处是_______，应如何改正____________，NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。

12、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度 1.192 g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1 g·cm−3 ），稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL、0.2 mol·L−1 NaClO的消毒液。

①需要的玻璃仪器_______________________。

②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_______(偏高，偏低，无影响)。

③需要称量的NaClO固体质量为____________克。

13、在恒温(500K)、体积为2.0L的密闭容器中通入1.0molN2和1molH2发生合成氨反应，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的总物质的量为1.6mol。

（1）从开始反应至达到平衡时，用NH3表示该反应的化学反应速率v(NH3)=______。

（2）该反应的热化学方程式为______。

（3）若拆开1molH—H键和1molNN键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1molN—H键需要的能量是______kJ。

14、(1)在某一容积为的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为_______；

②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率____，在时，图像发生改变的可能原因是____（填字母)

A.增大压强    B.降低温度    C.加入催化剂    D.增加A的物质的量

(2)在100℃时，将的四氧化二氮气体充入的密闭容器中发生反应，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____，表中____；a _____b。（填“>”“<”或“=”)

15、⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是________，只含有极性键的是______，既含离子键又含非极性共价键的是____。

(2)写出下列物质的电子式：

CO2____________NaCl____________　　　HClO_______________